2022-2023学年重庆一中高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．下列说法不正确的是（　　）

  A．激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关

  B．可燃冰（CH4•8H2O）中甲烷与水分子间存在氢键

  C．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”

  D．晶体的自范性是晶体在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象
  组卷：49引用：4难度：0.7

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• 2．下列化学用语正确的是（　　）

  A．二氧化碳的结构式：O=C=O

  B．甲基的电子式：

  C．氯化铵的分子式：NH4Cl

  D．CCl4的空间填充模型：
  组卷：10引用：1难度：0.6

  解析

• 3．下列烷烃的系统命名中，正确的是（　　）

  A．2，3，3-三甲基丁烷	B．3，3-甲基戊烷
  C．3-甲基-2-乙基戊烷	D．2，3-二甲基丁烷
  组卷：141引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列说法中正确的是（　　）

  A．电解质溶液导电的过程是物理变化

  B．正戊烷的熔沸点低于新戊烷

  C．臭氧是含极性键的非极性分子

  D．碘单质易溶于有机溶剂而难溶于水可以用“相似相溶”原理解释
  组卷：15引用：2难度：0.7

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• 5．N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．石墨晶体中碳原子个数与碳碳键数之比为3：2

  B．60gSiO2晶体中Si-O键的数目为2NA

  C．标准状况下，22.4LCHCl3所含的分子数为NA

  D．常温常压下，NO2与N2O4的混合物4.6g中含有的氧原子数目为0.2NA
  组卷：28引用：1难度：0.5

  解析

• 6．下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是（　　）

  A． SO 2 - 3

  B． C l O - 4

  C． NO - 2

  D． C l O - 3
  组卷：404引用：20难度：0.9

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• 7．下列实验装置、操作或结论均正确的是（　　）
  

  	∠
  A.不能生成白色沉淀	B.制取并收集氨气	C.制NaClO并减少Cl2的逸出	D.干燥二氧化硫气体

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：13引用：1难度：0.5

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• 8．臭氧层可阻止紫外线辐射，氟利昂（如CFCl₃）破坏臭氧层的反应过程如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．过程Ⅰ中断裂极性键C-F键

  B．CFCl3的空间构型是正四面体形

  C．过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程

  D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂
  组卷：7引用：1难度：0.8

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三、填空题：本题共4小题共52分

• 23．国家主席习近平在联合国大会上表示：“中国将争取在2060年前实现碳中和”。
  （1）CO₂催化加氢制有机物是实现“碳中和”的重要途径。高效催化剂对CO₂加氢制甲醇的反应速率影响很大。如图是CO₂加氢制甲醇在不同催化条件下两种反应路径的势能图。
  
  ①CO₂加氢制甲醇的热化学方程式为CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=

   

  eV/mol（阿伏加德罗常数用N_A表示）。
  ②由图中信息可知，

   

  （填“甲酸盐”或“羧酸”）路径的活化能更大，不利于反应的进行。中间体的稳定性HCOO*

   

  COOH*（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ③下列方法中能提高CO₂平衡转化率的是

   

  。
  a.升高温度
  b.恒压充入氦气
  c.恒容充入H₂
  d.减小反应容器体积
  e.选用合适的催化剂
  （2）CO₂催化加氢制甲醇过程中存在竞争反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）。在压强为p的恒温恒压密闭容器中，加入1molCO₂和3molH₂反应并达到平衡状态，CO₂平衡转化率为40%，甲醇的选择性为50%[甲醇的选择性x（CH₃OH）%=

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  n

  （

  消耗

  C

  O

  2

  ）

  ×100%]，计算CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）在该温度下的平衡常数K_p=

   

  （列出计算式）。
  （3）CO₂催化加氢制甲醇反应历程中某一步基元反应的Arthenius经验公式的实验数据如图中直线a所示，已知Arrhenius经验公式为RlnK=-

  E

  a

  T

  +C（a为活化能，k为速率常数，R、C为常数）。
  
  ①该反应的活化能E_a=

   

  kJ/mol。
  ②直线

   

  （填“b”或“c”）表示使用更高效的催化剂时，Rlnk与

  1

  T

  的关系。
  组卷：21引用：1难度：0.6

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• 24．三氯氧磷（POCl₃）可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化PCl₃制备POCl₃，反应原理为：P₄（白磷）+6Cl₂=4PCl₃，2PCl₃+O₂=2POCl₃。已知：PCl₃、POCl₃的部分性质如图：
  

  	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其它
  PCl3	-112	75.5	137.5	遇水生成H3PO3和HCl
  POCl3	2	105.3	153.5	遇水生成H3PO4和HCl

  某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图（某些夹持装置和加热装置已略去）：
  
  （1）POCl₃分子中σ键与π键之比为

   

  。
  （2）检查装置气密性并加入纯净的白磷，先打开K₃、K₄，关闭K₂，将制取的气体缓慢地通入C中，直至C中的白磷完全消失后，关闭K₃，打开K₁、K₂，通入另一种气体。试剂a为

   

  ，仪器b的名称为

   

  。
  （3）装置E反应的化学方程式为

   

  。
  （4）装置F的作用是

   

  。
  （5）通过测定三氯氧磷产品（含少量的PCl₃杂质）中氯元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下：
  Ⅰ.取10g产品置于盛有50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液。（预处理已排除含磷粒子对后续反应的影响）
  Ⅱ.取20.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入4mol/L的AgNO₃溶液20.00mL，使Cl^-完全沉淀，再加入20.00mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后选择Fe（NO₃）₃做指示剂，用2mol/LNH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积为20.00mL。[已知：K_sp（AgCl）=3.2×10^-10，K_sp（AgSCN）=2.0×10^-12]
  ①滴定终点的现象是滴入最后半滴标准液，溶液变

   

  ，且半分钟不变色。
  ②产品中POCl₃的质量分数为

   

  %（结果保留3位有效数字）。
  组卷：12引用：2难度：0.6

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