2021-2022学年广西百色中学高二（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（（只有一个选项符合题意，共16题，每题3分，共48分）

• 1．下列有关能源的说法正确的是（　　）

  A．太阳能、风能、核能和生物质能都是可再生能源

  B．水煤气是一种二次能源，比煤直接燃烧污染小

  C．研究采煤、采油新技术的主要目的是提高产量以满足工业生产的需要

  D．氢能是理想的清洁能源，且储存与运输方便、安全
  组卷：24引用：2难度：0.8

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• 2．下列变化过程，属于放热反应的是（　　）
  ①液态水变成水蒸气
  ②酸碱中和反应
  ③浓H₂SO₄稀释
  ④固体NaOH溶于水
  ⑤H₂在Cl₂中燃烧．

  A．②③④⑤

  B．②③④

  C．②⑤

  D．①③⑤
  组卷：56引用：8难度：0.9

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．1molH2与0.5molO2反应放出的热量就是H2的燃烧热

  B．已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（ aq）+CH3COOH（ ag）=CH3 COONa（ag）+H2O（1）△H=-57.4 kJ•mol-1

  C．已知2C（s）+O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

  D．使用氢气作燃料有助于控制温室效应
  组卷：0引用：2难度：0.6

  解析

• 4．由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．由X→Y反应的△H=E5-E2

  B．由X→Z反应的△H＜0

  C．Y（g）比Z（g）稳定

  D．两反应X→Y、X→Z相比，后者的活化能较大
  组卷：5引用：1难度：0.5

  解析

• 5．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L^-1•min^-1，下列说法正确的是（　　）

  A．该反应方程式中，x=1

  B．2min时，A的转化率为50%

  C．2min时，A的物质的量为0.75mol

  D．反应速率v（B）=0.25 mol•L-1•min-1
  组卷：58引用：17难度：0.7

  解析

• 6．下列关于化学反应速率及化学平衡的说法，正确的是（　　）

  A．升高温度能增大单位体积内活化分子数目，加快反应速率

  B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，因而反应速率加快

  C．化学反应条件改变，已处于化学平衡的可逆反应一定发生平衡移动

  D．催化剂可以提高化学反应的选择性，进而提高反应物的平衡转化率
  组卷：45引用：3难度：0.6

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二、填空题（共4题，共52分）

• 19．研究和深度开发CO，CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
  （1）CO可用于炼铁。
  已知：a.Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
  b.C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
  则Fe₂O₃（s）+3CO（s）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=

   

  。
  （2）CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H，测得CH₃OH的物质的量随时间的变化如图1所示。
  
  ①T₁

   

  T₂，△H

   

  0（填“＞”“=”或“＜”）。
  ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
  

  容器	甲	乙
  反应物投入量	1molCO2、2molH2	amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH（g）、cmolH2O（g）

  若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为

   

  。
  （3）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：
  

  化学反应	平衡常数	温度℃
  		500	800
  ①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
  ②H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
  ③3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）	K3

  ①据上述反应可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=

   

  （用K₁、K₂表示）。500℃时测得反应③在某时刻H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的浓度（mol•L^-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v_正

   

  （填“＞”“=”或“＜”）v_逆。
  ②在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）随反应时间t的变化如图2曲线Ⅰ所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是

   

  ；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是

   

  。
  组卷：43引用：1难度：0.3

  解析

• 20．某研究性学习小组利用草酸溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验设计如表：（假设溶液混合时体积可以加和）
  

  实验序号	实验温度 （K）	酸性KMnO4溶液		草酸溶液		去离子水	溶液褪色时间
  		c（mol/L）	V（mL）	c（mol/L）	V（mL）	V（mL）	t（s）
  ①	298	0.02	2.0	0.10	4.0	0	t1
  ②	T	0.02	2.0	0.10	3.0	a	8.0
  ③	343	0.02	2.0	0.10	3.0	a	t2
  ④	373	0.02	2.0	0.10	3.0	a	t3

  （1）写出草酸与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：

   

  。
  （2）乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则a=

   

  ，T=

   

  。若t₁＜8s,可以得出的结论是：

   

  。
  （3）在实验②的条件下，可以计算，从反应开始到结束，KMnO₄消耗的平均反应速率是

   

  mol/（L•s）（保留两位有效数字）。
  （4）通过比较实验②、③的结果，可以探究

   

  变化对化学反应速率的影响。
  （5）丙同学在实验④条件下进行该反应，结果却发现反应产生了二组分混合气体。元素分析测得该混合气体的含氧质量分数低于CO₂。溶液完全褪色后发现体系中残余的草酸浓度明显低于其他三组实验。丙同学猜测在实验④中出现了草酸分解的副反应。试写出实验④中草酸分解的化学方程式：

   

  。
  组卷：2引用：3难度：0.6

  解析