2022年江苏省七市高考化学二模试卷

一、单项选择题：共13分，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．2022年2月，我国科学家成功开发全球首套二氧化碳加氢制汽油（碳原子数在5～12之间的烃）的装置。下列有关二氧化碳加氢制汽油的说法正确的是（　　）

  A．汽油属于纯净物

  B．汽油中含有C、H、O三种元素

  C．反应过程中CO2被还原

  D．该反应属于化合反应
  组卷：39引用：5难度：0.7

  解析

• 2．工业制MgCl₂的一种方法为Cl₂+MgO+C

  △

  MgCl₂+CO。下列说法正确的是（　　）

  A．基态Cl原子核外电子排布式为3s23p5

  B．Mg2+与O2-具有相同的电子层结构

  C．MgCl2的电子式为

  D． 16 8 O表示中子数为16的氧原子
  组卷：40引用：1难度：0.6

  解析

• 3．已知氨水可以与溴反应：3Br₂+8NH₃•H₂O═N₂↑+6NH₄Br+8H₂O。如图提纯粗溴苯（含溴苯、溴和苯），同时得到NH₄Br晶体的原理与装置不能达到实验目的的是（　　）
  

  A．用装置甲除去溴苯中的溴

  B．用装置乙分离甲中反应后的混合液

  C．用装置丙蒸干溶液得到NH4Br晶体

  D．用装置丁分离溴苯与苯
  组卷：65引用：3难度：0.6

  解析

• 4．下列有关氮及其化合物的性质和用途具有对应关系的是（　　）

  A．氮气难溶于水，可用于合成氨

  B．硝酸见光易分解，可用于制氮肥

  C．二氧化氮密度比空气大，可用于制硝酸

  D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
  组卷：85引用：4难度：0.8

  解析

• 5．X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素，X和Y可以形成一种红棕色气体，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Q是地壳中含量最高的金属元素，R的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是（　　）

  A．原子半径：r（Q）＞r（Y）＞r（X）

  B．电负性：X＞Y＞Z

  C．R位于元素周期表中第四周期第ⅣB族

  D．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Q的强
  组卷：54引用：3难度：0.6

  解析

二、非选择题：共4题，共61分。

• 16．FeS是一种黑色固体，常用作固体润滑剂、废水处理剂等。可通过高温合成法和均相沉淀法合成纳米FeS。
  Ⅰ高温合成法
  称取一定质量还原铁粉和淡黄色硫粉，充分混合后置于真空密闭石英管中。用酒精喷灯加热。加热过程中硫粉升华成硫蒸气。持续加热至反应完全，冷却，得纳米FeS。
  （1）若分别用S₈和S₆与等质量的铁粉反应制取FeS，消耗S₈和S₆的质量比为

   

  。
  （2）能说明反应已进行完全的标志是

   

  。
  Ⅱ均相沉淀法
  实验室以硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]和硫代乙酰胺（CH₃CSNH₂）为主要原料，利用如图装置合成纳米硫化亚铁的流程如图。
  
  已知：硫代乙酰胺在酸性和碱性条件下均能水解。水解方程式为
  CH₃CSNH₂+2H₂O+H⁺═CH₃COOH+H₂S+NH₄⁺
  CH₃CSNH₂+3OH^-═CH₃COO^-+S^2-+NH₃•H₂O
  （3）加入药品前检查装置气密性的操作为

   

  。
  （4）“反应”时，控制混合液pH约为9，温度70℃。三颈烧瓶内发生反应的离子方程式为

   

  。
  （5）该方法得到的产品中常混有少量Fe（OH）₂杂质。有研究表明，在混合液中添加少量柠檬酸钠（）可降低溶液中c（Fe²⁺），抑制Fe（OH）₂杂质的形成。加入柠檬酸钠的能降低c（Fe²⁺）的原因是

   

  。
  （6）已知硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于乙醇。表中列出了不同温度下硫酸铵、硫酸亚铁、硫酸亚铁铵在水中的溶解度。
  

  温度/℃ 溶解度/g 物质	10	20	30	40	50	70
  （NH4）2SO4	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5	91.9
  FeSO4•7H2O	40.0	48.0	60.0	73.3	-	-
  （NH4）2SO4•FeSO4•6H2O	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3	38.5

  补充完请整实验室制取硫酸亚铁铵晶体的实验过程：取4.0g充分洗净的铁屑，

   

  ，趁热过滤，洗涤、烘干，得未反应铁屑1.2g。向滤液中

   

  ，低温烘干，得到硫酸亚铁铵晶体。[可选用的实验试剂有：（NH₄）₂SO₄晶体、3mol•L^-1H₂SO₄溶液、0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液、蒸馏水、无水乙醇]
  组卷：63引用：3难度：0.5

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• 17．过二硫酸钠（Na₂S₂O₈）具有强氧化性，常用于处理水体中的有机污染物。
  
  （1）S₂O₈^2-的结构如图1所示，用“□”标识出S₂O₈^2-中体现强氧化性的基团：

   

  。
  （2）Fe²⁺可活化S₂O₈^2-，活化后产生SO₄^•-。SO₄^•-氧化性更强，降解废水中有机污染物的能力更强。Fe²⁺活化S₂O₈^2-过程中存在下列反应（k是衡量反应快慢的物理量，k越大，反应越快）：
  Ⅰ：S₂O₈^2-═2SO₄^•-k=2.5×10^-9
  Ⅱ：SO₄^•-+H₂O═SO₄^2-+•OH^-+H⁺      k=2×10³
  Ⅲ：S₂O₈^2-+Fe²⁺═Fe³⁺+SO₄^•-+SO₄^2-k=20
  Ⅳ：Fe²⁺+SO₄^•-═Fe³⁺+SO₄^2-k=4.6×10⁹
  向含有有机污染物的废水中投放一定量Na₂S₂O₈，再分批加入一定量FeSO₄。
  ①若将FeSO₄一次性加入废水中，不利于有机污染物降解。原因是

   

  。
  ②其他条件相同，溶液初始pH对有机物降解率的影响如图2所示。当pH＞3时，有机物的降解率随初始pH升高而降低的可能原因是

   

  。
  （3）Cu_xFe_yO_z是一种符合催化剂，可催化活化过二硫酸盐（S₂O₈^2-）产生SO₄^2-。
  ①该复合催化剂晶胞结构如图3所示（A、B分别为晶胞的

  1

  8

  的结构），其化学式为

   

  。
  ②该复合催化剂活化过二硫酸盐的过程如图4所示。请描述该催化剂参与反应并再生的过程：

   

  。
  组卷：67引用：1难度：0.5

  解析