2021-2022学年辽宁省大连市滨城高中联盟高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

• 1．H₂与O₂发生反应的过程用模型图示如下（“-”表示化学键）：下列说法不正确的是（　　）
  

  A．过程Ⅰ是吸热过程

  B．过程Ⅲ一定是放热过程

  C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键

  D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
  组卷：412引用：40难度：0.9

  解析

• 2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
  ①Fe（SCN）₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深
  ②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
  ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
  ④棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅
  ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应
  ⑥由H₂（g）、I₂（g）和HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深

  A．②⑤⑥

  B．①③⑤

  C．①②⑥

  D．②③④
  组卷：43引用：5难度：0.4

  解析

• 3．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体，下列说法正确的是（　　）

  A．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含的能量高

  B．单斜硫比正交硫稳定

  C．S（s,单斜）═S（s,正交）；ΔH3=-0.33kJ•mol-1

  D．由①可知断裂1mol O2和1mol单斜硫中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ
  组卷：26引用：2难度：0.5

  解析

• 4．下列关于化学反应速率的说法正确有几个（　　）
  ①有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子数目，从而使反应速率增大
  ②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快
  ③6mol•L^-1•s^-1的反应速率一定比3.5mol•L^-1•s^-1的反应速率大
  ④其他条件不变，升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数
  ⑤恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
  ⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多
  ⑦如果使用催化剂，可使反应物所有分子间的碰撞机会增多，则反应速率加快
  ⑧如果使反应物分子的能量增加，则活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
  ⑨如果活化分子百分数未变，但增加单位体积内活化分子数，可以使有效碰撞次数增多
  ⑩如果使气体分子间距离减小，可以使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

  A．4个

  B．5个

  C．6个

  D．7个
  组卷：40引用：2难度：0.6

  解析

• 5．在2L密闭容器中进行反应C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g） ΔH＞0，测得c（H₂O）随反应时间（t）的变化如图。下列判断正确的是（　　）

  A．混合气体的相对分子质量5min时小于12min时的数值

  B．0～5min内，v（H2）=0.05mol•L-1•min-1

  C．10min时，改变的外界条件可能是减小压强

  D．5min时该反应的K值一定小于12min时的K值
  组卷：8引用：1难度：0.5

  解析

• 6．下列关于盐类的水解的说法正确的是（　　）
  ①热的纯碱溶液去除油污的效果好
  ②NH₄Cl溶液呈酸性的原因是由于溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）
  ③在显碱性的CH₃COONa溶液中，由水电离的c（OH^-）≠c（H⁺）
  ④水电离出的H⁺和OH^-与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性
  ⑤天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg²⁺、Ca²⁺等离子
  ⑥焊接金属时用浓的NH₄Cl溶液除锈与盐类水解无关
  ⑦生活中用泡沫灭火器扑灭小型火灾，运用了盐类的水解原理
  ⑧在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中慢慢滴入BaCl₂溶液，溶液的红色逐渐褪去

  A．①②④⑦⑧

  B．③⑤⑥

  C．②③⑦⑧

  D．①④⑤⑦
  组卷：28引用：1难度：0.7

  解析

二、填空题（本大题共4小题，共55分.）

• 18．酸碱反应是生产生活实际中常见的反应之一。如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
  
  请回答下列问题；
  （1）仪器A的名称是

   

  。
  （2）依上图所示，此次滴定盐酸消耗的体积为

   

  mL。
  （3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。①此次滴定时选择的指示剂为

   

  ，②则待测NaOH溶液的平均浓度是

   

  mol/L（保留四位有效数字）
  

  实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前盐酸的体积读数/mL	滴定后盐酸的体积读数/mL
  1	20.00	1.20	23.22
  2	20.00	1.21	29.21
  3	20.00	1.50	23.48

  （4）对下列实验过程，因操作不正确而引起的误差，使待测NaOH溶液浓度偏高的有

   

  （填序号）。
  ①酸式滴定管水洗后在装液前未用标准盐酸润洗2～3次
  ②开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
  ③锥形瓶未干燥，有少量蒸馏水
  ④盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
  ⑤放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
  ⑥溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液，颜色无变化
  ⑦酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
  ⑧振荡锥形瓶时部分液体溅出
  （5）某实验小组为测定某固体样品中（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O的含量，该物质的摩尔质量为392g.mol^-1，做了如下实验：
  测定原理：MnO₄^-+Fe²⁺+H⁺→Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O（方程式未配平）
  测定步骤：步骤一，准确称量20.00g样品，配制成100mL溶液。步骤二，取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.1000mol•L⁻¹ KMnO₄溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO₄溶液16.00mL。
  ①如何判断到达滴定终点？

   

  。
  ②产品中（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O的质量分数为

   

  %（保留到小数点后一位）
  组卷：102引用：2难度：0.5

  解析

• 19．2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说，全球CO₂排放量增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。CO₂的综合利用是解决温室问题的有效途径。
  （1）一种途径是用CO₂转化为成为有机物实现碳循环。如：
  ①C₂H₄（g）+H₂O（l）⇌C₂H₅OH（l） ΔH₁=-44.2kJ•mol^-1
  ②2CO₂（g）+2H₂O（l）⇌C₂H₄（l）+3O₂（g）  ΔH₂=+1411.0kJmol^-1。
  已知2CO₂（g）+3H₂O（l）⇌2C₂H₅OH（l）+3O₂（g），其正反应的活化能为EakJ•mol^-1，则逆反应的活化能为

   

  kJmol^-1。
  ②工业生产用氯乙烷在碱性条件下水解获得乙醇，反应的离子方程式为CH₃CH₂Cl+OH

  △

  C₂H₅OH+Cl^-。已知：v=kc^m（CH₃CH₂Cl）cⁿ（OH^-）为速率方程，研究表明，CH₃CH₂Cl浓度减半，反应速率减半，而OH^-浓度减半对反应速率没有影响，则反应速率方程式为

   

  （用含有k的表达式表示）。
  （2）利用工业废气中的CO₂可以制取甲醇和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，在不同催化剂作用下发生反应，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图所示：
  
  ①催化剂效果最佳的反应是

   

  （填“曲线Ⅰ”“曲线Ⅱ”或“曲线Ⅲ”）对应的反应。
  ②b点，v_（正）

   

  （填“＞”，“＜”，“=”）v_（逆）。
  ③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是

   

  。
  ④c点时该反应的平衡常数K=

   

  。
  （3）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO₂，发生反应：2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g），该反应的①ΔH

   

  0（填“＞”“＜”或“=”），②ΔS

   

  0（填“＞”“＜”或“=”），③在低温下，该反应

   

  自发进行（填“能”或“不能”）。
  组卷：46引用：1难度：0.5

  解析