2020-2021学年黑龙江省大庆中学高一（下）开学化学试卷

一、选择题(包括18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项)

• 1．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）

  A．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

  B．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

  C．根据能否发生丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体

  D．根据其溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质
  组卷：85引用：3难度：0.6

  解析

• 2．下列有关Fe（OH）₃胶体和FeCl₃溶液的说法正确的是（　　）

  A．两者均能透过滤纸

  B．Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征

  C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体

  D．FeCI3溶液呈电中性，Fe（OH）3胶体带正电
  组卷：17引用：2难度：0.9

  解析

• 3．对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是（　　）

  A．MnO4-、K+、S2-、Na+	B．Na+、HCO3-、OH-、Cl-
  C．K+、H+、Cl-、CO32-	D．Na+、OH-、Cl-、NO3-
  组卷：24引用：2难度：0.6

  解析

• 4．KClO₃ 与浓盐酸发生如下反应：KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，有关该反应，说法不正确的是（　　）

  A．Cl2 既是氧化产物，又是还原产物

  B．转移 5mol 电子时，产生 67.2L 的 Cl2

  C．盐酸既体现酸性，又体现还原性

  D．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比 5：1
  组卷：43引用：6难度：0.5

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• 5．如表中评价合理的是（　　）

  选项	化学反应及其离子方程式	评 价
  A	NaHCO3溶液与过量的Ba（OH）2溶液反应：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-	正确
  B	向石灰乳中加入足量稀盐酸：OH-+H+═H2O	错误，石灰乳不应写成离子形式
  C	向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+	正确
  D	NaOH溶液中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3-	正确

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：40引用：1难度：0.7

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• 6．已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO₂＞I^-＞H₂O₂＞Fe²⁺＞Cl^-，则下列反应不可能发生的是（　　）

  A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+

  B．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

  C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI

  D．H2O2+H2SO4═SO2+O2+2H2O
  组卷：101引用：5难度：0.5

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• 7．下列关于钠的化合物的说法中不正确的是（　　）
  ①热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃；
  ②Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物；
  ③等浓度的溶液与盐酸反应产生气泡的剧烈程度：Na₂CO₃＞NaHCO₃；
  ④Na₂O和Na₂O₂晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1：2；
  ⑤等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na₂CO₃＞NaHCO₃；
  ⑥分别向Na₂CO₃和NaHCO₃的水溶液中滴加Ba（OH）₂或者BaCl₂溶液，均可产生白色沉淀。

  A．②③⑤⑥

  B．①②③⑤

  C．②③④⑥

  D．②④⑤⑥
  组卷：165引用：3难度：0.8

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二、非选择题（包括4个小题，共46分。）

• 21．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。
  
  （1）写出下列物质的化学式：A：

   

  ，D：

   

  ，R：

   

  。
  （2）按要求写下列反应方程式：
  H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：

   

  。
  B和R反应生成N的离子方程式：

   

  。
  D与盐酸反应的离子方程式：

   

  。
  （3）向W溶液中加入一定量T后，为检验所得溶液中金属阳离子，甲、乙两位同学做了如下实验：甲同学取出少量反应后溶液，加入少量H₂O₂，再滴加几滴KSCN溶液，发现溶液显血红色，由此得出结论有Fe²⁺；乙同学取出少量反应后溶液，加入少量酸性KMnO₄溶液，发现酸性KMnO₄溶液褪色，由此得出结论有Fe²⁺。丙同学看了实验过程后认为甲、乙同学的结论都有问题，你觉得丙同学判断甲、乙同学结论的依据是：
  甲同学：

   

  。
  乙同学：

   

  。
  组卷：81引用：1难度：0.4

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• 22．为了测定镁铝合金中各成分金属的含量，可采取以下两种方法：
  （1）将8g镁铝合金样品投入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后，过滤，得滤渣4.4g,则合金样品中铝的质量分数为

   

  。
  （2）在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取200mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如表。
  

  实验序号	甲	乙	丙
  合金质量/g	2.55	3.85	4.59
  生成气体体积/L	2.80	3.36	3.36

  则盐酸的物质的量浓度为

   

  （保留三位有效数字），合金中镁铝的物质的量之比

   

  。
  组卷：10引用：1难度：0.7

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