2021-2022学年山东省青岛市高三（上）质检化学试卷（1月份）

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

• 1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法不正确的是（　　）

  A．Ge的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

  B．现代科技拍到的氢键“照片”直观地证实水分子间氢原子与氧原子间形成的化学键

  C．锅炉上的水垢，通常先用碳酸钠溶液进行预处理，形成疏松物质后再用酸除去

  D．新冠病毒奥密克戎变异株传播性更强，其成分含有蛋白质
  组卷：6引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列有关物质的性质或用途分析不正确的是（　　）

  A．“84”消毒液是外用消毒剂，须稀释后使用，不适用于钢和铝制品的消毒

  B．过氧化氢漂白原理与HClO类似，与SO2不同

  C．蛋白质的二级结构是由同一肽链中不相邻的碳氧双键和氮氢键之间形成氢键而得

  D．常温下，酰胺均为无色晶体，酰胺的溶解度随其相对分子质量增大而逐渐减小
  组卷：13引用：1难度：0.7

  解析

• 3．分离提纯在化学研究中具有重要作用。由如图玻璃仪器组装的分离提纯装置错误的是（　　）

  A．过滤装置用②⑩⑪	B．蒸发结晶装置用①③⑪
  C．分液装置用⑥⑩	D．蒸馏装置用①④⑤⑦⑧⑫
  组卷：13引用：2难度：0.5

  解析

• 4．研究发现，在CO₂低压合成甲醇的反应（CO₂+3H₂═CH₃OH+H₂O）中，钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好应用前景。下列分析正确的是（　　）

  A．基态原子核外未成对电子数为：Co＞Mn＞O

  B．元素第一电离能顺序为：Mn＜C＜O

  C．沸点顺序为：CH3OH＞H2O＞CO2＞H2

  D．CO2、H2、CH3OH均为非极性分子
  组卷：7引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列由实验现象所得结论错误的是（　　）

  A．向淀粉碘化钾溶液中加入84消毒液，溶液先变蓝后褪色，证明NaClO具有漂白性

  B．向浓硝酸中插入红热的炭，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明浓硝酸被还原

  C．向某溶液中加入苯，苯层显紫色，证明原溶液中可能含有I2

  D．向酸性高锰酸钾溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe（Ⅱ）
  组卷：1引用：1难度：0.5

  解析

• 6．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（　　）

  A． 制备NaHCO3

  B． 制备Cu（NO3）2

  C． 在铁上镀铜

  D． 用标准浓度的NaOH溶液滴定
  组卷：0引用：1难度：0.5

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三、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 19．一种药物中间体G的合成路线如图：
  
  回答下列问题：
  （1）A的结构简式为

   

  ，E的结构简式为

   

  ，G的分子式为

   

  。
  （2）B中含氧官能团的名称为

   

  ，B→C的反应类型为

   

  。
  （3）写出C与新制Cu（OH）₂发生反应的化学方程式

   

  。
  （4）H是E的同分异构体，同时满足下列条件的H有

   

  种（不考虑立体异构）。
  a.H的苯环上有两个取代基
  b.能发生水解反应
  （5）参照上述合成路线，写出由1-溴-2-丁烯和苯酚制备的合成路线

   

  。
  组卷：0引用：1难度：0.5

  解析

• 20．甲醇是重要的化工原料，又是可再生能源，工业合成甲醇有如下几种方法：
  （1）水煤气合成法。制备甲醇的主要反应为CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）。原料气的加工过程中常混有一定量CO₂，为了研究不同温度下CO₂对该反应的影响，以CO₂、CO和H₂的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇的产率是不同的。实验数据如表所示。
  

  φ（CO2）-φ（CO）-φ（H2）/%	0～30～70			4～26～70			8～22～70			20～10～70
  反应温度/℃	225	235	250	225	235	250	225	235	250	225	235	250
  碳转化率/%	4.9	8.8	11.0	19.0	33.1	56.5	17.7	33.4	54.4	8.0	12.0	22.6

  由表中数据分析可知：一定条件下，CO₂对甲醇合成的影响是

   

  。
  （2）CO₂催化转化法：以CO₂、H₂为原料在催化剂作用下合成CH₃OH涉及的主要反应：
  Ⅰ．CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.5kJ•mol^-1
  Ⅱ．CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₂=-90.4kJ•mol^-1
  Ⅲ．CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₃
  ①△H₃=

   

  。
  ②一定条件下，向2L恒容密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂发生上述反应，经5min达到平衡时，容器中CH₃OH（g）为amol,CO（g）为bmol,则这段时间内以H₂O（g）表示的化学反应速率为

   

  mol•L^-1•min^-1。（用含a、b的代数式表示）。
  ③不同压强下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，实验测得CO₂的平衡转化率随温度（T）变化关系如图1所示。则压强P₁、P₂、P₃由大到小的顺序为

   

  ，温度高于T₁时，CO₂的平衡转化率几乎相等的原因是

   

  。
  （3）甲烷催化氧化法：
  主反应：2CH₄（g）+O₂（g）⇌2CH₃OH（g）
  副反应：CH₄（g）+2O₂（g）⇌CO₂（g）+2H₂O（g）
  ①科学家将CH₄、O₂和H₂O（g）；（H₂O是活性催化剂）按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇部分反应历程如图2所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS代表过渡态）。该历程中正反应的最大活化能为

   

  kJ•mol^-1，写出该步骤的化学方程式

   

  。
  ②向恒温刚性容器中按照体积比为2：1：7充入CH₄、O₂和H₂O（g），在500K下反应达到平衡时，CH₃OH的选择性（甲醇的选择性=

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  +

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  ×100%）为90%，CH₄的转化率为50%，则副反应的压强平衡常数K_P=

   

  （保留小数点后一位）。
  
  组卷：31引用：1难度：0.6

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