2022-2023学年重庆一中高一（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．劳动成就梦想，下列家务劳动所涉及的化学知识不正确的是（　　）
  

  选项	家务劳动	化学知识
  A	用小苏打烘焙糕点	NaHCO3不稳定，受热易分解
  B	用铝制品烧水煮饭	铝的熔点高
  C	用不锈钢刀具剁排骨	合金制品硬度大
  D	用白醋清洗水垢	白醋可以溶解碳酸钙等沉淀

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 2．如图表示一些物质间的从属关系不正确的是（　　）
  

  选项	X	Y	H	Z
  A	分散系	胶体	云雾	溶液
  B	电解质	酸	盐	碱
  C	元素周期表的纵列	主族	卤族	副族
  D	化合物	共价化合物	酸	离子化合物

  

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：11引用：1难度：0.7

  解析

• 3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

  A．等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA

  B．1.0mol/L的BaCl2溶液中含Cl-离子数目为2NA

  C．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA

  D．2gD2O和H218O混合物中所含中子数为NA
  组卷：14引用：1难度：0.6

  解析

• 4．下列物质间的反应，能说明“反应条件（如温度、浓度、用量等）不同引起产物不同”的是（　　）

  A．Na与O2	B．AlCl3与NH3•H2O
  C．H2与Cl2	D．Rb和H2O
  组卷：8引用：1难度：0.7

  解析

• 5．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）

  A．CO2与CaCl2溶液不反应，推测CO2与Ca（NO3）2溶液也不反应

  B．CaCO3的溶解度小于Ca（HCO3）2，推测Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

  C．电解熔融氯化镁可制备金属镁，推测电解熔融氯化铝可制备金属铝

  D．Al（OH）3无法通过化合反应制取，推测Fe（OH）3也无法通过化合反应制取
  组卷：8引用：1难度：0.7

  解析

• 6．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

  A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

  B．在透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3-、SO42-

  C．加入铝片能产生气体的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-

  D．室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、I-、Cl-
  组卷：54引用：3难度：0.5

  解析

• 7．下列实验能达到实验目的的是（　　）
  

  A．观察钾元素的焰色反应实验	B．实验室制备Fe（OH）2	C．配制100mL0.1mol•L-1NaCl溶液	D．利用铝热反应原理焊接钢轨

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：17引用：1难度：0.5

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二、填空题：本题共5小题，共52分。

• 20．利用废旧白铁皮（含Fe、Zn、Fe₂O₃、ZnO）制备磁性Fe₃O₄胶体流程如图：
  
  已知：锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质具有一定的相似性。
  请回答：
  （1）步骤Ⅰ碱溶的目的是去除油污，以及溶解镀锌层，写出NaOH溶液与ZnO反应的化学方程式

   

  。
  （2）“部分氧化”阶段，

  C

  l

  O

  -

  3

  被Fe²⁺还原为Cl^-，该反应的离子方程式是

   

  。
  （3）经测定溶液B中Fe²⁺、Fe³⁺的物质的量之比是1：2。检验其中Fe²⁺可选用的试剂是

   

  （填字母）。
  A．NaOH溶液
  B．KSCN溶液
  C．KMnO₄溶液
  D．K₃[Fe（CN）₆]溶液
  （4）用

   

  效应可以确定溶液B中是否产生了Fe₃O₄胶体。
  （5）步骤Ⅵ制备Fe₃O₄胶体装置如图1所示：
  
  ①持续通入N₂的作用是

   

  。
  ②实验室制取N₂有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和图2装置（净化装置略去），选出一种可行的方法，写出化学方程式

   

  。可供选择的试剂：CuO（s）、NH₃（g）、Cl₂（g）、O₂（g）、饱和NaNO₂（aq）、饱和NH₄Cl（aq）。
  组卷：21引用：1难度：0.6

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• 21．某研究性学习小组拟配制FeI₂溶液并探究相关性质。
  Ⅰ．配制240mL0.2mol•L^-1FeI₂溶液
  （1）配制FeI₂溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外，
  ①还需要的玻璃仪器是

   

  。
  ②用托盘天平称量，需要称取FeI₂

   

  g。
  ③定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的FeI₂溶液浓度

   

  。（填“偏大”或“偏小”）
  ④久置的FeI₂溶液容易变质，检测其是否变质的试剂为

   

  。
  Ⅱ．探究Fe²⁺与I^-的还原性强弱
  取10mL上述FeI₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后发现溶液呈黄色。
  同学们对产生黄色的原因提出假设：
  假设1：只有I^-被少量Cl₂氧化成I₂溶解在溶液中，碘水为黄色，还原性：I^-＞Fe²⁺；
  假设2：只有Fe²⁺被少量Cl₂氧化成Fe³⁺，FeCl₃溶液为黄色，还原性：Fe²⁺＞I^-。
  （2）设计方案，验证假设
  

  实验方案	预期现象	结论
  向反应后的溶液中加入适量   ，振荡，静置，分层，观察下层液体颜色，在上层溶液中加入KSCN溶液，观察上层颜色	下层呈紫红色	假设1正确
  		假设2正确

  ①为

   

  （填“CCl₄”或“苯”）。
  ②上层呈

   

  色。
  最终实验现象证实：假设1正确。
  ③若向20mL上述FeI₂溶液通入112mL（标准状况）Cl₂，反应的离子方程式为

   

  。
  组卷：9引用：1难度：0.7

  解析