2021-2022学年河南省信阳高级中学高一（下）第一次月考化学试卷

一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）

• 1．生活离不开化学，下列说法错误的是（　　）

  A．喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有还原性

  B．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害粒子移出体外

  C．小苏打可用于制作糕点的膨松剂，苏打可用于治疗胃酸过多

  D．过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物等
  组卷：43引用：2难度：0.7

  解析

• 2．水是生命之源。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如图。下列说法错误的是（　　）

  A．通过反应沉淀池、过滤池除去水中不溶性杂质

  B．吸附池内常用活性炭吸附色素和异味

  C．自来水厂投入明矾进行消毒

  D．硬度较高的自来水，用户可用煮沸的方法来降低其硬度
  组卷：22引用：1难度：0.7

  解析

• 3．关于下列氧化还原反应说法正确的是（　　）

  A．对于11PH3+24CuSO4+12H2O3═3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓反应中每24molCuSO4氧化11molPH3

  B．在淀粉和I2的混合溶液中滴加KSCN溶液[已知：（SCN）2、SCR-分别与卤素单质、卤素离子性质相似]，溶液仍为蓝色，证明氧化性：（SCN）2＜I2

  C．K2H3IO6+9HI═2KI+4I2+6H2O，还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1

  D．6I2+11KClO3+3H2O △ 6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑，产生22.4L（标准状况）Cl2时，反应中转移l0mole-
  组卷：88引用：2难度：0.5

  解析

• 4．某同学向实验室制取CO₂的废液中逐滴滴入Na₂CO₃溶液至过量，记录滴入Na₂CO₃溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示。下列判断不正确的是（　　）

  A．图中纵坐标（y）表示生成CO2的质量

  B．反应进行到A点时，溶液中的溶质有2种；反应进行到B点时，溶液中的溶质只有1 种：反应进行到C点时，溶液中的溶质有2种

  C．0A段溶液的pH增大，AB段溶液的pH不变，BC段溶液的pH增大

  D．纵坐标（y）表示氯化钙的质量，则反应过程可以用图2表示
  组卷：69引用：2难度：0.6

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故SO2有漂白性

  B．NO2与水反应生成HNO3，故NO2是酸性氧化物

  C．H2SiO3的酸性弱于H2CO3，故非金属性C强于Si

  D．CaCO3难溶于水，故CO2能与CaCl2溶液反应
  组卷：63引用：3难度：0.6

  解析

• 6．某兴趣小组利用如图所示装置制备亚氯酸钠（NaClO₂）（已知：SO₂与NaClO₃在酸性条件下反应生成ClO₂）。下列说法错误的是（　　）
  

  A．装置A中使用70%的浓硫酸效果较好

  B．一段时间后，装置B中有NaClO2晶体析出

  C．装置C中温度不能太高，可以采用水浴控制温度

  D．装置D用于吸收酸性尾气，防止污染空气
  组卷：27引用：3难度：0.6

  解析

二、解答题（共4小题，满分55分）

• 18．硫氰化钾（KSCN）俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业备硫氧化钾的方法，设计实验如图：
  
  已知：CS₂是一种不溶于水、密度火于水的非极性试剂。请回答下列问题：
  Ⅰ．制备NH₄SCN溶液
  （1）装置A用于制备NH₃，圆底烧瓶内的固体a是

   

  （填名称）。
  （2）三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和固体催化剂，发生反应CS₂+3NH₃

  催化剂

  水浴加热

  NH₄SCN+NH₄HS水浴加热实验开始时，打开K₂和K₁，水浴加热装置B，反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入CS₂中，其目的是使反应更充分且

   

  。
  （3）一段时间后，当观察到三颈烧瓶内

   

  时，停止通入气体，反应完成。
  Ⅱ．制备KSCN溶液
  （4）关闭K₁，将三颈烧瓶继续加热至100℃，待NH₄HS完全分解后，再打开K₃，继续保持水浴温度为100℃，缓缓滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为

   

  ；酸性K₂Cr₂O₇溶液除可以吸收NH₃外，还能吸收的气体是

   

  。
  Ⅲ.制备KSCN 晶体
  （5）先通过过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中一定不用的仪器有

   

  （填序号）。
  ①坩埚
  ②蒸发皿
  ③长颈漏斗
  ④玻璃棒
  ⑤烧杯
  ⑥直形冷凝管
  （6）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取25.00mL 溶液锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃准溶液滴定，达到滴定终点，一次滴定平均消耗AgNO₃标准溶液20.00mL。
  ①滴定时发生的反应：SCN^-+Ag⁺═AgSCN↓（白色），则指示剂的化学式为

   

  （填序号）。
  A.FeCl₃
  B.Fe（NO₃）₃
  C.Fe₂（SO₄）₃
  D.Fe（SCN）₃
  ②晶体中KSCN的质量分数为

   

  （计算结果保留三位有效数字）。
  组卷：63引用：7难度：0.6

  解析

• 19．某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁和较多的铜离子。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，并用硫酸亚铁制备碳酸亚铁。请根据如图所示回答问题（图中加入试剂均过量）
  
  （1）操作方法③是

   

  。
  （2）取少量溶液④加入试管中，然后滴加过量氢氧化钠溶液，产生的现象是

   

  ，此过程中发生的氧化还原反应为

   

  （用化学方程式表示）。
  （3）制备FeCO₃的方程式为FeSO₄+Na₂CO₃═FeCO₃↓+Na₂SO₄。
  已知：FeSO₄溶液显酸性，Na₂CO₃溶液显碱性，Fe（OH）₂在溶液pH=5.8时开始沉淀。
  ①制备FeCO₃时，选用的加料方式是将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的反应容器中，这样操作的原因是

   

  。
  ②生成的FeCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否洗净的实验方法是

   

  。
  （4）硫酸亚铁水溶液易与硫酸铵形成稳定的硫酸亚铁铵（NH₄）_aFe_b（SO₄）_c•nH₂O，称为莫尔盐。称取7.84g新制莫尔盐，溶于水配成250mL溶液。取25.00mL该溶液加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀0.932g；另取25.00mL该溶液用0.0200mol•L^-1KMnO₄酸性溶液将溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺，当KMnO₄恰好完全被还原为Mn²⁺时，消耗溶液的体积为20.00mL。
  回答下列问题：
  ①配制硫酸亚铁水溶液时，需要加入少量铁粉，铁粉的作用是

   

  。
  ②用双线桥标出下列反应中电子的转移

   

  ：2KMnO₄+10FeSO₄₊8H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+8H₂O。
  ③试确定莫尔盐的化学式（写出计算过程）

   

  。
  组卷：59引用：2难度：0.6

  解析