2017-2018学年山东省济南外国语学校、济南一中等四校高二（上）期末化学试卷（理科）

一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）

• 1．通过以下反应均可获取H₂．下列有关说法正确的是（　　）
  ①太阳光催化分解水制氢：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）ΔH₁=+571.6kJ•mol^-1
  ②焦炭与水反应制氢：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）ΔH₂=+131.3kJ•mol^-1
  ③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）ΔH₃=+206.1kJ•mol^-1。

  A．反应①中电能转化为化学能

  B．反应②为放热反应

  C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

  D．反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的ΔH=+74.8kJ•mol-1
  组卷：2075引用：90难度：0.9

  解析

• 2．如图是自来水表的常见安装方式．下列有关说法不正确的是（　　）
   

  A．发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表

  B．腐蚀时，铁接头发生的是还原反应

  C．腐蚀时铜质水表发生的电极反应为：2H2O+O2+4e-═4OH-

  D．腐蚀过程还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
  组卷：18引用：3难度：0.9

  解析

• 3．关于下列装置说法正确的是（　　）

  A． 装置中，Cu极发生氧化反应

  B． 装置工作一段时间后，b极附近溶液的pH增大

  C． 用装置实现铁上镀铜，d极为纯铜

  D． 装置中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe2+生成
  组卷：0引用：1难度：0.5

  解析

• 4．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C₂H₆+7O₂+8KOH=4K₂CO₃+10H₂O，有关此电池的推断正确的是（　　）

  A．每消耗1mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol

  B．负极反应为7O2+14 H2O+28e-=28OH-

  C．放电一段时间后，负极周围的pH升高

  D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变
  组卷：35引用：6难度：0.7

  解析

• 5．下列说法中，正确的是（　　）

  A．电解精炼铜时，粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离

  B．对一个吸热反应来说，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

  C．用pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

  D．泡沫灭火器内的玻璃桶盛硫酸铝溶液，铁桶内装有碳酸氢钠溶液
  组卷：5引用：1难度：0.5

  解析

• 6．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是（　　）
  

  物质	X	Y	Z
  初始浓度/mol•L-1	0.1	0.2	0
  平衡浓度/mol•L-1	0.05	0.05	0.1

  A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

  B．反应可表示为X+3Y⇌2Z

  C．改变温度可以改变此反应的平衡常数

  D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
  组卷：7引用：2难度：0.7

  解析

• 7．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g） ΔH＞0，m+n＞q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

  A．升高温度， [ Z ] q [ X ] m • [ Y ] n 增大

  B．达到平衡时，容器内各物质的浓度相等

  C．X的正反应速率是Y的逆反应速率的 n m 倍

  D．通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动
  组卷：2引用：1难度：0.5

  解析

二、（本大题包括3小题，共46分。请将答案填到对应的答题纸上）

• 20．运用平衡理论解决水溶液中的有关问题备受关注。请回答下列问题：
  （1）已知水中存在如下平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是向水中加

   

  ．
  A.加Na₂CO₃固体
  B.加入NaHSO₄固体
  C.加热至100℃
  D.加入AlCl₃固体
  （2）下列事实可证明NH₃•H₂O是弱碱的是

   

  （填字母序号）．
  A.常温下，0.1mol•L^-1氨水pH为11
  B.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
  C.常温下，0.1mol•L^-1氯化铵溶液的pH为5
  D.铵盐受热易分解
  （3）用0.1mol•L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．
  
  ①滴定醋酸的曲线是

   

  （填“I”或“II”）．
  ②V₁和V₂的关系：V₁

   

  V₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
  ③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是

   

  ．
  ④做该滴定实验时未用标准液润洗滴定管，则测得锥形瓶中待测液的浓度

   

  实际浓度 （填“＞”、“＜”或“=”）．
  （4）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）

   

  ．
  （5）已知25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=2.79×10^-39，请计算该温度下反应Fe（OH）₃+3H⁺⇌Fe³⁺+3H₂O的平衡常数K

   

  ．
  组卷：6引用：1难度：0.6

  解析

• 21．（1）按系统命名法，化合物的名称是

   

  。
  （2）1mol有机物A能与1mol氢气发生加成反应，其加成后产物是2，2，3-三甲基戊烷，则此有机物A可能的结构简式有

   

  种。
  （3）有机化合物A的结构简式如图：A中含氧官能团的名称是

   

  。
  
  （4）工业由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用塑料。
  
  ①聚合物F的结构简式是

   

  ；
  ②A转化为B的反应类型是

   

  ；
  ③写出B转化为C化学方程式

   

  。
  组卷：7引用：1难度：0.5

  解析