2022-2023学年河南省洛阳市洛宁一高高二（上）段考化学试卷（8月份）

一、单选题（每题3分）

• 1．N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（　　）

  A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=534kJ•mol-1

  B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-534kJ•mol-1

  C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=+534kJ•mol-1

  D．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）ΔH=-133.5kJ•mol-1
  组卷：94引用：2难度：0.7

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• 2．下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）

  A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

  B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

  C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

  D．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加
  组卷：160引用：9难度：0.9

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• 3．已知：
  ①2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O（l）ΔH=-571.6kJ•mol^-1
  ②2CH₃OH（1）+3O₂ （g）=2CO₂ （g）+4H₂O（l）ΔH=-1452kJ•mol^-1
  ③H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）ΔH=-57.3kJ•mol^-1
  ④Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）=BaSO₄ （s）ΔH＜0
  下列说法正确的是（　　）

  A．H2（g）的燃烧热为571.6kJ•mol-1

  B． 1 2 H2SO4（aq）+ 1 2 Ba（OH）2（aq）= 1 2 BaSO4（s）+H2O（l）ΔH=-57.3kJ•mol-1

  C．相同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多

  D．3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（1）+H2O（l）ΔH=+131kJ•mol-1
  组卷：69引用：5难度：0.8

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• 4．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（　　）

  A．含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.8kJ•mol-1

  B．已知热化学方程式：SO2（g）+ 1 2 O2（g）⇌SO3（g）△H=-98.32kJ•mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ

  C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1

  D．已知石墨转化为金刚石为吸热，那么石墨比金刚石稳定
  组卷：28引用：4难度：0.6

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• 5．已知化学反应X（g）+2Y（g）=2Z（g） 的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是（　　）

  A．该反应是放热反应

  B．反应物的总键能大于生成物的总键能

  C．Y的能量高于Z的能量

  D．该反应的反应热ΔH＞0
  组卷：26引用：4难度：0.7

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• 6．已知某化学反应2B₂A（g）═A₂（g）+2B₂（g）（B₂A、A₂、B₂的分子结构分别为B-A-B、A=A、B-B）的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是（　　）

  A．该反应的进行一定需要加热

  B．该反应的△H=（E1-E2） kJ•mol-1

  C．由2mol A（g）和4mol B（g）形成1mol A=A键和2mol B-B键，放出E2kJ能量

  D．该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和
  组卷：66引用：5难度：0.7

  解析

• 7．已知化学反应A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
  

  A．该反应为放热反应

  B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

  C．当生成1mol气体AB时，吸收 （ a - b ） 2 kJ能量

  D．断裂1mol A-A和1mol B-B化学键共放出（a-b）kJ能量
  组卷：100引用：4难度：0.5

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二.非选择題（除祕外每题2分）

• 20．影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
  实验一：某同学设计如图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验探究。回答下列问题：
  （1）a管的作用

   

  。
  （2）等质量的锌分别与4份50mL过量的稀硫酸在不同的实验条件下完全反应，实验数据如下表：
  

  实验组别	c（H2SO4）/mol/L-1	反应前温度/℃	金属状态
  1	1.0	20	块状
  2	1.6	25	块状
  3	1.6	30	块状
  4	1.6	25	粉末状

  ①实验

   

  （填实验组别序号）可表明实验温度对反应速率产生影响。
  ②实验2和4表明

   

  也可对反应速率产生影响。100mL1mol⋅L^-1的稀硫酸与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是

   

  。
  A．加入少量NaNO₃粉末
  B．加入少量CuSO₄溶液
  C．加入适量Na₂SO₄溶液
  D．加热
  实验二：已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
  （3）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是

   

  的影响。
  （4）若用实验证明你的猜想，除酸性KMnO₄溶液、H₂C₂O₄溶液外，可以在反应一开始时加入

   

  （填标号）。
  A．K₂SO₄
  B．MnSO₄
  C．MnCl₂
  D．H₂O
  组卷：19引用：4难度：0.5

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• 21．某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质（均为气态）间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：
  （1）该反应的化学方程式可表示为

   

  。
  （2）反应起始至tmin（设t=5），Z的平均反应速率是

   

  ，X的转化率为

   

  （用百分数表示），Y的体积分数为

   

  
  （3）下列可判断反应已达到平衡状态的是

   

  。
  A．X、Y、Z的反应速率相等
  B．体系的压强保持不变
  C．混合气体的密度不变
  D．生成1molZ的同时生成2molX
  E．混合气体的平均分子质量不变
  （4）一定能使该反应的反应速率增大的措施有

   

  。
  A．其他条件不变，及时分离出产物
  B．适当降低温度
  C．其他条件不变，增大X的浓度
  D．保持温度不变，将容器体积压缩为1L
  E．恒容条件下冲入氦气，使压强增大
  组卷：12引用：3难度：0.6

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