2021-2022学年河南省郑州第四高级中学（西藏班）高二（下）第二次调研化学试卷

一、选择题（每小题3分，共51分）

• 1．2021年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没，下列说法错误的是（　　）

  A．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染

  B．我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性

  C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

  D．二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，可减少向空气中排放CO2形成酸雨
  组卷：27引用：4难度：0.7

  解析

• 2．化学史上每一次重大的发现都极大地推动了科学的发展，下列说法正确的是（　　）

  A．丹麦科学家玻尔提出了核外电子分层排布的原子结构模型

  B．奥地利科学家泡利发现了基态原子的电子排布遵循能量最低原理

  C．德国科学家洪特解释了一个轨道只允许容纳2个电子的原因

  D．俄国化学家门捷列夫将元素根据核外电子排布编制了第一张元素周期表
  组卷：8引用：1难度：0.7

  解析

• 3．对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（　　）

  A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

  B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

  C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

  D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应
  组卷：729引用：47难度：0.5

  解析

• 4．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p²； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³； ③1s²2s²2p³； ④1s²2s²2p⁴。则下列有关比较中正确的是（　　）

  A．电负性：④＞③＞②＞①	B．原子半径：④＞③＞②＞①
  C．第一电离能：④＞③＞②＞①	D．最高正化合价：④＞③＞②＞①
  组卷：153引用：18难度：0.7

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．某激发态碳原子的电子排布图：

  B．在元素周期表中，非金属元素都在p区

  C．在第三能层中自旋状态相同的电子最多有4个

  D．原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱
  组卷：37引用：5难度：0.7

  解析

• 6．关于PCl₃和CCl₄的说法正确的是（　　）

  A．两种分子的中心原子杂化轨道类型相同

  B．键角PCl3比CCl4大

  C．二者均为非极性分子

  D．两者中的化学键都是p-pσ键
  组卷：33引用：3难度：0.7

  解析

二、非选择题（共49分）

• 19．A、B、C、D为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同；其中D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但还有空轨道。请回答下列问题：
  （1）A与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为

   

  ，其中心原子的杂化方式为

   

  ，根据电子云重叠方式的不同，该分子中共价键的类型为

   

  。
  （2）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为

   

  （用元素符号作答，下同），电负性从大到小的顺序为

   

  。
  （3）已知H-H、Cl-Cl、H-Cl键的键能分别为436kJ•mol^-1、243kJ•mol^-1、431kJ•mol^-1。试通过键能数据估算H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）反应的△H=

   

  。
  组卷：18引用：1难度：0.6

  解析

• 20．20、氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮的化合物在工业生产和生活中有重要的作用。
  （1）消除汽车尾气污染物中NO的反应平衡常数表达式为：K=

  c

  （

  N

  2

  ）

  •

  c

  2

  （

  CO

  2

  ）

  c

  2

  （

  NO

  ）

  •

  c

  2

  （

  CO

  ）

  。
  已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
  2C（g）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
  写出此反应的热化学方程式　

   

  ，该反应

   

  （填“高温”或“低温”）能自发进行。
  
  （2）在催化剂作用下，H₂可以还原NO消除污染，反应的化学方程式为：2NO（g）+2H₂（g）⇌N₂（g）+2H₂O（g）△H=-664kJ/mol,将2molNO和1molH₂充入一个1L恒容的密闭容器中，经相同时间测得混合气体N₂的体积分数与温度的关系如图所示。则低于900K时，N₂的体积分数　

   

  （填“是”或“不是”）对应温度下平衡时的体积分数，原因是　

   

  。高于900K时，N₂的体积分数降低的可能原因是　

   

  。（任写一点）
  （3）氨气是生产氮肥的主要原料，一定温度下，在体积为1L的密闭容器中充入1molN₂和2molH₂合成氨反应达到平衡状态时，测得N₂的转化率为25%，则达平衡时该反应的平衡常数K=

   

  。（列出计算式）
  
  （4）近日，科学家利用电解原理将氨转化为高纯氮气，其装置如图所示。阳极的电极反应式为

   

  ，电解一段时间后，阴极区的pH

   

  （填“不变”、“变大”或“变小”）
  组卷：42引用：1难度：0.6

  解析