2023年人教新版中考化学复习专题：科学探究（1）

一、选择题

• 1．小丽看到一瓶无色气体，这是什么气体呢？她认为可能是氧气．于是将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃．在此过程中，没有应用的科学探究方法是（　　）

  A．设计实验

  B．交流反思

  C．猜想假设

  D．提出问题
  组卷：92引用：5难度：0.7

  解析

• 2．某固体在试管中加热后，试管底部没有固体残余物，有关该变化的说法正确的是（　　）

  A．一定是化学变化

  B．一定是物理变化

  C．可能是物理变化，也可能是化学变化

  D．既是物理变化，又是化学变化
  组卷：55引用：6难度：0.9

  解析

• 3．在使用酒精灯的过程中，对下列做法的解释不合理的是（　　）

  A．用酒精灯外焰给物品加热，原因是酒精与空气充分接触

  B．用火柴点燃酒精灯，原因是火柴提高了酒精的着火点

  C．用湿抹布盖灭失火的酒精灯，原因是使可燃物与空气隔绝

  D．将灯芯拨得松散使酒精灯燃烧更旺，原因是增大了可燃物与空气的接触面积
  组卷：821引用：12难度：0.7

  解析

• 4．实验室有如图气体发生装置和气体收集装置：
  
  下列说法中，错误的是（　　）

  A．用铁和稀盐酸制取H2可选用b、d

  B．用大理石和稀盐酸制取CO2可选用b、c

  C．用氯酸钾和二氧化锰制取O2可选用a、e

  D．用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2可选用a、c
  组卷：204引用：5难度：0.3

  解析

• 5．在对人体吸入的空气和呼出的气体进行实验探究的过程中，向一瓶空气和一瓶呼出气体中各滴入少量澄清石灰水，振荡，发现只有滴入到呼出气体中的澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论是（　　）

  A．吸入的空气中不含二氧化碳

  B．呼出气体中的二氧化碳含量比吸入的空气中高

  C．呼出气体全部是二氧化碳

  D．氧气在呼出气体中的含量比在吸入的空气中的含量低
  组卷：106引用：22难度：0.7

  解析

• 6．在做测定空气中氧气含量的演示实验中，小亮同学设计如图所示的装置（注射器中装有水，注射器活塞能自由移动），对此装置评价错误的是（　　）

  A．注射器中水的多少不影响实验结果

  B．此装置不使用导管，所以既避免了反应后导管中的空气进入瓶中引起误差，又避免了导管中留有一定量的水引起误差

  C．该装置能使测量结果更精确

  D．该装置要提前测出集气瓶的容积
  组卷：41引用：3难度：0.7

  解析

• 7．下列除杂的试剂和方法不可行的是（　　）
  

  选项	物质（括号内为杂质）	除杂试剂和方法
  A	CO2（CO）	通过足量灼热的氧化铜
  B	FeSO4溶液（CuSO4）	加入过量铁粉，过滤
  C	NaCl（AgCl）	加足量水溶解、过滤、蒸发结晶
  D	CuO（C）	加足量稀盐酸，过滤，干燥

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：164引用：3难度：0.5

  解析

四、科学探究题

• 22．某化学兴趣小组的同学对铜及其化合物进行了相关探究。
  Ⅰ．某班同学取用相同总质量的木炭粉和氧化铜的混合物，按图示装置进行实验。实验过程中发现有的小组“黑色固体变红色”这一实验现象不明显。小组同学对此异常现象进行如下探究：
  【知识回忆】碳和氧化铜反应的化学方程式为

   

  ，理论上碳和氧化铜的质量比为

   

  。
  【作出猜想】产生异常现象可能与所取用木炭粉和氧化铜的质量比有关。
  【实验探究】小组同学用总质量相同但质量比不同的木炭粉和氧化铜的混合物（不考虑其中杂质），分别进行实验，部分实验现象记录如下：
  

  实验序号	m（C）：m（CuO）	实验后A处试管中固体颜色	C处导管口的现象
  1	1：8	红色固体中有少量黑色固体	尾气燃烧
  2	1：9	红色固体中有较少量黑色固体	尾气燃烧
  3	1：10	红色固体中有很少量黑色固体	尾气不燃烧
  4	1：11	红色固体中有极少量黑色固体
  5	1：12	红色固体中无黑色固体	尾气不燃烧
  6	1：13	红色固体中有较多黑色固体	尾气不燃烧

  【交流讨论】
  ①推测实验4中“C处导管口的现象”是

   

  。
  ②上述探究可得出，实验时所用木炭粉和氧化铜的质量比控制在1：10～1：12之间，可观察到黑色固体明显变红，同时还可减少

   

  （填化学式）排放，防止空气污染。
  【反思评价】分析发现，实验5中m（C）：m（CuO）比值与理论值不符，实验后却无黑色固体残留，请用化学方程式解释实验中过量的黑色固体消失的原因：

   

  （写一个即可）。
  Ⅱ．称取14.4g仅含Cu、O两种元素的固体样品、采用如下装置实验（夹持装置省略），测得实验前后装置B增重4.4g。（碱石灰可以吸收H₂O和CO₂）
  ①实验开始前应先关闭

   

  ，打开

   

  。
  ②装置B的作用是

   

  。
  ③铜元素有多种氧化物，如CuO、Cu₂O。根据实验数据进行计算，该固体样品的成分可能是

   

  （填序号）
  A．Cu₂O
  B．Cu、CuO
  C．CuO、Cu₂O
  D．Cu、CuO、Cu₂O
  ④若缺少装置C，则实验所得Cu、O个数比

   

  （偏大，不变，偏小）。
  组卷：102引用：4难度：0.2

  解析

• 23．过氧化钙（CaO₂）是一种重要的化工产品，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。某兴趣小组同学对其进行了有关探究。
  【查阅资料】
  （1）过氧化钙是白色、无毒、难溶于水的白色粉末。
  （2）2CaO₂

  △

  2CaO+O₂↑
  （3）CaO₂+2HCl═CaCl₂+H₂O₂；二氧化锰与稀盐酸不反应。
  【探究1】验证过氧化钙受热分解的产物。
  （1）取少量纯净的过氧化钙放入试管中充分加热，将带火星的木条伸入试管，可观察到带火星的木条

   

  。
  （2）待（1）中试管冷却，取管中少量固体加水充分搅拌，静置，向上层清液中滴加几滴酚酞试液，可观察到溶液变成

   

  色。
  【探究2】测定产品中过氧化钙的质量分数（假设过氧化钙产品中只含有氧化钙杂质）。
  【实验装置】
  
  【实验步骤】
  ①连好装置并检查装置的气密性，在锥形瓶中放入4g该产品；②实验前称量C中铜网的质量；③先缓慢通入氮气，一段时间后加热铜网至红热；再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应；④继续缓慢通入氮气，一段时间后停止加热，待C中铜网冷却后，停止通入氮气；⑤再次称量C中铜网的质量，发现比反应前增重0.8g。
  【实验结论】
  （1）A中二氧化锰的作用是

   

  。
  （2）C中铜网发生反应的化学方程式为

   

  。
  （3）该产品中过氧化钙的质量分数为

   

  。
  【拓展提升】若A中样品完全反应后，立即停止通氮气并熄灭酒精灯，待C中铜网冷却后称量其质量。你认为该操作对测定产品中过氧化钙的质量分数是否有影响？

   

  （选填“是”或“否”，并说明理由）。
  组卷：102引用：2难度：0.7

  解析