2020-2021学年新疆阿勒泰二中、布尔津县高级中学等八校高二（上）期末化学试卷

一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）

• 1．我国在探索太空、开发深海、建设高铁、5G技术联通等方面取得举世瞩目的成就，这些成就与化学有着密切联系。下列说法正确的是（　　）

  A．长征五号运载火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用

  B．大力发展太阳能、风能、氢能等新能源有利于生态文明建设

  C．网络强国战略铺设光缆线路超三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

  D．5G手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能
  组卷：26引用：6难度：0.7

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• 2．下列变化过程，属于放热反应的是（　　）
  ①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应   ③浓H₂SO₄稀释  ④固体NaOH溶于水  ⑤H₂在Cl₂中燃烧  ⑥食物腐败．

  A．②③④⑤⑥

  B．②③④

  C．②⑤⑥

  D．①③⑤
  组卷：747引用：27难度：0.9

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• 3．氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示．
  
  下列关于反应历程的先后顺序排列正确的是（　　）

  A．④③①②

  B．③④①②

  C．③④②①

  D．④③②①
  组卷：239引用：3难度：0.5

  解析

• 4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

  A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1

  B．反应SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0

  C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a、2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b,则a＞b

  D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
  组卷：123引用：4难度：0.5

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• 5．实验测得：101kPa时，1mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量：1mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是（　　）
  ①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=890.3kJ•mol^-1
  ②CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ
  ③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
  ④2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1

  A．仅有②④	B．仅有④
  C．仅有②③④	D．全部符合要求
  组卷：76引用：7难度：0.7

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• 6．最近意大利科学家获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如图所示，已知Ⅰ、断裂1 mol N-N吸收167 kJ热量，形成1 mol N≡N放出942 kJ热量；Ⅱ、N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H₁=-92 kJ/mol,N₄（g）+6H₂（g）⇌4NH₃（g）△H₂（kJ/mol）根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　）

  A．△H2＞0	B．N2分子比N4分子稳定
  C．△H2=2△H1	D．△H2与方程式系数无关
  组卷：48引用：5难度：0.8

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• 7．在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）⇌3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol,则前20s的平均反应速率为（　　）

  A．v（A）=0.06mol•L-1•s-1

  B．v（B）=0.045mol•L-1•s-1

  C．v（C）=0.03mol•L-1•s-1

  D．v（C）=0.06mol•L-1•s-1
  组卷：363引用：2难度：0.6

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• 8．反应：2A（g）+3B（g）⇌C（g）+4D（g），速率最快的是（　　）

  A．v（A）=2.0mol•L-1•min-1

  B．v（B）=4.0mol•L-1•min-1

  C．v（C）=0.1mol•L-1•s-1

  D．v（D）=0.3mol•L-1•s-1
  组卷：69引用：5难度：0.7

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• 9．对于可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（　　）

  A．增大压强

  B．升高温度

  C．使用催化剂

  D．多充入O2
  组卷：413引用：95难度：0.9

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二、解答题（共4小题，满分50分）

• 28．常温下，水溶液中的反应Fe³⁺+SCN^-⇌[Fe（SCN）]²⁺达到平衡时，c（SCN^-）=0.10mol/L，c（Fe²⁺）=0.040mol/L；c[Fe（SCN）²⁺]=0.68mol/L．回答下列问题：
  （1）加入少量KSCN固体后，平衡将向

   

  （“正”或“逆”）方向移动。
  （2）该反应的平衡常数K为多少？

   

  。
  （3）加水稀释至原溶液体积的2倍，平衡将向

   

  （“正”或“逆”）方向移动。请通过相关计算说明。
  组卷：17引用：3难度：0.5

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• 29．用0.1500mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如表所示，
  

  实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	HCl溶液的体积/mL
  1	25.00	24.41
  2	25.00	24.39
  3	25.00	25.60

  回答下列问题：
  （1）实验中，需要润洗的仪器是：

   

  。（填写仪器名称）
  （2）取待测液NaOH溶液25.00mL于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是

   

  。
  （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸溶液的体积为

   

  mL。
  （4）下列操作中会使所测结果偏高的是

   

  、偏低的是

   

  。
  ①酸式滴定管漏液；
  ②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡变小；
  ③滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出；
  ④滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水；
  ⑤用甲基橙作指示剂进行滴定时，溶液由橙色变红色时停止滴定；
  ⑥用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变橙色，5s后又变为黄色；
  ⑦读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数。
  （5）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为

   

  mol/L。
  组卷：36引用：2难度：0.5

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