2022-2023学年江苏省无锡市九年级（上）作业化学试卷

一、选择题（本题共20小题，1—10题每小题1分，11—20题每小题1分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．2019年6月5日世界环境日大会在中国举行，世界各国达成共识：全力改善环境质量，推动绿色发展。下列做法符合绿色发展理念的是（　　）

  A．垃圾分类回收，增强节约意识

  B．鼓励开私家车，带动经济发展

  C．大量使用化肥，提高粮食产量

  D．燃放烟花爆竹，增添节日气氛
  组卷：160引用：9难度：0.8

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• 2．下列物质的用途中，利用了其化学性质的是（　　）

  A．氢气充探空气球	B．铜制成电线、电缆
  C．煤、天然气等用作燃料	D．干冰用于人工降雨
  组卷：16引用：4难度：0.8

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• 3．每100g黑木耳中含铁0.185g是常见天然食品中最高的，这里的“铁”应理解为（　　）

  A．元素

  B．原子

  C．分子

  D．离子
  组卷：209引用：17难度：0.9

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• 4．通过如图图示实验得出的结论中正确的是（　　）
  

  A．图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素

  B．图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧

  C．图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的

  D．图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷是可燃物
  组卷：447引用：19难度：0.5

  解析

• 5．下列化学用语表达的意义正确的是（　　）

  A．2O--2个氧元素

  B．Ca2+--钙元素显+2价

  C．CO32---1个碳酸根离子

  D．H2O2--过氧化氢由氢分子和氧分子构成
  组卷：77引用：3难度：0.6

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• 6．门捷列夫说：“观察是第一步，没有观察就没有接踵而来的前进。”下列现象正确的是（　　）

  A．木炭还原氧化铜，试管内黑色粉末逐渐变为红色

  B．用红磷测空气中氧气的含量，燃烧时产生大量白色烟雾

  C．用石墨做导电性实验灯泡会亮，改用6B铅笔芯做实验灯泡不亮

  D．铁在纯氧中燃烧火星四射、放出大量的热，生成四氧化三铁
  组卷：153引用：6难度：0.6

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• 7．镓的化合物用于半导体、太阳能电池等多种领域，有“电子工业脊梁”的美誉。镓在元素周期表中的信息见图。下列说法错误的是（　　）

  A．镓属于金属元素

  B．镓的原子序数是31

  C．镓原子中的质子数为31

  D．镓的相对原子质量是69.72g
  组卷：53引用：4难度：0.6

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• 8．在全国抗击新型冠状病毒肺炎防疫中，广泛使用了过氧乙酸（化学式CH₃COOOH）对公共场所、家用物品、医疗器械及传染病房进行杀菌消毒。下列关于过氧乙酸叙述正确的是（　　）

  A．过氧乙酸是由2个碳原子、3个氧原子和4个氢原子组成的

  B．过氧乙酸的相对分子质量为76

  C．过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比2：4：3

  D．过氧乙酸中氢元素的质量分数最大
  组卷：20引用：5难度：0.6

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• 9．人类使用的大部分能量主要来自于化学反应，下列反应属于吸热反应的是（　　）

  A．生石灰和水反应	B．镁条和稀盐酸反应
  C．木炭燃烧	D．碳和二氧化碳反应
  组卷：33引用：2难度：0.7

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二、非选择题（本题共8小题，共50分）

• 27．某化学兴趣小组的同学探究木炭与氧化铜的反应。
  （1）【实验回顾】按书本装置进行实验，很快发现黑色固体变红，反应的化学方程式

   

  。
  【实验反思】某同学认为当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有一氧化碳。
  【查阅资料】碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气。
  【实验探究】同学们在老师指导下设计实验进行了验证。
  
  【实验分析】
  （2）装置B中澄清石灰水的作用是

   

  （用化学方程式表示）。
  （3）实验前，需检查

   

  ，点燃酒精灯前，先打开K，通入一段时间

   

  （填写字母）。
  A、空气
  B、氮气
  C、一氧化碳
  D、二氧化碳
  （4）证明A装置中产物有一氧化碳的现象是

   

  。
  （5）请指出上述实验设计中的一项缺陷

   

  。
  （6）E装置中，硬质玻璃管和固体药品实验前的总质量为65.8g,当Fe_xO_y全部转化为Fe后总质量为64.2g,其中硬质玻璃管的质量为60g,则Fe_xO_y中x：y=

   

  （填写最简整数比）。
  组卷：24引用：2难度：0.6

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• 28．2020年11月23日，世界气象组织公布：2019年全球CO₂含量创人类历史新高，2020年仍在上升。采用物理或化学方法捕集CO₂并将其资源化利用，正成为控制排放的有效措施。
  Ⅰ.CO₂的捕集（图1）
  
  （1）加热CaC₂O₄•H₂O制备CaO。
  CaC₂O₄•H₂O分解的化学方程式为：CaC₂O₄•H₂O

  高温

  CaO+CO₂↑+X↑+H₂O↑，其中X的化学式为

   

  。该反应生成的CaO比石灰石分解制得的CaO更加疏松多孔，原因是

   

  ；疏松多孔的CaO捕集CO₂的效果更好，主要原因是

   

  。
  （2）利用CaO捕集CO₂
  温度对CO₂的转化率影响较大，由图2可知，捕集器内温度应控制在

   

  （填“650”或“750”）℃为宜；捕集器内生成的CaCO₃在煅烧炉中分解得到CaO和高浓度CO₂，该反应的化学方程式为

   

  ；将分解所得CaO投入捕集器循环使用，循环使用的优点是

   

  。
  Ⅱ.CO₂的资源化利用
  中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，将CO₂成功转化为汽油（图3）。
  （3）反应1生成CO和H₂O，该反应中充当还原剂的物质是

   

  。
  （4）乙烯（C₂H₄）是反应2的生成物之一，在催化作用下能与水反应生成乙醇：C₂H₄+H₂O

  催化剂

  C₂H₅OH。计算4.2g乙烯完全反应可制得乙醇的质量（写出计算过程）。
  （5）对该成果的评价正确的是

   

  。
  A.该成果有助于缓解全球温室效应
  B.该成果可减少对化石燃料的依赖
  C.CO₂资源化利用过程中，催化剂对转化过程起到举足轻重的作用
  组卷：347引用：8难度：0.5

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