2021-2022学年山东省济宁市嘉祥一中高三（上）期中化学试卷
发布：2024/11/2 6:0:2
一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意；每题2分，共20分。）
-
1．化学与生活、生产、科技密切相关，下列叙述错误的是（ ）
组卷：4引用：2难度：0.6 -
2．某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2.4g硫单质、0.3molFeCl2和一定量H2S气体，且所得溶液滴加硫氰化钾溶液，溶液颜色无明显变化。则下列说法不正确的是（ ）
组卷：23引用：1难度：0.4 -
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
组卷：26引用：2难度：0.5 -
4．某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，根据以上实验现象，下列结论中正确的是（ ）
组卷：5引用：3难度：0.6 -
5．用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
组卷：4引用：1难度：0.5 -
6．5.56 g FeSO4•7H2O（相对分子质量：278）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线），如图所示，下列说法不正确的是（ ）组卷：21引用：5难度：0.5
三、解答题（共5小题，满分60分）
-
19．如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度是mol•L-1。
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6mol•L-1的稀硫酸，则需要取mL的该硫酸来进行配制实验。
（3）将上述硫酸与水等体积混合，混合后溶质质量分数49%。 （填“大于”、“等于”或“小于”）
（4）用上述硫酸配制240mL4.6mol•L-1的稀硫酸，实验仪器有：
①50mL量筒
②100mL量筒
③托盘天平
④玻璃棒
⑤250mL容量瓶
⑥胶头滴管
⑦烧杯
⑧锥形瓶，
实验时使用选用仪器的先后顺序为。
（5）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是（填下列选项的编号字母）。
A.没有将洗涤液转移到容量瓶
B.未等稀释的硫酸溶液冷却至室温即转移
C.摇匀后，液面下降，补充水
D.定容时俯视刻度线 E.俯视量取浓硫酸组卷：13引用：1难度：0.6 -
20．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将2Fe（OH）3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是；
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
①酸溶过程中发生反应的化学方程式为，，；“滤渣A”主要成分的化学式为．
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请写出该反应的离子方程式；
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为．
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是，
如果pH过大，可能引起的后果是沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2 开始沉淀pH 2.7 3.8 7.6 9.4 完全沉淀pH 3.2 5.2 9.7 12.4 ．组卷：33引用：5难度：0.5
