2022-2023学年湖南省长沙市周南中学高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。）

• 1．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是（　　）

  A．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化

  B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉

  C．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂

  D．将AlCl3溶液蒸干得不到原溶质
  组卷：71引用：3难度：0.6

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• 2．Ni（CO）₄可用于有机合成，也常用作催化剂。一定条件下，恒容密闭容器中发生反应Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）₄（g），该反应的平衡常数与温度的关系如表所示。下列说法正确的是（　　）
  

  温度/℃	25	80	230
  平衡常数	5×104	2	1.9×10-5

  A．25℃达到平衡时，向容器中继续充入CO（g），CO的转化率不变

  B．80℃时，测得某时刻Ni（CO）4、CO的浓度均为0.5mol•L-1，则此时v正＜v逆

  C．温度越低，越有利于Ni（CO）4的生产

  D．平衡后，加入少量镍粉，平衡正向移动，达新平衡时CO浓度比原平衡小
  组卷：39引用：1难度：0.6

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• 3．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（　　）

  A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

  B．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态

  C．因氧元素的电负性比氮元素的大，故氧原子的第一电离能比氮原子的大

  D．基态Fe原子的外围电子排布图为
  组卷：96引用：3难度：0.7

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• 4．2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示。下列说法不正确的是（　　）
  

  A．图①→②过程吸热，图②→③过程放热

  B．温度、压强、催化剂都能改变反应的ΔH

  C．N2在反应过程中三键均发生断裂

  D．反应过程中存在-NH-、-NH2等中间产物
  组卷：77引用：5难度：0.7

  解析

• 5．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol^-1。请根据如表数据判断下列说法中错误的是（　　）
  

  元素	I1	I2	I3	I4
  X	500	4600	6900	9500
  Y	580	1800	2700	11600

  A．元素X的常见化合价是+1价

  B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

  C．元素Y是第ⅢA族元素

  D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
  组卷：49引用：5难度：0.7

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• 6．已知1～18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

  A．质子数c＞d,离子的还原性Y2-＞Z-

  B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ

  C．原子半径X＜W，第一电离能X＜W

  D．电负性Z＞Y＞W＞X
  组卷：194引用：29难度：0.7

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三、非选择题（本题共4小题，共54分）

• 17．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）在工业、医药等领域应用广泛。如图为实验室制取硫代硫酸钠的装置，反应过程中需通过pH传感器控制pH为7～8。
  
  （1）若n（Na₂CO₃）：n（Na₂S）=1：2，则装置C中的化学反应方程式为：

   

  。
  （2）当C装置中的溶液pH接近7时，应采取的操作为

   

  。
  （3）装置B中的药品可以选择下列物质中的

   

  （填字母）。
  A．饱和NaHSO₃溶液
  B．浓H₂SO₄
  C．酸性KMnO₄溶液
  D．饱和NaHCO₃溶液
  （4）乙二醇生产工艺中，向脱碳液中添加V₂O₅可减少溶液对管道的腐蚀。现使用“碘量法”测定脱碳液中V₂O₅的含量：取mg脱碳液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入适量盐酸和足量KI溶液，发生反应为V₂O₅+6HCl+2KI=2VOCl₂+2KCl+I₂+3H₂O，此时溶液颜色为棕色，使用0.1000mol⋅L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL，该过程的反应为I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆（已知有色离子仅有VO²⁺，其颜色为蓝色）。
  ①滴定终点的现象为：

   

  。
  ②脱碳液中V₂O₅的质量分数为

   

  %。
  ③若滴定时，滴定管未用标准液润洗，则测得V₂O₅的含量

   

  （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
  组卷：5引用：2难度：0.6

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• 18．NO、SO₂是大气污染物但又有着重要用途。
  Ⅰ．已知：N₂ （g）+O₂（g）═2NO （g）     ΔH₁=180.5kJ•mol^-1
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）       ΔH₂=-393.5kJ•mol^-1
  2C（s）+O₂（g）═2CO（g）    ΔH₃=-221.0kJ•mol^-1
  （1）某反应的平衡常数表达式为K=

  c

  （

  N

  2

  ）

  c

  2

  （

  C

  O

  2

  ）

  c

  2

  （

  NO

  ）

  c

  2

  （

  CO

  ）

  ，此反应的热化学方程式为：

   

  。
  （2）向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是

   

  （填序号）。
  a.容器中的压强不变
  b.2v_正（CO）=v_逆（N₂）
  c.气体的平均相对分子质量保持34.2不变
  d.该反应平衡常数保持不变
  e.NO和CO的体积比保持不变
  Ⅱ．（3）SO₂可用于制Na₂S₂O₃。为探究某浓度的Na₂S₂O₃的化学性质，某同学设计如图1实验流程：
  
  用离子方程式表示Na₂S₂O₃溶液具有碱性的原因

   

  。Na₂S₂O₃与氯水反应的离子方程式是

   

  。
  （4）含SO₂的烟气可用Na₂SO₃溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图2所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为

   

  （任写一个）。离子交换膜

   

  （填标号）为阴离子交换膜。
  （5）2SO₃（g）⇌2SO₂（g）+O₂（g），将一定量的SO₃放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图3所示。图中a点对应温度下，已知SO₃的起始压强为P₀，该温度下反应的平衡常数K_p=

   

  （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
  组卷：16引用：2难度：0.5

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