2022年江苏省连云港市高考化学二调试卷

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．科技创新让2022年北京冬奥会举世瞩目。对下列科技创新所涉及的化学知识判断正确的是（　　）

  A．“黑金”石墨烯为冬奥赛场留住温暖，石墨烯是有机物

  B．冰墩墩的外壳材质主要是有机硅橡胶，有机硅橡胶是纯净物

  C．速滑竞赛服使用聚氨酯材料可减少空气阻力，聚氨酯是高分子材料

  D．二氧化碳跨临界直接制成的冰被誉为“最快的冰”，二氧化碳是极性分子
  组卷：81引用：3难度：0.8

  解析

• 2．反应NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O可用于吸收硝酸厂尾气中的氮氧化物。下列说法正确的是（　　）

  A．NO和NO2都属于酸性氧化物

  B．N的外围电子排布式为

  C．NaOH的电子式：

  D．NaNO2中存在离子键和共价键
  组卷：19引用：1难度：0.8

  解析

• 3．合金在生产和科学研究中发挥着重要作用。下列有关合金的性质与用途不具有对应关系的是（　　）

  A．生铁容易被腐蚀，可用于炼钢和制造各种铸件

  B．钠钾合金常温下呈液态、导热性好，可用于快中子反应堆的热交换剂

  C．镁锂合金密度小、硬度和强度大，可用于制造火箭、导弹、航天器等

  D．镍铬铝铜合金具有很高的电阻率，可用于制备电路中的精密元件
  组卷：58引用：2难度：0.8

  解析

• 4．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最多的气体，基态时Y原子的原子轨道上没有未成对电子，Z的最高价与最低负价的绝对值之差为6，W与Y处于同一主族。下列说法正确的是（　　）

  A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

  B．Y的第一电离能比W的大

  C．X的简单气态氢化物与Z的单质不能反应

  D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强
  组卷：28引用：2难度：0.6

  解析

• 5．已知锰酸钾（K₂MnO₄）在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  +2H₂O=2

  M

  n

  O

  -

  4

  +MnO₂↓+4OH^-。如图用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的实验原理和装置不能达到实验目的的是（　　）

  A．用装置甲制取Cl2

  B．用装置乙除去Cl2中的HCl

  C．用装置丙使K2MnO4转化成KMnO4

  D．用装置丁分离出溶液中的MnO2
  组卷：53引用：9难度：0.5

  解析

二、非选择题：共4题，共58分。

• 17．以MnO₂粉（含少量Fe₃O₄、CaO、MgO等杂质）和MnS（溶于酸，不溶于水）为原料制备MnSO₄•H₂O的过程如下。
  （1）反应：将一定量MnO₂粉和稀硫酸加入到如图所示实验装置的三颈烧瓶中，加热到90℃后开始加入MnS，并不断搅拌，充分反应。
  
  ①三颈烧瓶中MnO₂与MnS反应转化为Mn²⁺和S的离子方程式为

   

  。
  ②装置X中是NaOH溶液，作用是

   

  。
  （2）除杂：查阅资料可知。
  Ⅰ.常温下K_a（HF）=7.4×10^-4。
  Ⅱ.常温下K_sp（CaF₂）=2.7×10^-11，K_sp（MgF₂）=6.5×10^-9。
  Ⅲ.有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

  氢氧化物	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Mn（OH）2
  开始沉淀pH	7.6	1.5	8.3
  沉淀完全pH	9.7	3.2	9.8

  ①将三颈烧瓶中的混合物过滤，加入MnF₂将滤液中的Ca²⁺、Mg²⁺转化为沉淀除去。在Ca²⁺、Mg²⁺浓度相同的条件下，pH变化对钙镁去除率的影响如图所示。
  
  Mg²⁺去除率曲线为

   

  （填写“甲”或“乙”）。随pH减小，钙镁去除率下降的原因是

   

  。
  ②以除去Ca²⁺、Mg²⁺所得的滤液为原料，制备MnSO₄•H₂O的实验方案：

   

  ，控制温度在80～90℃之间蒸发结晶至有大量晶体出现，趁热过滤，用80～90℃的蒸馏水洗涤2～3次，干燥。（可选用的试剂：H₂O₂溶液、MnCO₃固体、Na₂CO₃固体、蒸馏水等）。
  （3）测定：准确称取0.3850gMnSO₄•H₂O样品置于锥形瓶中，加入H₃PO₄和NH₄NO₃溶液，加热使Mn²⁺全部氧化成Mn³⁺，用0.1000mol•L^-1硫酸亚铁铵[Fe（NH₄）₂（SO₄）₂]标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn³⁺被还原为Mn²⁺），消耗标准溶液20.00mL。计算MnSO₄•H₂O样品的纯度

   

  （请写出计算过程）。
  组卷：71引用：1难度：0.4

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• 18．工厂烟气（主要污染物SO₂、NO）直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。
  （1）O₃氧化。O₃氧化过程中部分反应的能量变化如图所示。
  
  ①已知2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）  ΔH=−198 kJ•mol^-1。
  则反应2O₃（g）=3O₂（g）的     ΔH=

   

   kJ•mol^-1。
  ②其他条件不变时，增加n（O₃），O₃氧化SO₂的反应几乎不受影响，其可能原因是

   

  。
  （2）NaClO₂氧化。40℃时向一定量NaClO₂溶液中按一定流速持续通入工厂烟气，溶液的pH与ORP值（氧化还原电位）随时间变化如图所示。
  
  ①写出NO与ClO-2反应的离子方程式：

   

  。
  ②烟气中含有少量SO₂，能提高NO的脱除率，可能原因是

   

  。
  （3）TiO₂光催化。主要是利用TiO₂光催化剂在紫外线作用下产生的高活性自由基（•OH、•O-2）和h⁺（h⁺代表空位，空位有很强的得电子能力），将烟气中的SO₂、NO等氧化除去。TiO₂光催化剂粒子表面产生•OH的机理如图所示（图中部分产物略去）。已知TiO₂中电子跃迁的能量hv=3.2eV。
  
  ①TiO₂光催化剂在紫外线作用下产生•OH的过程可描述为

   

  。
  ②在TiO₂中掺杂一定量的金属离子可提高光催化活性。对所掺杂金属离子的要求是

   

  。
  组卷：74引用：4难度：0.6

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