2021-2022学年江苏省扬州市高邮市临泽中学高一（上）期末化学试卷

一、单项选择题：（4个选项中，只有1个选项是符合要求的，20题共60分）

• 1．2021年新冠肺炎疫情夺走了至少330万人的生命，化学在攻克这一世界难题中功不可没，“新型冠状病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60～140nm,怕酒精，不耐高温。下列说法不正确的是（　　）

  A．“新型冠状病毒”扩散到空气中不可能形成胶体

  B．“新型冠状病毒”扩散到空气中形成的分散系可能具有一定的稳定性

  C．蛋白质、酒精属于有机物

  D．减少外出、勤通风可有效预防“新型冠状病毒”感染
  组卷：75引用：10难度：0.7

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• 2．下列有关化学用语表述正确的是（　　）

  A．35Cl-和37Cl-的离子结构示意图均可以表示为

  B．亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H++2 SO 2 - 3

  C．明矾的化学式：KAlSO4

  D．质子数为92、中子数为146的U原子： 146 92 U
  组卷：23引用：2难度：0.7

  解析

• 3．读下列药品标签，有关分析不正确的是（　　）
  

  选项	A	B	C	D
  物品标签
  分析	该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中	该药品不能与皮肤直接接触	该物质受热易分解	该药品物质的量浓度为18.4mol•L-1

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：44引用：3难度：0.6

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• 4．电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式．下列关于电解质的说法正确的是（　　）

  A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

  B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质

  C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质

  D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
  组卷：323引用：19难度：0.9

  解析

• 5．下列关于SO₂性质的说法正确的是（　　）

  A．氯水中通入一定量的SO2气体可增强氯水的漂白性

  B．紫色石蕊溶液中通入SO2溶液变红

  C．SO2只可以被氧化

  D．含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，溶液变无色，说明SO2具有漂白性
  组卷：149引用：2难度：0.6

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• 6．下列递变情况中，正确的是（　　）

  A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次减少

  B．P、S、Cl元素非金属性依次减弱

  C．Li、Na、K的金属性依次增强

  D．C、N、O元素最高正价依次增大
  组卷：140引用：3难度：0.8

  解析

• 7．下列有关实验描述正确的是（　　）

  A．在某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明其中含有 CO 2 - 3

  B．要证明某烧碱溶液中可能含有Cl-，应先加稀盐酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl-

  C．焰色反应时，观察到火焰呈黄色，可以推测肯定含钠元素，可能含钾元素

  D．在某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，证明其中含有 SO 2 - 4
  组卷：52引用：4难度：0.8

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• 8．在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是（　　）

  A．透明的溶液：Fe3+、K+、NO3-、Cl-

  B．含有NaHCO3的溶液：SO42-、OH-、K+、CO32-

  C．使酚酞溶液呈红色的溶液：Mg2+、Ba2+、NO3-、K+

  D．c（H+）=1mol•L-1的溶液：K+、Na+、Cl-、OH-
  组卷：83引用：1难度：0.7

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二、非选择题（本部分4题，共40分）

• 23．SO₂是常见的大气污染物，燃煤是产生SO₂的主要原因．工业上有多种方法可以减少SO₂的排放．
  （1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO₂转化成硫酸钙．该反应的化学方程式是

   

  ．
  （2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO₂的吸收液．
  ①分别用等物质的量浓度的Na₂SO₃溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO₃时，两种吸收液体积比V（Na₂SO₃）：V（NaOH）=

   

  ．
  ②NaOH溶液吸收了足量的SO₂后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是

   

  ．
  （3）甲同学认为BaCl₂溶液可以做SO₂的吸收液．为此甲同学设计如图1实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：
  已知：Na₂SO₃（固体）+H₂SO₄（浓） 

  △

   Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
  反应开始后，A中Na₂SO₃固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀．甲认为B中白色沉淀是SO₂与BaCl₂溶液反应生成的BaSO₃，所以BaCl₂溶液可做SO₂吸收液．
  乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO₄，产生BaSO₄的原因是：
  ①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl₂溶液反应生成BaSO₄沉淀．
  ②

   

  ．
  为证明SO₂与BaCl₂溶液不能得到BaSO₃沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如图2改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：反应开始后，A中Na₂SO₃固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去．
  ③试管B中试剂是

   

  溶液；滴加浓硫酸之前的操作是

   

  ．
  ④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是

   

  ．
  组卷：134引用：4难度：0.1

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• 24．NaClO₂•3H₂O具有强氧化性，在消毒和果蔬保鲜等方面有广泛应用。
  I.如图是制备NaClO₂•3H₂O的一种流程：
  
  已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂。
  （1）写出“合成”中发生反应的离子方程式：

   

  ，若生成2mol ClO₂时，电子转移的数目是

   

  。
  （2）“转化”过程中，H₂O₂的作用是

   

  （选填“氧化剂”或“还原剂”）。
  （3）由NaClO₂溶液得到NaClO₂•3H₂O的操作为：蒸发浓缩，

   

  ，过滤洗涤，得到NaClO₂•3H₂O产品。
  II.为确定产品的纯度，进行如下实验：
  步骤1：取20.00gNaClO₂•3H₂O样品，溶于经煮沸冷却后的蒸馏水，配成200.00mL溶液。
  步骤2：取出20.00mL配制的溶液于锥形瓶中，加入略过量的1.000mol/LKI溶液，塞上瓶塞。充分反应后，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.000mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至终点。
  步骤3：重复以上操作2～3次，测得滴定Na₂S₂O₃溶液的平均体积为22.00mL。
  已知：

  C

  l

  O

  -

  2

  +4I^-+4H⁺=Cl^-+2I₂+2H₂O，I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  =2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  。试计算该NaClO₂•3H₂O样品的纯度

   

  （写出计算过程）。
  组卷：110引用：1难度：0.5

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