2021-2022学年浙江省宁波市北仑中学（1班）高一（下）期中化学试卷

一、选择题（本大题共23小题，每小题2分，共46分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

• 1．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（　　）

  A．pH=7的溶液呈中性

  B．中性溶液中一定有：c（H+）=1.0×10-7mol•L-1

  C．在100℃时，纯水的pH＜7，因此显酸性

  D．在100℃时，c（H+）=c（OH-）的溶液呈中性
  组卷：20引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列溶液显酸性，解释其原因的化学用语错误的是（　　）

  A．碳酸溶液：H2CO3⇌2H++CO32-

  B．硫酸溶液：H2SO4═2H++SO42-

  C．硫酸氢钠溶液：NaHSO4═Na++H++SO42-

  D．NH4Cl溶液：NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+
  组卷：31引用：4难度：0.5

  解析

• 3．下列事实与盐类水解无关的是（　　）

  A．滴定实验时，需用碱式滴定管盛装Na2CO3溶液

  B．实验室配制FeSO4溶液时，加入少许铁粉

  C．金属焊接时，用NH4Cl溶液做除锈剂

  D．使用泡沫灭火器时，将Al2（SO4）3溶液与饱和NaHCO3溶液混合
  组卷：7引用：2难度：0.8

  解析

• 4．硫酸铅（PbSO₄）是一种难溶于水的白色颜料。T₁、T₂温度下，饱和溶液中-lg[c（

  SO

  2

  -

  4

  ）]与-lg[c（Pb²⁺）]的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．T1、T2温度下，PbSO4的溶解度前者小于后者

  B．m、p、q点对应的Ksp为：Ksp（p）＜Ksp（m）＜Ksp（q）

  C．T1时加适量Na2SO4固体，可使溶液由n点变到m点

  D．T2时Ksp（PbSO4）=1.6×10-8，则a=3.9（已知1g2=0.3）
  组卷：32引用：2难度：0.6

  解析

• 5．下列金属防护的措施不合理的是（　　）

  A．将车漆喷在汽车外壳上

  B．将金属制成防腐合金

  C．在船身上装铜块来避免船体遭受腐蚀

  D．向金属器材上涂抹油脂
  组卷：14引用：1难度：0.6

  解析

• 6．用1.0mol•L^-1的NaOH标准溶液滴定待测盐酸，下列有关实验操作中不正确的是（　　）

  A．称量NaOH固体	B．转移溶解液
  C．除碱式滴定管中气泡	D．滴定操作
  组卷：19引用：1难度：0.6

  解析

• 7．氰化氢（HCN）可应用于电镀业（镀铜、镀金、镀银）、采矿业等。常温下，浓度均为0.01mol•L^-1的HCN和NaCN的混合溶液的pH≈8，下列说法正确的是（　　）

  A．常温下，Ka（HCN）≈10-6

  B．该混合溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度

  C．该混合溶液中c（HCN）＜c（CN-）

  D．该混合溶液中c（CN-）+c（HCN）=c（Na+）
  组卷：6引用：1难度：0.6

  解析

• 8．已知某二元酸H₂R在水中的电离方程式为：H₂R=H⁺+HR^-、HR^-⇌H⁺+R^2-，常温下向20.0mL0.10mol•L^-1 H₂R溶液中滴加0.20mol•L^-1的NaOH溶液，混合溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

  A．曲线上①点时溶液中c（Na+）=c（HR-）+c（R2-）

  B．曲线上②点时溶液中c（Na+）=c（HR-）+2c（R2-）

  C．由图可知，Na2R的水解常数Kh=1×10-11

  D．加入NaOH溶液的过程中，水的电离程度先增大后减小，且③最大
  组卷：10引用：2难度：0.6

  解析

• 9．下列叙述正确的是（　　）

  A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强

  B．氯碱工业中得到的碱液可用于生产含氯漂白剂

  C．电解精炼铜得到的阳极泥可以提炼Au、Ag、Al等金属

  D．在铁制工艺品上镶嵌铜块，可以使得工艺品不仅美观还易于保存
  组卷：30引用：3难度：0.8

  解析

二、非选择题（本大题共6小题，共54分）

• 28．C元素是组成化合物种类最多的元素，含C元素的酸有也多种，其中氢氰酸（HCN）和草酸（H₂C₂O₄）是两种比较特殊的酸。
  （1）氢氰酸有剧毒，25℃时，该酸的电离常数为K_a=6.2×10^-10。
  ①25℃时KCN溶液中CN^-的水解常数K_h=

   

  （保留一位小数）。
  ②0.2mol/L的KOH溶液与0.4mol/L的HCN溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中c（K⁺）、c（HCN）、c（CN^-）浓度从大到小的顺序是

   

  。
  ③已知T℃时，K_sp（CuCN）=1×10^-20，K_sp（Cu₂S）=2×10^-48，则T℃下，2CuCN（s）+S^2-（aq）⇌Cu₂S（s）+2CN^-（aq），该反应的平衡常数K=

   

  。
  （2）为测定某草酸晶体产品中（H₂C₂O₄•2H₂O）的质量分数，称取14.0g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：（杂质不与高锰酸钾反应）
  

  实验次数	第一次	第二次	第三次
  消耗KMnO4溶液体积/mL	20.05	19.95	24.36

  ①滴定反应的离子反应方程式是：

   

  ，滴定终点的现象是

   

  。
  ②通过实验数据，计算该产品中（H₂C₂O₄•2H₂O）的质量分数为

   

  。
  ③下列操作会导致测定结果偏低的是

   

  。（单选）
  A．锥形瓶用待测液润洗
  B．装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗
  C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
  D．滴定前平视，滴定结束时俯视
  组卷：5引用：2难度：0.5

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• 29．铊（Tl）在工业中的用途非常广泛，其中铊锡合金可作超导材料，铊镉合金是原子能工业中的重要材料。铊主要从铅精矿焙烧产生的富铊灰（主要成分PbO、ZnO、Fe₂O₃、FeO、Tl₂O等）中提炼，具体工艺流程如图。
  
  已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂CH₃CONR₂的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为H⁺+CH₃CONR₂+

  T

  l

  C

  l

  -

  4

  ⇌[CH₃CONR₂H]TlCl₄；PbSO₄是一种难溶性的物质。
  回答下列问题：
  （1）浸取过程中硫酸的作用除了酸化提供H⁺，另一作用为

   

  。
  （2）用平衡移动解释“反萃取”过程的原理和目的

   

  。
  （3）“还原、氧化、沉淀”过程中生成TlCl,该反应的离子方程式为

   

  ，为提高经济效益充分利用原料，该反应的滤液可加入

   

  步骤循环使用最合适。
  （4）Tl⁺对人体毒性很大，难溶盐KFe[Fe（CN）₆]可通过离子交换治疗Tl₂SO₄中毒，将其转化为沉淀同时生成K₂SO₄溶液，写出治疗Tl₂SO₄中毒的离子方程式：

   

  。
  （5）电解Tl₂SO₄溶液制备金属Tl的装置如图所示，石墨（C）上电极反应式为

   

  。
  
  组卷：9引用：1难度：0.5

  解析