2014-2015学年江苏省南京市南大附中高三（下）周考化学试卷（17）

一、选择题（每题4分，共60分）

• 1．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（　　）
  ①金属钠在纯氧中燃烧；   
  ②FeSO₄溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；
  ③FeCl₃溶液滴入KSCN溶液；   
  ④无水硫酸铜放入医用酒精（酒精占70%，水占30%）中．

  A．②③①④

  B．③②①④

  C．③①②④

  D．①②③④
  组卷：340引用：71难度：0.7

  解析

• 2．橄榄石型LiFePO₄是以中国锂离子电池正极材料，下列有关LiFePO₄的说法中不正确的是（　　）

  A．LiFePO4中铁元素的化合价为+2价

  B．LiFePO4中Li、P、O均属于短周期元素

  C．能与稀硝酸发生氧化还原反应

  D．LiFePO4中Li、Fe、P均属于主族元素
  组卷：24引用：3难度：0.9

  解析

• 3．实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（　　）

  A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-	B．Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-
  C．H+、K+、Cl-、CH3COO-	D．Fe3+、K+、AlO2-、SO42-
  组卷：5引用：3难度：0.7

  解析

• 4．下列化学用语的书写，正确的是（　　）

  A．氮气的电子式：

  B．甲烷的结构式：

  C．溴化钠的电子式：

  D．乙醇的分子式：CH3CH2OH
  组卷：19引用：8难度：0.9

  解析

• 5．下列说法中正确的是（　　）

  A．6.8g熔融KHSO4与3.9g熔融Na2O2中阴离子数目相同

  B．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl-形成的强电解质一定是离子化合物

  C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为

  D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl
  组卷：28引用：11难度：0.9

  解析

• 6．下列叙述正确的是（　　）

  A．将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色

  B．将一小块钠放入盛有水的烧杯中，钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色

  C． 如图，一段时间后给烧杯内的溶液中加入黄色的K3[Fe（CN）6]溶液，可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成

  D．向盛有少量Mg（OH）2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解
  组卷：26引用：5难度：0.7

  解析

二、非选择题

• 17．已知：A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．
  
  请回答：
  （1）单质B的组成元素在周期表中的位置是

   

  ．
  （2）戊的化学式为

   

  ．
  （3）丙中所包含的化学键类型有

   

  （填字母序号）．
  a.离子键         b.极性共价键          c.非极性共价键
  （4）反应①的化学方程式为

   

  ．
  （5）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1mol 电子，其化学方程式为：

   

  ．
  （6）一定条件下，A与TiO₂、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为

   

  ．
  组卷：43引用：6难度：0.5

  解析

• 18．如图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾（含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt）制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
  
  已知下列信息：Cu可与稀硫酸和H₂O₂的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
  

  沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Cu（OH）2
  开始沉淀	1.1	4.0	5.4
  完全沉淀	3.2	5.2	6.7

  请回答下列问题：
  （1）写出Cu与稀硫酸和H₂O₂的混合液反应的化学方程式（

   

  。
  （2）在操作II中，x的取值范围是

   

  。
  （3）在操作III中，蒸发浓缩需要的玻璃仪器有

   

  。
  （4）由滤渣a制取Al₂（SO₄）₃.18H₂O，探究小组设计了三种方案：
  甲：滤渣a

  H

  2

  S

  O

  4

  酸浸液

  操作置

  Al₂（SO₄）₃.18H₂O
  乙：滤渣a

  H

  2

  S

  O

  4

  酸浸液

  适量

  A

  l

  粉

  过滤

  过滤

  操作置

  Al₂（SO₄）₃.18H₂O
  丙：滤渣a

  N

  a

  OH

  溶液

  过滤

  滤液

  H

  2

  S

  O

  4

  溶液液

  操作置

  Al₂（SO₄）₃.18H₂O
  综合考虑上述三种方案，最具可行性的是

   

  （填序号）。
  （5）为测定CuSO₄.5H₂O晶体的纯度，进行下列实验：取a g 试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用b mol•L^-1EDTA（Na₂H₂Y）标准溶液滴定其中的Cu²⁺（离子方程式为Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺），滴定至终点，平均消耗EDTA溶液12.00mL，CuSO₄.5H₂O晶体的纯度是

   

  。
  组卷：9引用：2难度：0.5

  解析