2020-2021学年安徽省阜阳市高三（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
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1．铅白[2PbCO3•Pb（OH）2]是油画中一种重要的白色颜料，但用铅白作画，日久易变黑（主要成分为PbS），这种现象在书画术语中叫作“返铅”。书画修复中有一种方法是用双氧水清洗使之恢复白色。下列有关叙述正确的是（ ）
组卷：27引用：2难度：0.8 -
2．
是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可由如图路线合成。下列叙述正确的是（ ）
组卷：13引用：2难度：0.6 -
3．下列反应方程式能解释相应实验现象的是（ ）
选项 实验现象 反应方程式 A 向含KIO3的食盐中加入稀硫酸，用玻璃棒蘸取上述溶液点在淀粉一KI试纸上，试纸变蓝 IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O B 酸性KMnO4溶液与H2O2混合产生大量气体 2H2O2 2H2O+O2↑KMnO4C 碳酸钠溶液表面收集的乙酸乙酯层振荡后变薄并有气泡产生 2H++CO32-═CO2↑+H2O D 加热时，将SO2通入装有CuO的试管中，黑色固体变为红色，将红色固体溶于水，溶液呈蓝色，并仍有少量不溶物 SO2+CuO Cu+SO3△组卷：8引用：1难度：0.5
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。（一）必考题
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10．H2是一种清洁能源也是一种重要的化工原料，工业上常利用CO和H2合成可再生能源甲醇。
（1）已知CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热（ΔH）分别为-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1。则CH3OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（l）的热化学方程式为。
（2）利用反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH，可获得化工原料CO，CO2的平衡转化率与温度的关系如图1。
①ΔH（填“＞”、“＜”或“=”）0。
②240℃时，将3mol CO2和2mol H2通入容积为8L的恒容密闭容器中，达到平衡时CO2的转化率为50%。此时该反应的平衡常数K=。
③该反应在一恒容密闭容器中进行，反应过程如图2，t1时达到平衡，t2时仅改变一个条件，该条件是。
（3）300℃时，向一体积为10L的恒容密闭容器中充入1.32mol CH3OH和1.2mol H2O，发生反应：CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）ΔH1=+49kJ•mol-1。
①高温下，CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）能自发进行的原因是。
②反应经5min达到平衡，测得H2的物质的量为2.97mol。0～5min内，H2的反应速率为。
③CH3OH（g）与H2O（g）反应相对于电解水制备H2的优点为。组卷：67引用：2难度：0.4 -
11．钒具有广泛用途，钒以+2、+3、+4、+5价的化合物存在，钒的熔点为1890℃。以富钒炉渣（主要含FeO、V2O3）为原料制取粗钒的工艺流程如图。
回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的是将FeO、V2O3转化为Fe2O3和可溶性的NaVO3。V2O3中V的化合价为。已知每生成1mol Fe2O3，同时生成2mol NaVO3，此时至少消耗空气L。（折算成标准状况，氧气体积占空气体积的）15
（2）加入Na2CO3“焙烧”时，生成气体M的化学方程式为。
（3）已知，25℃时，Ksp（NH4VO3）=4×10-2，Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5。“调pH与沉钒”后溶液中的浓度为VO-3mol•L-1，则“滤液”的pH为145。
（4）铝高温时与V2O5反应的化学方程式为。
（5）“高温还原”时加入CaO的目的是生成Ca（AlO2）2和（填化学式），从而随炉渣除去。
（6）工业上通过电解精炼“粗钒”可得到99.5%的纯钒，以熔融LiCl-KCl-VCl2为电解质溶液。则电源的负板应连（填“粗钒”或“纯钒”），阴极的电极反应式为。组卷：9引用：1难度：0.5
