2022年天津市高考化学试卷（等级性）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题
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1．近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是（ ）
组卷：321引用：1难度：0.8 -
2．嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是（ ）组卷：377引用：6难度：0.6 -
3．下列物质沸点的比较，正确的是（ ）
组卷：343引用：2难度：0.7 -
4．利用反应2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O可制备N2H4。下列叙述正确的是（ ）
组卷：272引用：1难度：0.7 -
5．燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。如图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是（ ）组卷：240引用：10难度：0.7
二、解答题
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15．氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题：
Ⅰ.FeCl3•6H2O的制备制备流程图如图：
（1）将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为。
（2）操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有。
（3）检验FeCl3溶液中是否残留Fe2+的试剂是。
（4）为增大FeCl3溶液的浓度，向稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2。此过程中发生的主要反应的离子方程式为。
（5）操作②为。
Ⅱ.由FeCl3•6H2O制备无水FeCl3将FeCl3•6H2O与液体SOCl2混合并加热，制得无水FeCl3。已知SOCl2沸点为77℃，反应方程式为：FeCl3•6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑，装置如图所示（夹持和加热装置略）。△
（6）仪器A的名称为，其作用为。NaOH溶液的作用是。
（7）干燥管中无水CaCl2不能换成碱石灰，原因是。
（8）由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是（填序号）。
a.ZnCl2•H2O
b.CuSO4•5H2O
C.Na2S2O3•5H2O组卷：412引用：1难度：0.5 -
16．天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物Fe3+L（L为配体）溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体H2S转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：①H2S的吸收氧化；②Fe3+L的再生。反应原理如下：
①H2S（g）+2Fe3+L（aq）+2OH-（aq）═S（s）+2Fe2+L（aq）+2H2O（l）ΔH=-akJ•mol-1（a＞0）
②4Fe2+L（aq）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe3+L（aq）+4OH-（aq）ΔH=-bkJ•mol-1（b＞0）
回答下列问题：
（1）该工艺的总反应方程式为。1mol H2S（g）发生该反应的热量变化为，Fe3+L在总反应中的作用是。
（2）研究不同配体与Fe3+所形成的配合物（A、B、C）对H2S吸收转化率的影响。将配合物A、B、C分别溶于海水中，配成相同物质的量浓度的吸收液，在相同反应条件下，分别向三份吸收液持续通入H2S，测得单位体积吸收液中H2S吸收转化率[α（H2S）]随时间变化的曲线如图1所示。以α（H2S）由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，结果最好的是（填“A”、“B”或“C”）。
（3）H2S的电离方程式为。25℃时，H2S溶液中H2S、HS-、S2-在含硫粒子总浓度中所占分数δ随溶液pH的变化关系如图2。由图2计算，H2S的Ka1=，Ka2=。再生反应在常温下进行，Fe2+L解离出的Fe2+易与溶液中的S2-形成沉淀。若溶液中的c（Fe2+）=1.0×10-5mol•L-1，c（H2S）=6.0×10-9mol•L-1，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于（已知25℃时，FeS的Ksp为6.0×10-18）。组卷：336引用：1难度：0.7
