鲁科版（2019）选择性必修1《3.1 水与水溶液》2020年同步练习卷（3）

• 1．1mol•L^-1的下列物质的溶液导电性最强的是（　　）

  A．CuSO4

  B．NaCl

  C．CH3COOH

  D．NH3•H2O
  组卷：31引用：3难度：0.8

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• 2．下列电离方程式书写正确的是（　　）

  A．NaHCO3═Na++H++CO32-

  B．HF═H++F-

  C．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-

  D．CH3COONH4⇌CH3COO-+NH4+
  组卷：24引用：1难度：0.6

  解析

• 3．在四份相同浓度的稀硫酸中分别缓慢滴加下列溶液，其导电能力先减弱至最弱，然后又逐渐增强的是（　　）

  A．NaOH溶液	B．Ba（OH）2溶液
  C．BaCl2溶液	D．氨水
  组卷：18引用：1难度：0.8

  解析

• 4．下列物质或措施能促进水的电离的是（　　）

  A．加热

  B．醋酸

  C．氢氧化钠

  D．氯化钠
  组卷：10引用：1难度：0.8

  解析

• 5．下列关于水的离子积常数的叙述正确的是（　　）

  A．温度一定，因为水的离子积的表达式是KW=c平（H+）•c平（OH-），所以KW随溶液中c平（H+）和c平（OH-）的变化而变化

  B．水的离子积KW与溶液中的溶质有关

  C．水的离子积仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化

  D．水的离子积KW与温度和溶液中的溶质都有关
  组卷：19引用：1难度：0.7

  解析

• 6．关于强、弱电解质叙述正确的是（　　）

  A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

  B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

  C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子

  D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
  组卷：111引用：14难度：0.9

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• 17．在水的电离平衡中，c（H⁺）和c（OH^-）的关系如图所示：
  （1）A点水的离子积为1×10^-14，B点水的离子积为

   

  ．
  造成水的离子积变化的原因是

   

  
  （2）100℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？
  

   

  ．
  （3）100℃时，若盐酸中c（H⁺）=5×10^-4 mol•L^-1，则由水电离产生的c（H⁺）是多少？
  组卷：72引用：7难度：0.5

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• 18．（1）某温度（t℃）时，水的离子积K_W=1×10^-12mol²•L^-2，则该温度

   

  。（填“＞”、“＜”或“=”）25℃，其理由是

   

  。
  （2）该温度下，c_平（H⁺）=1×10^-7mol•L^-1的溶液中只存在NaOH溶质，则由H₂O电离出来的c_水（OH^-）=

   

  mol•L^-1。
  （3）实验室用Zn和稀硫酸反应制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡

   

  （填“向左”、“向右”或“不”，下同）移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡

   

  移动。
  （4）25℃时，0.1mol•L^-1的下列4种溶液，水电离出的c_平（H⁺）由大到小的关系是

   

  。（填序号）
  ①盐酸
  ②H₂SO₄
  ③NaOH
  ④Ba（OH）₂
  （5）25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度

   

  ，pH=10的Ba（OH）₂溶液中水的电离程度。
  组卷：49引用：2难度：0.7

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