2023-2024学年北京师大附中高二（上）期中化学试卷
发布：2024/10/19 11:0:2
一、选择题（25道小题，共50分，每小题只有1个选项符合题意）
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1．下列物质中，属于弱电解质的是（ ）
组卷：13引用：2难度：0.8 -
2．下列生活中常用的方法，其原理与盐类的水解反应有关的是（ ）
组卷：40引用：5难度：0.8 -
3．下列溶液肯定显酸性的是（ ）
组卷：32引用：2难度：0.7 -
4．下列离子方程式中，不属于水解反应离子方程式的是（ ）
组卷：22引用：2难度：0.5 -
5．25℃时，水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0．下列叙述正确的是（ ）
组卷：163引用：33难度：0.7 -
6．下列事实不能说明HNO2是弱电解质的是（ ）
组卷：76引用：9难度：0.7 -
7．下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是（ ）
组卷：51引用：10难度：0.7 -
8．物质的量浓度相同的下列溶液中，
最小的是（ ）c（NH+4）组卷：53引用：1难度：0.8 -
9．痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr（aq）+Na+ （aq）⇌NaUr（s）+H+（aq）ΔH＜0下列说法不正确的是（ ）
组卷：399引用：33难度：0.5 -
10．已知反应：2CH3COCH3（l） CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示．下列说法正确的是（ ）催化剂组卷：111引用：43难度：0.7
二、填空题（5道小题，共50分）
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29．印刷电路板废液主要含CuCl2、FeCl2以及少量的FeCl3等物质，以废液为原料制备CuSO4，实现资源回收再利用，流程如图所示。
（1）粗CuSO4溶液的制备：
①上述流程中能加快反应速率的措施有。
②加入铁屑后，印刷电路板废液中发生的离子反应有。
（2）CuSO4溶液的精制
ⅰ．经检验，粗CuSO4溶液含有Fe2+。
ⅱ．向粗CuSO4溶液滴加3%的H2O2溶液，当溶液中Fe2+完全氧化后，加CuCO3粉末调节溶液的pH=4。
ⅲ．将溶液加热至沸，趁热减压过滤，得到精制CuSO4溶液。
①用离子方程式说明加入H2O2溶液的作用：。
②已知：25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，CuSO4饱和溶液中Cu2+的物质的量浓度为1.41mol⋅L-1。ⅱ中调节溶液pH=4，请结合计算说明此时Cu2+是否开始沉淀。
（3）工业生产中也可采用电解的方法由Cu制得CuSO4，如图所示：
①与直流电源a端相连的电极材料是（填“铜片”a或“石墨”）。
②将进口处较浓硫酸替换成Na2SO4溶液进行实验，发现得到的CuSO4溶液pH比替换前升高，结合化学用语解释pH升高的原因是。组卷：7引用：2难度：0.6 -
30．某小组研究了铜片与5.6mol•L-1HNO3反应的速率，实验现象记录如表1。
表1实验 时间段 现象 
0～15min 铜片表面出现极少气泡 15～25min 铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色 25～30min 铜片表面均匀冒出大量气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色 30～50min 铜片表面气泡变少
为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。
实验Ⅰ：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如图。
实验Ⅱ：如图所示，②～④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积的5.6mol•L-1HNO3。结果显示：②③试管中的反应速率变化不明显，④试管中的反应速率明显加快。
实验Ⅲ：在试管中加入铜片和5.6mol•L-1HNO3，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有。NO-2
（1）根据表1中的现象，描述该反应速率随时间变化的情况。
（2）实验Ⅰ的结论：温度升高（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。
（3）实验Ⅱ的结论是。
（4）小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验Ⅱ、Ⅲ，在如图方框内填入相应的微粒符号，补全催化机理。
（5）为验证（4）中猜想，还需补充一个实验：（请写出操作和现象）。组卷：17引用：1难度：0.5
