2013-2014学年江苏省盐城中学高二（下）暑假化学作业（9）

一、选择题（共9小题，每题有1个选项符合题意）

• 1．下列晶体分类中正确的一组是（　　）
  

  选项	离子晶体	原子晶体	分子晶体
  A	NaOH	Ar	SO2
  B	H2SO4	石墨	S
  C	CH3COONa	水晶	C6H6
  D	Ba（OH）2	金刚石	玻璃

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：11引用：2难度：0.6

  解析

• 2．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是（　　）

  A．干冰

  B．氯化钠

  C．氢氧化钠

  D．碘
  组卷：54引用：13难度：0.7

  解析

• 3．关于氢键，下列说法正确的是（　　）

  A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强

  B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致

  C．氢原子和非金属性很强的元素原子（F、O、N）形成的共价键，称为氢键

  D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内
  组卷：321引用：10难度：0.9

  解析

• 4．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是（　　）

  A．78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA

  B．1个乙醇分子中存在8个共用电子对

  C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同

  D．PCl3和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
  组卷：5引用：2难度：0.7

  解析

• 5．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（　　）

  A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅

  B．

  C．MgO＞H2O＞O2＞Br2

  D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠
  组卷：75引用：7难度：0.8

  解析

二、填空题

• 14．现有几组物质的熔点（℃）数据：
  

  A组	B组	C组	D组
  金刚石：＞3 550	Li：181	HF：-84	NaCl：801
  硅晶体：1 410	Na：98	HCl：-114	KCl：770
  硼晶体：2 300	K：63	HBr：-87	RbCl：715
  二氧化硅：1 710	Rb：39	HI：-51	CsCl：645

  据此回答下列问题：
  （1）A组属于

   

  晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是

   

  ．
  （2）B组晶体共同的物理性质是

   

  （填序号）．
  ①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性
  （3）C组中HF熔点反常是由于

   

  ．
  （4）D组晶体可能具有的性质是

   

  （填序号）．
  ①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电
  （5）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl,其原因解释为：

   

  ．
  组卷：82引用：8难度：0.7

  解析

• 15．可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C

  高温

  CaC₂+CO↑，CaC₂+N₂

  高温

  CaCN₂+C，CaCN₂+2H₂O═NH₂CN+Ca（OH）₂，NH₂CN与水反应生成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素合成三聚氰胺。
  （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：

   

  。 CaCN₂中阴离子为CN₂^2-，与CN₂^2-互为等电子体的分子有N₂O和

   

  （填化学式），由此可以推知CN₂^2-的空间构型为

   

  。
  （2）尿素分子中C原子采取

   

  杂化。尿素分子的结构简式是

   

  。
  （3）三聚氰胺

   

  俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸

   

  后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过

   

  结合，在肾脏内易形成结石。
  （4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为

   

  
  （5）CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO3401kJ•mol^-1、NaCl786kJ•mol^-1．导致两者晶格能差异的主要原因是

   

  。
  组卷：1引用：2难度：0.3

  解析