2021-2022学年山东省德州市高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

• 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

  A．离子交换膜有多种类型，如氯碱工业中使用的是阴离子交换膜

  B．月饼包装袋中的双吸剂和一次性保暖贴的主要成分都含有铁粉

  C．神舟十三号载人飞船中的太阳能电池和储能电池均可将化学能转化为电能

  D．“海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入净水剂明矾可实现海水淡化
  组卷：3引用：1难度：0.6

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• 2．下列关于化学用语的说法正确的是（　　）

  A．Cr原子核外电子有24种空间运动状态

  B．Fe2+的价电子轨道表示式：

  C．醋酸的电离方程式：CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+

  D．表示氢气摩尔燃烧焓的热化学方程式：H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）ΔH=-241.8kJ•mol-1
  组卷：7引用：1难度：0.7

  解析

• 3．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．18gH218O含有的中子数为10NA

  B．粗铜精炼中阳极减少64g时，外电路中转移电子数为2NA

  C．1LpH=13的Ba（OH）2溶液中Ba2+数目为0.1NA

  D．常温下，向1L0.1mol•L-1氯化铵溶液中加入氨水至中性，则溶液中NH4+的数目为0.1NA
  组卷：10引用：2难度：0.5

  解析

• 4．下列描述不正确的是（　　）

  A．铁制品上使用铜配件，在接触处铁更易生锈

  B．以KOH溶液为离子导体的CH4-O2燃料电池，工作一段时间后溶液的pH减小

  C．先将足量二氧化碳通入饱和食盐水，再通入氨气降温可析出碳酸氢钠固体

  D．熔融状态下AlCl3不导电而AlF3导电，可以说明电负性F＞Cl
  组卷：19引用：1难度：0.8

  解析

• 5．下列现象可以用勒夏特列原理来解释的是（　　）

  A．硫酸氢钠溶液pH小于7

  B．使用合适的催化剂可以提高合成氨的产量

  C．二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系中，容器体积减小一半颜色加深

  D．人体血液中存在的H2CO3-NaHCO3体系能起到稳定血液pH的作用
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 6．下列相关方程式书写正确的是（　　）

  A．铁吸氧腐蚀时负极反应式为：Fe-3e-═Fe3+

  B．将碳酸镁在沸水中长时间加热：MgCO3+H2O △ Mg（OH）2+CO2↑

  C．泡沫灭火器灭火原理：2A13++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑

  D．1molN2与3molH2充分反应放出的热量为akJ，则其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-akJ•mol-1
  组卷：4引用：1难度：0.7

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三、非选择题：本题共5小题，共60分。把答案填在答题卡的相应位置。

• 19．滴定实验是化学学科中重要的定量测定方法，某兴趣小组对滴定实验的原理和相关应用进行了如图探究。
  
  实验I：探究中和滴定原理
  i.连接计算机、pH传感器等仪器并组装，如图1所示。
  ii.向烧杯中加入20.00mL0.1000mol•L^-1盐酸，放入磁子，置于搅拌器上。
  iii.向50mL碱式滴定管中加入0.1000mol•L^-1NaOH溶液，赶走气泡，并调零。
  …
  v.向小烧杯中逐滴加入NaOH溶液，得到图2中的pH变化曲线图。
  （1）实验I中步骤iii忽略赶气泡，滴定前有气泡，滴定过程中消失，则测得的结果

   

  （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
  （2）若实验I中使用指示剂指示终点，3种指示剂中不应选用的指示剂是

   

  。选用合适的指示剂进行食醋中的总酸量测定时，达到滴定终点的现象是

   

  。
  实验Ⅱ：测定废水水样的COD（即化学需氧量，以氧化1升水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量为指标，折算成每升水样全部被氧化后，需要氧的毫克数，以mg/L表示。）
  i取某湖水水样100.00mL，酸化后加入0.1000mol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液20.00mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr₂

  O

  2

  -

  7

  被还原为Cr³⁺）；
  ii再用1.000mol•L^-1的FeSO₄溶液滴定剩余的Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ，3次平行实验中消耗FeSO₄溶液情况如表。
  

  序号	起始读数/mL	终点读数/mL
  1	0.00	10.10
  2	1.20	11.10
  3	1.50	14.60

  （3）实验II中量取一定体积的K₂Cr₂O₇溶液时，需要用

   

  （填“酸式”或“碱式”）滴定管；酸化水样时，应选用

   

  （填写所用酸的名称）酸化。
  （4）实验II步骤ii反应的离子方程式为

   

  。
  （5）水样的COD为

   

  mg/L。
  组卷：16引用：1难度：0.6

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• 20．实现碳中和任务艰巨，二氧化碳加氢制甲醇将成为实现目标的有效路径。已知：
  ①CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49kJ•mol^-1
  ②CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂
  ③CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₃=-90kJ•mol^-1
  回答下列问题：
  （1）ΔH₂=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）把1molCO₂和1molH₂充入体积为V的容器中进行上述反应。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量随温度变化的曲线如图所示。
  
  ①图中X代表

   

  （填化学式）。
  ②由图可知温度为T时，反应②的平衡常数K

   

  1（填“＞”“＜”或“=”）。
  （3）下列措施中，一定无法提高甲醇平衡产率的是

   

  （填字母）。
  A.加入适量CO
  B.使用高效催化剂
  C.循环利用原料气
  D.升高温度
  E.增大压强
  （4）一定条件下，向恒容密闭容器中以物质的量之比为1：1充入CO₂（g）和H₂（g），测得总压强为P₀kPa；10min时反应达到平衡，测得H₂O（g）的分压为P₁kpa,CH₃OH（g）的分压为P₂kPa。
  ①平衡后，反应①的平衡常数K_p为

   

  kpa^-2（用平衡分压代替平衡浓度来表示）。
  ②实验表明：在二氧化碳和氢气的混合气体中掺混一氧化碳有助于提高甲醇产率。甲醇的平衡产率随着

  CO

  （

  CO

  +

  C

  O

  2

  ）

  变化如图所示：
  
  从平衡移动角度分析，甲醇平衡产率上升的原因

   

  ；当

  CO

  CO

  +

  C

  O

  2

  为0.4时，改为在体积可变的容器中进行此反应，则甲醇的平衡产率最有可能是

   

  （填“a”“b”“c”或“d”）。
  组卷：11引用：1难度：0.9

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