2015-2016学年四川省宜宾一中高三（上）第13周周练化学试卷

一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）

• 1．氯化钠是海水的主要成分，也是人类生活中不能缺少的一种物质．下列关于氯化钠的说法正确的是（　　）

  A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

  B．氯化钠溶液可杀菌，说明氯化钠溶液具有强氧化性

  C．电解熔融氯化钠和电解氯化钠溶液的产物相同

  D．加碘食盐是指添加了碘的化合物的氯化钠
  组卷：6引用：2难度：0.9

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• 2．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

  A．32g甲醇中含有C-H键的数目为4NA

  B．60g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA

  C．Na2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA

  D．惰性电极电解食盐水，当线路中通过电子数为NA时，阳极产生气体11.2L
  组卷：6引用：5难度：0.9

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• 3．下列有关离子方程式的书写正确的是（　　）

  A．苯酚钠溶液显碱性：C6H5O-+H2O⇌C6H5OH+OH-

  B． HSO - 3 在溶液中发生水解： HSO - 3 +H2O⇌ SO 2 - 3 +H3O+

  C．向Mg（OH）2浊液中滴加FeCl3溶液生成红褐色沉淀：3OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓

  D．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl-+2H2O 电解  OH-+Cl2↑+H2↑
  组卷：2引用：3难度：0.7

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二、解答题（共4小题，满分58分）

• 10．合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸气反应制备，其主要反应为：
  CH₄+2H₂O⇌CO₂+4H₂，已知：
  CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ/mol
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol
  H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44KJ/mol
  （1）写出由天然气和水蒸气反应制备H₂的热化学方程式：

   

  。
  （2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH₄和3mol H₂O（g），发生CH₄（g）+2H₂O（g）⇌CO₂（g）+4H₂ （g）反应，过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。
  则①平衡时，CH₄的转化率为

   

  ，H₂的浓度为

   

  ，反应共放出或吸收热量

   

  KJ。
  ②升高平衡体系的温度，混合气体的平均相对分子质量

   

  ，密度

   

  。（填“变大”“变小”或“不变”）。
  ③当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将

   

  （填“正向”“逆向”或“不”）移动。
  ④若保持恒温，将容器压缩为5L（各物质仍均为气态），平衡将

   

  （填“正向”“逆向”或“不”）移动。达到新平衡后，容器内H₂浓度范围为

   

  。
  组卷：5引用：2难度：0.4

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• 11．二氧化钛是钛的重要化合物，钛白（纯净的二氧化钛）是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料．从钛铁矿（主要成分FeTiO₃，含Fe₂O₃、SiO₂等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：
  
  （1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO₄和FeSO₄，该反应的化学方程式为

   

  ．
  （2）为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间外，适宜的条件还可以选择

   

  ．
  （3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为

   

  ；X（晶体）为绿矾（FeSO₄•7H₂O），配制、保存该溶液时需加少量铁屑，目的是

   

  ．
  （4）过滤时所需玻璃仪器为

   

  、

   

  和烧杯．
  （5）第③步反应化学方程式

   

  ．
  组卷：5引用：2难度：0.5

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