2016-2017学年江西省新余一中高二（下）入学化学试卷

一、选择题（单选题，每小题3分，共48分）

• 1．下面是某学生利用数据分析的情况，其中正确的是（　　）

  A．根据气体的相对分子质量，不可以比较相同状况下气体密度的大小

  B．根据甲烷和乙烷的熔点，不能比较二者晶体中的分子间作用力的大小

  C．比较同主族金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱

  D．根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱
  组卷：12引用：2难度：0.9

  解析

• 2．如图表示不同温度下水溶液中c（H⁺）与c（OH^-）的关系，下列判断正确的是（　　）

  A．只采用升温的方式，可由a点变成d点

  B．T＜25

  C．b点和c点pH均为6，溶液呈酸性

  D．两条曲线上任意点均有c （H+）×c （OH-）=Kw
  组卷：13引用：2难度：0.8

  解析

• 3．向某含有

  SO

  2

  -

  3

  、

  S

  i

  O

  2

  -

  3

  、

  CO

  2

  -

  3

  、Br^-、Na⁺的溶液中缓慢通入Cl₂直至过量，下列对该反应过程的判断正确的是（　　）

  A．整个过程共发生2个氧化还原反应

  B．在该溶液中滴少量品红，品红褪色

  C．所有离子的浓度都发生了变化

  D．反应过程中氯气既作氧化剂又作还原剂
  组卷：13引用：3难度：0.9

  解析

• 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、K+、NO3-、CO32-

  B．水电离的c （H）=10-12mol•L-1 的溶液中：HCO3-、SiO32-、Cu2+、NH4+

  C．c （H+ ）/c（OH -）=1012的溶液中：S2O32-、CrO42-、ClO-、Mg2+

  D．无色溶液中：Fe3+、SCN-、Cr2O72-、Cl-
  组卷：0引用：1难度：0.7

  解析

• 5．如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图．下列说法正确的是（　　）
  

  A．甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构

  B．乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色

  C．丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应

  D．丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应
  组卷：30引用：16难度：0.7

  解析

• 6．常温下，pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是（　　）

  A．混合前的醋酸约1%发生电离

  B．混合后的溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）

  C．氢氧化钠和醋酸的浓度不相等

  D．混合后的溶液呈中性
  组卷：55引用：9难度：0.5

  解析

• 7．一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的有几组（　　）
  

  序号	X	Y	Z
  ①	NaHSO4溶液	Al（OH）3	稀硫酸
  ②	CaCl2溶液	SO2	CaSO3
  ③	HF溶液	Si	Ba（OH）2
  ④	Fe Cl3溶液	Fe	浓硝酸

  A．1组

  B．2组

  C．3组

  D．4组
  组卷：15引用：2难度：0.7

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二、填空题（共52分，每空2分）

• 21．下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
  
  产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：
  （l）L的化学式为：

   

  
  （2）用电子式表示F的形成过程

   

  
  （3）写出E+F+L=J+I+H反应的离子方程式：

   

  
  （4）H和G之间反应的化学方程式为：

   

  ，每生成2.4克的D转移

   

   mol电子。
  组卷：8引用：1难度：0.3

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• 22．绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：
  
  已知：在H₂S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
  回答下列问题：
  （1）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氢至饱和的目的是：
  ①除去操作I所得溶液中含有的Sn²⁺等杂质离子；
  ②

   

  ；
  ③

   

  ．
  （2）操作IV的顺序依次为：

   

  、

   

  、过滤、洗涤．
  （3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
  ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
  ②

   

  ．
  （4）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：a.称取8.680g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.02000mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为30.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺+

  M

  n

  O

  -

  4

  +8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
  ①计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为

   

  ．（结果保留4位有效数字）（FeSO₄•7H₂O的摩尔质量为278g/mol）
  ②若用上述方法测定的样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：样品中存在少量的杂质、

   

  ．
  组卷：2引用：2难度：0.3

  解析