2021-2022学年山东省济南市高一（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．碳中和是指CO₂排放总量和减少总量相当。我国提出在2060年前实现碳中和，这对于改善环境实现绿色发展至关重要。下列措施中不能实现碳中和的是（　　）

  A．大规模开采南海可燃冰作为新能源

  B．以CO2和H2为原料生产碳氢合成燃料

  C．研发能够高效吸收和利用CO2的新型电池

  D．加大新技术在碳捕捉、应用与储存等领域的运用
  组卷：9引用：1难度：0.7

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• 2．劳动成就梦想，创造美好生活。对下列劳动实践项目的原因解释错误的是（　　）
  

  选项	实践项目	原因解释
  A	社区服务：宣传垃圾分类，倡导环保出行	便于资源再利用，防止污染环境
  B	兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色	果汁中含有还原性物质，能氧化高锰酸钾，使其褪色
  C	家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢	醋酸酸性大于碳酸
  D	自主探究：加碘食盐溶液不能使淀粉溶液变色	食盐中碘元素以化合态形式存在

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：11引用：1难度：0.7

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• 3．下列有关化学科学的成果，描述正确的是（　　）

  A．阿伏加德罗提出原子论，为近代化学发展奠定了基础

  B．波义耳提出了氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展

  C．拉瓦锡最早发现了氯气的存在

  D．我国科学家屠呦呦发现并提取出了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率
  组卷：19引用：3难度：0.8

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• 4．嫦娥五号将月壤等样本成功带回地球，科学家用充满氮气的人造水晶容器进行了保存。深入研究表明月壤富含Fe、He、SiO₂、Al₂O₃、FeO、CaO等物质，下列说法错误的是（　　）

  A．氮气可保护月壤样品中低化合价的成分

  B．CaO属于碱性氧化物

  C．通过月壤样品组分推测，该样品中Si元素的含量最高

  D．科学家在分析月壤时，运用了观察、分类、实验、比较等方法
  组卷：32引用：1难度：0.8

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• 5．如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化成小球时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO₄粉末与其接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法错误的是（　　）

  A．钠受热易熔成小球说明其熔点低

  B．钠与CuSO4粉末反应时放出大量热

  C．一定条件下，Na可与CuSO4反应生成Cu

  D．将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同
  组卷：128引用：5难度：0.7

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• 6．下列实验室中试剂保存的方法错误的是（　　）

  A．钠通常保存在煤油中

  B．少量白磷储存在冷水中

  C．FeCl3溶液保存时，通常在溶液中加少量的单质铁

  D．硝酸银及高锰酸钾通常都保存在棕色试剂瓶中，防止其见光分解
  组卷：10引用：1难度：0.7

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• 7．从实验安全的角度分析，下列做法正确的是（　　）

  A．金属钠着火时使用干粉（含碳酸氢钠）灭火器灭火

  B．验证碳酸氢钠固体热稳定性时，试管口应略向下倾斜

  C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，再用水冲洗

  D．向铜和浓硫酸反应后的试管中加入水，溶液显蓝色证明有硫酸铜生成
  组卷：10引用：1难度：0.7

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• 8．某化学探究小组按如图所示进行H₂燃烧实验时，发现烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的酸性FeSO₄溶液，溶液呈红色。据此判断下列说法中错误的是（　　）

  A．该条件下部分H2反应生成了H2O2

  B．H2本身有强还原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色

  C．酸性FeSO4溶液中发生的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

  D．将烧杯中溶液换成淀粉-KI溶液，溶液变蓝能验证生成物具有氧化性
  组卷：42引用：2难度：0.4

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二、非选择题：本题共4小题，共40分

• 23．一定条件下，铁与空气接触时表面会形成氧化物，如一块低碳钢可以被三种氧化物膜所覆盖：与金属接触的一侧是FeO，中间是Fe₃O₄，与空气接触的一侧则是Fe₂O₃。回答下列问题：
  （1）Fe₃O₄是磁铁矿的主要成分，也是中国古代“四大发明”之一“司南”的指针材料。用Al粉和Fe₃O₄反应焊接钢轨的化学方程式为

   

  。
  （2）FeO可以合成补铁剂FeSO₄。欲验证FeSO₄超过保质期后已变质，可进行的操作是：取定量样品加水溶解静置、取少许溶液于试管中，向其中加入

   

  溶液（填试剂名称），若液体出现红色，则证明该药物已变质。
  （3）某实验小组设计了如图实验步骤，利用部分变质的废弃FeCl₂溶液制备Fe₂O₃。
  
  框图中热空气的作用为

   

  ，写出a→b的离子方程式

   

  ，写出Fe₂O₃的一种用途：

   

  。
  组卷：100引用：1难度：0.7

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• 24．反应物相同，通过控制不同条件，可能得到不同的产物。某兴趣小组查阅资料发现：Cl₂与碱的溶液反应生成的含氯的产物除氯化物外，还可能含有次氯酸盐或氯酸盐（杀菌消毒能力较差）。他们利用如图装置以Cl₂制备NaClO₃和NaClO。已知：3Cl₂+6NaOH

  ＞

  70

  ℃

  NaClO₃+5NaCl+3H₂O。
  
  回答下列问题：
  （1）a中盛放浓盐酸的仪器名称为

   

  ；若没有b装置，会导致c中产生大量的副产物

   

  （填化学式）。
  （2）a装置中发生反应的离子方程式为

   

  。
  （3）资料显示：工业上制备“84”消毒液时，采用的是从吸收塔下部通入Cl₂，从上部喷淋循环冷却的NaOH溶液（15～20%）。NaOH需要循环冷却的目的是

   

  。
  （4）该兴趣小组在60℃条件下，将一定量的Cl₂通入600mL1.00mol•L^-1NaOH溶液中，NaOH恰好反应，得到产物中含有NaCl、NaClO和NaClO₃，则参加反应Cl₂的物质的量为

   

  mol。
  组卷：51引用：1难度：0.6

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