2021年上海市浦东新区高考化学二模试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
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1．“嫦娥五号”飞船采集回的月壤在空气中会变色，可能是因为空气中含有（ ）
组卷：17引用：2难度：0.8 -
2．“中国”一词最早见于西周的青铜器（主要成分为铜、锡、铅等）上。下列有关青铜的说法中错误的是（ ）
组卷：75引用：4难度：0.8 -
3．不能使溴水褪色的气体是（ ）
组卷：44引用：1难度：0.7 -
4．中国科学家率先合成出可降解塑料：聚二氧化碳，对其判断合理的是（ ）
组卷：26引用：2难度：0.8 -
5．溶液足量时，下列各组物质发生反应，金属一定有剩余的是（ ）
组卷：83引用：2难度：0.7 -
6．下列溶液敞口放置后，pH一定能增大的是（ ）
组卷：45引用：1难度：0.8 -
7．关于氯、溴、碘的叙述错误的是（ ）
组卷：120引用：1难度：0.8 -
8．化学家从一个三角形分子（C24O6）入手，“撕裂”出世界上第一个完全由碳原子构成的环状分子C18，该分子是单键和三键交替的结构，其过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
组卷：57引用：3难度：0.4
二、综合题（共60分）
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23．“绿色化学”是化工生产中的重要理念。如图为利用尿素工厂废气以及磷肥工厂废渣（液）联合生产硫酸铵的工艺流程。
完成下列填空：
（1）沉淀池中发生反应的化学方程式为。已知硫酸铵溶解度变化趋势与氯化钠相似，则从沉淀池中获得产品的操作包含、、洗涤、烘干等。
（2）流程中体现“绿色化学”理念的设计有、等。
（3）为在实验室模拟沉淀池中的反应，设计了如图所示的装置，导管a下端连接粗管的目的是；导管b下端使用多孔球泡的目的是。
可用甲醛法测定所得（NH4）2SO4样品中氮的质量分数。其反应原理可以表示为：4NH4++6HCHO→4H++6H2O+（CH2）6N4[已知：（CH2）6N4不与NaOH反应]
实验过程：称取样品1.500g,溶解配制成250mL溶液，取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入过量的甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴甲基橙试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。
（4）终点的判断依据是。
（5）已知c（NaOH）=0.1010mol•L-1，消耗氢氧化钠溶液20.00mL，则所得硫酸铵样品中氮的质量分数为。（保留4位小数）实验测得硫酸铵样品中氮的质量分数略高，原因可能是。
a.甲醛被氧化
b.没有进行平行实验
c.氢氧化钠溶液久置变质
d.锥形瓶没有用待测液润洗组卷：54引用：2难度：0.5 -
24．利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：5CO（g）+I2O5（s）⇌5CO2（g）+I2（s）
完成下列填空：
（1）该反应的平衡常数K=。在2L恒容密闭容器中反应25min后，固体质量减少了6.4g,则0～25min CO2的平均反应速率为。
（2）取一定量的I2O5和CO于某密闭容器中，分别在80℃和100℃下进行实验，测得n（CO）如下表。
上表中x=时间/min
温度0 10 20 30 40 50 80℃ 0.50 0.37 0.26 0.18 0.12 0.12 100℃ 0.50 0.35 0.24 0.17 x 0.15 ，理由是。根据上表数据可以得出的结论是。
（3）如图所示，300℃时CO2的百分含量随着压强的增大而减小，请解释其原因。
（4）CO2可用高浓度NaOH溶液吸收。
①若4.48L CO2（标准状况）和0.35mol NaOH溶液完全反应，生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为。
②继续通入二氧化碳至溶液中碳酸钠和碳酸氢钠（碳酸氢钠溶液呈碱性）的物质的量之比1：1，则溶液中各离子浓度大小顺序为。
③若使碳酸氢钠溶液中的比值变小，可加入的物质是c（Na+）c（HCO3-）。
a.通入HCl
b.NaOH固体
c.通入CO2
d.NaHCO3固体组卷：49引用：1难度：0.3
