2022-2023学年湖北省武汉市华中师大一附中高一（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是（　　）

  A．葡萄酒中通常添加微量的SO2，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化

  B．使用漂白粉时滴入几滴醋酸，可提高漂白效率

  C．“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金属于新型合金

  D．燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成
  组卷：60引用：1难度：0.6

  解析

• 2．中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法不正确的是（　　）

  A．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化

  B．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应

  C．“日照香炉生紫烟”中的“紫烟”属于气溶胶，是胶体的丁达尔效应

  D．“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”。其中的“硇水”指的是硝酸
  组卷：78引用：1难度：0.7

  解析

• 3．用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）
  

  A	B	C	D
  			″
  先通入NH3，后通入CO2，可模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3	除去Cl2中的少量HCl	检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子	验证MnO2、Cl2、S氧化性强弱

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：52引用：2难度：0.5

  解析

• 4．对下列事实的解释不正确的是（　　）

  A．古代农谚中有“雷雨发庄稼”、“豆茬种谷，必定有福”的说法，其中“雷雨”、“豆茬”涉及到的是自然固氮

  B．SO2和氯气均能使品红溶液褪色，说明SO2和氯气均有漂白性

  C．氨可以设计完成喷泉实验，说明氨极易溶于水

  D．加入浓硫酸后的蔗糖固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味的气体放出，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
  组卷：87引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列叙述正确的有（　　）
  ①CO₂、NO₂、SO₂、P₂O₅均为酸性氧化物
  ②Ca（HCO₃）₂、Fe（OH）₃、FeCl₂均可由化合反应制得
  ③氯化钠晶体溶于水、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为溶液和胶体
  ④测定新制氯水pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照
  ⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀、电泳
  ⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，滴加NaOH溶液都能先生成沉淀后沉淀溶解
  ⑦苛性钾、次氯酸、氮气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质
  ⑧碱石灰、明矾、玻璃、漂白粉都是混合物
  ⑨二氧化硫具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色
  ⑩在钢中加入稀土元素，可以增强钢的塑性、韧性、耐磨性、耐腐蚀性和抗氧化性

  A．3个

  B．4个

  C．5个

  D．6个
  组卷：40引用：1难度：0.7

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• 6．在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板（a、b），将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示。下列说法中错误的是（　　）

  A．分子数目：N（X）=N（Z）=2N（Y）

  B．若Y是O2，则X可能是CH4

  C．气体密度：ρ（X）=ρ（Z）=2ρ（Y）

  D．X和Z分子中含有的原子数可能相等
  组卷：164引用：4难度：0.6

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

• 18．五氧化二钒（V₂O₅）广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料（含V₂O₃、MnO、SiO₂、Al₂O₃）为原料制备V₂O₅的流程如图：
  
  已知：V₂O₃难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成V₂O₅。
  （1）为提高含钒废料的浸取率，可采取的措施为

   

  。
  （2）“滤液1”中除了含有过量的NaOH，还含有的溶质为

   

  （填化学式）。
  （3）“烘干灼烧”的目的是

   

  。
  （4）“沉锰”时需将温度控制在70℃左右，温度不能过高的原因为

   

  ，“滤渣2”的主要成分是MnCO₃，写出生成MnCO₃的离子方程式：

   

  。
  （5）“浓缩结晶”后获得NH₄VO₃晶体需进行的操作是

   

  。
  （6）在煅烧NH₄VO₃生成V₂O₅的过程中无元素化合价变化，请写出反应的化学方程式：

   

  。
  组卷：62引用：1难度：0.4

  解析

• 19．肼（N₂H₄）可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨和次氯酸钠反应制备N₂H₄，并探究N₂H₄的性质。肼的制备装置如图所示：
  
  回答下列问题：
  （1）A为实验室制氨的发生装置，反应前试管a盛装的固体为

   

  （填化学式），仪器b的作用是

   

  。
  （2）装置C中发生的离子方程式为

   

  。B中生成肼的离子反应方程式为

   

  。
  （3）上述装置存在一处缺陷会导致N₂H₄的产率降低，改进措施是

   

  。
  （4）探究N₂H₄的性质。将制得的N₂H₄分离提纯后，进行如图实验。
  
  【查阅资料】AgOH不稳定，易分解生成黑色的Ag₂O，Ag₂O可溶于氨水。
  【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag₂O中的一种或两种。
  【实验验证】设计如下方案，进行实验。
  

  操作	现象	结论
  i.取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡	黑色固体全部溶解，产生无色气体，遇空气马上变为红棕色	黑色固体中有
  ii.取少量黑色固体于试管中，加入足量   ，振荡	黑色固体部分溶解	黑色固体中有Ag2O

  通过上述实验，得出肼具有的性质是

   

  。
  （5）根据酸碱质子理论，结合质子（H⁺）的物质是碱，已知肼与一水合氨类似，是一种二元弱碱，向肼溶液中加入过量硫酸生成的酸式盐的化学式为

   

  。
  组卷：51引用：2难度：0.4

  解析