2015-2016学年山东省聊城市冠县三中高三（上）开学化学试卷

一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意．）

• 1．金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料．
    某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序．他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：下列有关三种金属的说法正确的是（　　）
  

  金属学	Ti	Mg	Cu
  金属表面现象	放出气泡速度缓慢	放出气泡速度快	无变化

  A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu

  B．若钛粉中混有Mg,提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg

  C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径

  D．Cu和稀盐酸不发生化学反应
  组卷：53引用：11难度：0.7

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

  B．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献

  C．化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化

  D．感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质
  组卷：47引用：5难度：0.7

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）
  

  A．氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质

  B．向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大

  C．如右图研究的是铁的吸氧腐蚀，实验中红色首先在食盐水滴的中心出现

  D．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s） 的△H＜0△S＜0
  组卷：8引用：7难度：0.7

  解析

• 4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．60 g SiO2晶体中含有Si-O键数目为2NA

  B．常温常压下，1.6 9 O2和O3的混合气体所含电子数为0.8NA

  C．1 mol/L AlCl3溶液中，所含Al3+数目小于NA

  D．密闭容器中2 mol NO与l mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
  组卷：11引用：2难度：0.9

  解析

• 5．如表实验装置或操作正确的是（　　）
  

  A	B	C	D
  向容量瓶中转移液体	实验室制取蒸馏水	从饱和食盐水中提取NaCl晶体	分离酒精和水

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：38引用：8难度：0.7

  解析

• 6．下列说法不正确的是（　　）

  A．臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关

  B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化

  C．低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式

  D．可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
  组卷：10引用：2难度：0.7

  解析

• 7．利用如图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是（　　）
  

  选项	足量 气体A	甲中试剂	乙中试剂	现象	解释
  A	CO2	Na2SiO3	BaCl2	甲浑浊、乙澄清	酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3
  B	Cl2	紫色石蕊	Fe（SCN）2	开始均变红	Cl2溶于水显酸性
  C	SO2	品红溶液	KMnO4	均褪色	SO2具有漂白性
  D	NH3	AgNO3	AlCl3	现象相同	NH3•H2O电离出OH-

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：26引用：5难度：0.9

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二、填空题（共4大题，共46分．）

• 21．回收铅蓄电池的电极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO₂、PbSO₄），可制备热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO•PbSO₄•H₂O），其实验流程如下：
  
  （1）物质X可以循环利用，该物质是

   

  ．最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是

   

  ．
  （2）从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品．若检验该晶体中结晶水的含量，所需的硅酸盐材质仪器有

   

  、

   

  、

   

  、玻璃棒、石棉网、干燥器等．
  （3）流程中不直接利用H₂SO₄溶液与PbO、PbCO₃反应制取PbSO₄，原因可能是

   

  ．
  （4）生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为

   

  ．
  （5）向铅膏浆液中加入Na₂SO₄溶液的目的是将其中的PbO₂还原为PbO．若实验中所取铅膏的质量为47.8g,其中PbO₂的质量分数为15.0%，则要将PbO₂全部还原，至少需加

   

  mL 1.0mol•L^-lNa₂SO₃溶液．
  组卷：41引用：3难度：0.5

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• 22．某研究性学习小组拟探究在含Mg²⁺、Al³⁺的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．
  【实验】在0.1mol•L^-1MgSO₄，0.05mol•L^-1-Al₂（ SO₄）₃的混合溶液中滴加0.5mol•L^-1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．
  （1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于

   

  （填仪器名称）中滴加．
  （2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是

   

  ．
  （3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：
  推测l：生成Mg（ OH）₂沉淀，消耗OH ^-；
  推测2：

   

  ；
  推测3．

   

  ．
  若推测l符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为一，请据此描述Mg（ OH）₂，A1（ OH）₃两种物质在水溶液中溶解性的差异．
  （4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：
  

  较大量存在的含金属元素的离子	检验方法
  组卷：35引用：1难度：0.1

  解析