2020-2021学年江苏省无锡市高二（下）期末化学试卷

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．生态环境部发布2021年环境日主题：人与自然和谐共生。下列做法应该提倡的是（　　）

  A．推广使用含汞电池	B．倡导低碳出行方式
  C．提倡秸秆就地焚烧	D．实施远海废水排放
  组卷：3引用：1难度：0.7

  解析

• 2．用蘸有浓氨水的棉棒检查输氯管道是否泄漏，其原理为：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl。下列有关说法正确的是（　　）

  A．NH3的球棍模型为

  B．氮气分子中π键和σ键个数比为1：2

  C．NH4Cl的电子式为

  D．中子数为20的氯离子可表示为 17 37 Cl-
  组卷：10引用：1难度：0.8

  解析

• 3．卤族元素及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列有关卤族元素及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．碘化银难溶于水，可用于人工降雨

  B．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃

  C．次氯酸钠溶液具有强氧化性，可用于杀菌消毒

  D．氯化铁溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板
  组卷：28引用：1难度：0.6

  解析

• 4．阅读下列资料，完成4～6题：氯化硫酰（SO₂Cl₂）常用作氧化剂，它是一种无色液体，熔点：-54.1℃，沸点：69.1℃，可用干燥的SO₂和Cl₂在活性炭作催化剂的条件下制取：SO₂（g）+Cl₂（g）

  活性炭

  SO₂Cl₂ （1）△H=-97.3kJ•mol^-1。工业上电解饱和食盐水制备氯气，实验室常用MnO₂与浓盐酸制备氯气。
  下列有关二氧化硫的说法正确的是（　　）

  A．SO2是极性分子

  B．SO2溶于水能导电，SO2是电解质

  C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥

  D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，SO2具有漂白性
  组卷：19引用：1难度：0.80

  解析

• 5．阅读下列资料，完成4～6题：氯化硫酰（SO₂Cl₂）常用作氧化剂，它是一种无色液体，熔点：-54.1℃，沸点：69.1℃，可用干燥的SO₂和Cl₂在活性炭作催化剂的条件下制取：SO₂（g）+Cl₂（g）

  活性炭

  SO₂Cl₂ （1）△H=-97.3kJ•mol^-1。工业上电解饱和食盐水制备氯气，实验室常用MnO₂与浓盐酸制备氯气。
  下列有关SO₂Cl₂制取的说法正确的是（　　）

  A．该反应在高温下能自发进行

  B．使用活性炭作催化剂能缩短该反应达到平衡的时间

  C．反应中每消耗22.4L SO2转移的电子数目约为2×6.02×1023

  D．使SO2Cl2液化从平衡体系中分离，能加快正反应速率，增大Cl2转化率
  组卷：8引用：0难度：0.50

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二、非选择题：共4题(共61分)

• 16．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效的消毒剂和漂白剂，工业上以氯酸钠（NaClO₃）为原料制备NaClO₂的流程如下：
  
  （1）“还原”得到ClO₂气体，母液中溶质的主要成分是

   

  （填化学式），NaClO₃与SO₂发生反应的离子方程式为

   

  。
  （2）分析电解一段时间后溶液中ClO₂的含量。
  已知：①ClO₂被I^-还原为

  C

  l

  O

  -

  2

  、Cl^-的转化率与溶液pH的关系如图所示。
  
  ②当pH≤2时，

  C

  l

  O

  -

  2

  也能被I^-完全还原为Cl^-。
  ③反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定：Na₂S₂O₃+I₂-Na₂S₄O₆+NaI（未配平）
  准确量取500mL水样加入到锥形瓶中，加入NaOH溶液调节pH为7～8，加入足量KI晶体，充分搅拌后，滴加几滴淀粉溶液，用0.2000mol/L标准Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，滴定终点的现象是

   

  ，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。计算电解后所得溶液中ClO₂的含量（mg/L）

   

  （写出计算过程）。
  组卷：8引用：2难度：0.5

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• 17．煤燃烧产生的硫氧化物会严重影响我们的生存环境，如何减少烟气中硫氧化物的含量是环境保护的重要课题。
  Ⅰ.天然碱脱硫
  天然碱的主要成分是Na₂CO₃和NaHCO₃，用天然碱生产小苏打的母液（主要溶质为Na₂CO₃）可吸收烟气中SO₂，相关反应的热化学方程式如下：
  2Na₂CO₃（aq）+SO₂（g）+H₂O（l）=Na₂SO₃（aq）+2NaHCO₃（aq）△H=akJ•mol^-1
  2NaHCO₃（aq）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+2CO₂（g）+H₂O（l）△H=bkJ•mol^-1
  反应Na₂CO₃（aq）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+CO₂（g）的△H=

   

  kJ•mol^-1。
  Ⅱ.软锰矿脱硫
  某矿厂利用软锰矿（主要成分为MnO₂，杂质为铁、铝等金属的氧化物）来进行烟气（含有SO₂、O₂等）脱硫处理，进而回收富集硫酸锰。
  （1）在吸收塔中，软锰矿浆从塔上方喷淋，含SO₂的烟气从塔底部进入，其目的是

   

  。写出软锰矿浆吸收SO₂的化学方程式

   

  。
  （2）在20℃条件下，向一定量软锰矿浆中匀速通入烟气，浸出液中c（Mn²⁺）、c（

  SO

  2

  -

  4

  ）以及pH随吸收时间的变化如图所示。
  
  ①反应一段时间后，浸出液中Mn²⁺和

  SO

  2

  -

  4

  浓度的比值小于1：1，其主要原因是

   

  。
  ②溶液中c（

  SO

  2

  -

  4

  ）的增加呈现由慢到快的趋势，其主要原因是

   

  ，请设计实验方案证明

   

  。
  组卷：22引用：1难度：0.6

  解析