2017-2018学年四川省泸州市高二（上）期末化学试卷

一、选择题本题包括1-7小题每小题6分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意。

• 1．化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法正确的是（　　）

  A．海水中的钢闸门连接电源正极以防腐蚀

  B．二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料

  C．加热可以增强纯碱的去污能力

  D．工业上使用催化剂是为了提高原料的转化率
  组卷：3引用：1难度：0.7

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• 2．如图为某反应过程中的能量变化。下列说法正确的是（　　）

  A．因为E1-E2＞0，所以图中所示的反应为吸热反应

  B．加入催化剂能降低反应的△H从而加快反应速率

  C．反应开始时，过程Ⅰ中的活化分子百分数高于过程Ⅱ

  D．该反应断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少
  组卷：3引用：1难度：0.7

  解析

• 3．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）

  A．Fe、Cu与稀硫酸构成原电池，消耗5.6g铁时，转移的电子数为0.2NA

  B．标准状况下，将22.4L CO2通入水中形成溶液溶液中H+数目为2NA

  C．1L 1mol/L的FeCl3溶液中含Cl-的数目为3NA

  D．常温常压下，2g H2分子中所含质子数为2NA
  组卷：3引用：1难度：0.8

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二、非选择题：本题包括8-11题，共4个题，共58分。

• 10．汽车尾气中的NO_x、CO都是大气污染物科学家正在寻找高效催化剂实现转化：
  2CO（g）+2NO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H=-749kJ/mol,请回答下列相关问题：
  （1）该反应达到平衡后降低温度，平衡将

   

  （填“向左”、“向右”或“不”）移动，此时正反应速率将

   

  。（填“增大”、“减小”或“不变”）
  （2）该反应的熵变△S

   

  0。（填“＞”、“=”或“＜”）
  （3）已知CO的燃烧热△H=-283kJ/mol,则反应N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）的△H=

   

  kJ/mol。
  （4）一定温度下，将2mol CO（g）和2mol NO（g）充入一个固定体积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生上述可逆反应。
  ①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是

   

  。（选填字母）
  a.体系中混合气体的密度不再发生变化
  b.体系中混合气体的压强不再发生变化
  c.c（CO）与c（NO）相等
  d.单位时间内生成1mol N₂的同时生成2mol NO
  ②2min后体系达到平衡，此时N₂为0.8mol,则用CO表示2min内反应平均速率v（CO）=

   

  。
  ③平衡时NO的转化率与温度、压强（容器体积可变）的关系如图所示，则a、b两点对应平衡常数（K_c）大小关系是：a

   

  b（填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是

   

  。
  组卷：6引用：1难度：0.6

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• 11．一些锰化合物在工业上有许多用途。下面是以软锰矿为原料电解制备KMnO₄产品并测定其纯度的相关研究。请回答下列问题
  
  Ⅰ．制备KMnO₄产品
  用足量稀硫酸溶解软锰矿，经过一系列过程后得到纯净的MnO₂，将MnO₂和KOH的混合物于空气中加热熔融，得到K₂MnO₄，将K₂MnO₄加水溶解。
  （1）MnO₂除用于制取K₂MnO₄等锰的化合物外，还可用作

   

  。（任答一点MnO₂的用途）
  （2）MnO₂制K₂MnO₄的反应中还原剂与氧化剂的系数比为

   

  。
  （3）电解K₂MnO₄溶液可得KMnO₄溶液，装置如图1。
  左边不锈钢电极反应式为：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-。则b接电源的

   

  极，右边惰性电极反应式为：

   

  。
  Ⅱ．测定KMnO₄产品的纯度
  【实验步骤】
  ①称取1.58g上述制备的KMnO₄，将其配制成100.00mL溶液为待测液；
  ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，并滴加几滴稀硫酸；
  ③用浓度为0.1000mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，重复滴定3次，平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液15.00mL。（已知该反应中S₂O₃^2-被氧化为SO₄^2-，KMnO₄被还原为Mn²⁺）
  （4）步骤②中取用KMnO₄待测液时应选用图2中的

   

  （填字母），使用滴定管首先应进行的操作是

   

  。
  （5）判断滴定达到终点的依据是

   

  。
  （6）实验所制备KMnO₄产品的纯度为

   

  。
  组卷：2引用：1难度：0.5

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