2021-2022学年重庆一中高一（下）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
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1．谋划能源长远发展，维护国家能源安全。下列有关说法错误的是（ ）
组卷：7引用：2难度：0.9 -
2．肼（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述不正确的是（ ）
组卷：76引用：6难度：0.8 -
3．汽车尾气中的NOx、CO、碳氢化合物通过排气系统的净化装置（催化剂主要由Rh、Pd、Pt等物质和稀土材料组成）转化为无害气体，净化原理如图。下列分析正确的是（ ）
组卷：22引用：4难度：0.7 -
4．下列说法正确的是（ ）
组卷：11引用：2难度：0.7 -
5．下列各组离子能大量共存的是（ ）
组卷：55引用：2难度：0.7 -
6．有关下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
组卷：7引用：2难度：0.5
二、非选择题：本大题包括4个小题，共58分．
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17．二氯化二硫（S2Cl2）是一种重要的化工原料，常用作橡胶的低温硫化剂和粘接剂．
S2Cl2具有下列性质：
实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品．物理性质 毒性 色态 挥发性 熔点 沸点 剧毒 金黄色液体 易挥发 -76℃ 138℃ 化学性质 ①300℃以上完全分解
②氯气过量发生反应：S2Cl2+Cl22SCl2△
③受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气
（1）仪器m的名称为；符合A装置制取氯气的溶液n可以为溶液．
（2）请补充完整实验装置连接顺序：A→→→→E→D（填写装置标号），其中装置E的作用是，D装置的作用是．
（3）实验过程中，实验前和停止加热后，都需通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通入氮气，则S2Cl2的产率将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）实验中为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是保持干燥环境，和．
（5）S2Cl2遇水强烈反应会产生两种气体和一种沉淀，请写出该反应的化学方程式．组卷：10引用：3难度：0.6 -
18．碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长．因此，诸多科学家都在大力研合理利用CO2，CO2和CO以减少碳的排放．
Ⅰ．（1）CO2可通过以下4种方式转化成有机物，从而有效实现碳循环．
a.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2光合作用
b.CO2+CH4CH3COOH催化剂加热
c.CO2+3H2CH3OH+H2O催化剂加热
已知：原子利用率=×100%．预期产物的总质量生成物的总质量
以上反应中，最环保节能的是，原子利用率最高的是．（填编号）
（2）我国科学家设计出一条仅11步的工业合成路线，实现了CO2到淀粉的合成．其第一步是把CO2还原为甲醇（CH3OH），该方法的化学方程式是：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49.0kJ•mol-1．
回答下列问题：
①能说明该反应已达平衡状态的是（填字母）．
A．单位时间内生成1molCH3OH（g）的同时消耗了3molH2（g）
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，混合气体的密度不再变化
②该反应正逆反应的活化能大小为：Ea（正）Ea（逆），且该反应在自发进行（填“高温”、“低温”“任何温度”或“任何温度都不”）
Ⅱ．（1）利用CO高温时与磷石膏（CaSO4•2H2O）反应，可减少CO的排放，又可以实现硫酸盐资源的再利用．已知该反应的产物与温度有关．
①在700℃时，主要的还原产物是一种硫的最低价盐，该物质为．
②在1150℃时，向盛有足量CaSO4的真空恒容密闭容器中充入一定量CO，反应体系起始压强为p0MPa,主要发生反应：CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）．该反应达到平衡时，c（SO2）=5.0×10-5mol•L-1，CO的转化率为50%，则初始时c（CO）mol•L-1，该反应的压强平衡常数Kp=MPa（忽略副反应；气体分压=总压×气体物质的量分数）．
（2）工业上也可用炭粉还原磷石膏，该反应的产物与C/S值（炭粉与CaSO4的物质的量之比）有关．向密闭容器中加入几组不同C/S值的炭粉与磷石膏的混合物，1100℃煅烧至无气体产生，结果如图所示．当C/S值为0.5时，反应产物主要为CaO、SO2和CO2；当C/S值大于0.7时，反应所得气体中SO2的体积分数下降，可能的原因是．
组卷：30引用：4难度：0.5
