2012-2013学年山东省聊城市某重点高中高二（下）模块化学试卷（3月份）

一、选择题

• 1．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（　　）

  A．（NH4）2SO4溶液	B．酒精溶液
  C．Pb（NO3）2溶液	D．NaOH溶液
  组卷：111引用：31难度：0.5

  解析

• 2．下列生活中的化学小实验不合理的是（　　）

  A．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）

  B．用食用醋除去热水瓶中积存的水垢

  C．用纯碱（Na2CO3）溶液洗涤沾有油污的器具

  D．用灼烧并闻气味的方法共分化纤织物与纯毛织物
  组卷：18引用：8难度：0.9

  解析

• 3．下列4组连线中，完全正确的一组是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  组卷：31引用：15难度：0.7

  解析

• 4．下列化学用语的表述对应正确的是（　　）

  A．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-

  B．用铜做阳极电解氯化铜溶液的离子方程式：Cu2++2Cl- 电解 Cu+Cl2↑

  C．硫化钠水解的离子方程式：S2-+2H2O⇌H2S+2OH-

  D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32-（aq）
  组卷：3引用：1难度：0.8

  解析

• 5．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：3357引用：157难度：0.9

  解析

• 6．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．含有Fe3+的溶液：	Na+、SCN-、Cl-、I-
  B．含有大量NO3-的溶液：	H+、Fe2+、Cl-、SO42-
  C．常温下，pH=12的溶液：	K+、Cl-、SO32-、AlO2-
  D．c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：	Na+、NH4+、SO42-、S2O32-

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：15引用：2难度：0.7

  解析

• 7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
  ①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol
  ②CH₃OH（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ/mol
  根据上述反应，下列说法正确的是（　　）

  A．反应①中的能量变化如图所示

  B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

  C．1molCH3OH充分燃烧放出的热量为192.9kJ

  D．可推知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.8 kJ/mol
  组卷：19引用：24难度：0.5

  解析

• 8．下列说法与盐的水解无关的是（　　）
  ①纯碱溶液去油污
  ②实验室配制FeCl₃溶液时，往往在FeCl₃溶液中加入少量的盐酸
  ③用NaHCO₃和Al₂（SO₄）₃两种溶液可作泡沫灭火剂
  ④在NH₄Cl溶液中加入金属镁会产生氢气
  ⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用．

  A．①③④

  B．②③⑤

  C．③④⑤

  D．全有关
  组卷：26引用：4难度：0.9

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三、实验题

• 25．DIS（Digital Information System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。DIS系统为化学教学提供了全新的技术手段和教学平台。某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：
  （1）用

   

  （填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在

   

  （填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL

   

  （填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。
  （2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好 DIS系统（如图1），向烧杯中滴加浓度为0.1000mol•L^-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（图2）。
  
  ①用滴定管盛氨水前，滴定管要用

   

  润洗2～3遍，润洗的目的是

   

  。
  ②溶液导电能力随氨水体积变化的原因是

   

  。
  ③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是

   

  。
  组卷：4引用：2难度：0.6

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四、计算题

• 26．维生素C（分子式为C₆H₈O₆）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I₂溶液进行滴定．该反应的化学方程式如下：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2HI
  现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下．取10mL 6mol•L^-1CH₃COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却．精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol•L^-1的I₂溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI₂溶液．
  （1）为何加入的CH₃COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
  （2）计算样品中维生素C的质量分数．
  组卷：23引用：4难度：0.1

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