2021-2022学年湖北省十堰市高三（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．化学与生活密切相关，下列有关日常生活中常见物质的应用错误的是（　　）

  A．氢氧化铝可用于中和过多胃酸

  B．用食醋除去保温瓶中的水垢

  C．用维生素C作NaNO2中毒的急救药

  D．用明矾给井水杀菌消毒
  组卷：4引用：1难度：0.9

  解析

• 2．下列对科技新成果的解读错误的是（　　）

  选项	科技成就	化学解读
  A	《科学》公布了下地幔矿物——毛河光矿（MgFe2O4）的命名	MgFe2O4中铁元素显+2价
  B	我国利用双核催化剂实现乙烯和丙烯醇低温共聚	乙烯和丙烯醇分子内均含有δ键和π键
  C	我国成功研制出Zn5（OH）8（NO3）2•2H2O纳米片	它属于碱式盐
  D	我国利用葡萄糖脱氢酶除去废水中葡萄糖	酶对某些特定反应有催化作用

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：46引用：3难度：0.8

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• 3．《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。若在实验室里完成文中操作，不需要的仪器是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  组卷：84引用：10难度：0.7

  解析

• 4．XY₃型物质在生产、生活中有广泛应用。下列有关说法正确的是（　　）

  A．BBr3、NCl3分子的空间结构均为平面三角形

  B．AsCl3、AsBr3分子都是极性分子且前者极性较强

  C．NH3、NF3均易与Ni2+、Co2+等离子形成配位键

  D．Na3N、NaN3均为离子晶体且含有的化学键类型相同
  组卷：5引用：1难度：0.8

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• 5．四种元素基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p³；②1s²2s²2p⁴；③[Ne]3s²3p³；④[Ne]3s²3p²。下列有关比较中错误的是（　　）

  A．第一电离能：①＞②＞③＞④

  B．原子半径：④＞③＞①＞②

  C．电负性：①＞②＞③＞④

  D．最简单氢化物的沸点：②＞①＞③＞④
  组卷：9引用：2难度：0.6

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• 6．在硼酸[B（OH）₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶胞具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（　　）

  A．sp3，范德华力	B．sp2，范德华力
  C．sp2，氢键	D．sp3，氢键
  组卷：20引用：1难度：0.7

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

• 18．绿矾常用于制造补血制剂、净水剂等。以废铁屑（主要含Fe,含少量Fe₂O₃、油脂等杂质）为原料制备绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）的流程如图，并设计实验探究绿矾的性质。
  
  回答下列问题：
  （1）用热纯碱溶液洗涤废铁屑的目的是

   

  。“操作1”需要的玻璃仪器有

   

  。
  （2）检验“溶液2”中是否含Fe³⁺的试剂是

   

  （填标号）。
  A．K₃[Fe（CN）₆]溶液
  B．KSCN溶液
  C．酸性KMnO₄溶液
  D．氯水和KSCN溶液
  （3）“操作2”包括蒸发浓缩、

   

  、过滤、洗涤、干燥。选用75%酒精而不选用蒸馏水洗涤绿矾的优点是

   

  。
  （4）实验室配制绿矾溶液时常加入少量铁粉，其作用是

   

  （用离子方程式表示）。
  （5）大多数文献认为“FeSO₄分解生成Fe₂（SO₄）₃、SO₂、SO₃”。某实验小组提出质疑，认为可能还有O₂生成。他们设计实验分离SO₃、SO₂并检验O₂，实验装置如图所示（加热仪器省略）。
  
  已知部分信息如下：
  Ⅰ．几种物质的熔、沸点如表所示：
  

  物质	SO3	SO2	O2
  熔点/℃	16.8	-72.7	-218.4
  沸点/℃	44.8	-10	-182.9

  Ⅱ．几种盐浴温度如表所示：
  

  盐浴	浴温	盐类及用量	碎冰用量
  a	-30.0～-4.0℃	NH4Cl（20g）+NaCl（40g）	100g
  b	-9.0℃	CaCl2•6H2O（20g）	100g
  c	-17.7℃	NaNO3（50g）	100g

  ①低温浴槽A宜选择盐浴

   

  （填字母），仪器C收集的物质是

   

  （填化学式）。
  ②若

   

  （填实验操作和现象），则证明FeSO₄分解有O₂生成。
  组卷：21引用：6难度：0.5

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• 19．我国科学家合成高选择性光催化剂，在温和条件下利用CO₂合成CH₃CHO：
  反应1：2CO₂（g）+5H₂（g）⇌CH₃CHO（g）+3H₂O（g）△H₁=-170kJ•mol^-1
  反应2：CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）△H₂=-178kJ•mol^-1
  回答下列问题：
  （1）2CH₄（g）+H₂（g）⇌CH₃CHO（g）+3H₂（g）ΔH=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量CO₂和H₂，发生反应1。
  ①下列情况表明该反应达到平衡状态的是

   

  （填标号）。
  A．混合气体密度保持不变
  B．CO₂（g）消耗速率和H₂O（g）生成速率之比为2：3
  C．CH₃CHO（g）、H₂O（g）的浓度之比保持不变
  D．混合气体平均摩尔质量保持不变
  ②达到平衡之后，其他条件不变仅改变下列一个条件，能提高CO₂的平衡转化率的是

   

  （填标号）。
  A．增大CO₂浓度
  B．充入惰性气体
  C．降低温度
  D．加入高效催化剂
  （3）已知：反应2CO₂（g）+5H₂（g）⇌CH₃CHO（g）+3H₂O（g）生成CH₃CHO的净反应速率为v_净=k_正c²（CO₂）•c⁵（H₂）-k_逆c（CH₃CHO）•c³（H₂O）（k_正、k_逆分别表示正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关）。该反应的平衡常数K与k_正、k_逆的关系式为

   

  。k_正、k_逆的负对数用pk表示，与温度（T）关系如图1所示。其中代表pk_正与T关系的直线是

   

  （填标号），判断理由是

   

  。
  
  （4）一定温度下，在刚性密闭容器中充入1molCO₂（g）和xmolH₂（g），仅发生反应1，测得平衡体系中CH₃CHO的体积分数（φ）与x关系如图2所示。在e、f、g、h4点中，CH₃CHO产率最高的是

   

  （填字母），f点对应体系中H、O原子个数比接近

   

  。
  （5）一定温度下，在刚性密闭容器中充入2molCO₂和5molH₂，发生反应1和2，达到平衡时测得CH₃CHO的选择性为80%，CO₂的平衡转化率为45%，总压强为560kPa。反应1的平衡常数K_p=

   

  （只列计算式，不带单位）。[已知：CH₃CHO的选择性=

  n

  （

  C

  H

  3

  CHO

  ）

  n

  （

  C

  H

  3

  CHO

  ）

  +

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  ×100%分的分压计算的平衡常数为K_p，分压=总压×物质的量分数]
  组卷：77引用：7难度：0.4

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