2018-2019学年北京十三中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

• 1．下列物质属于弱电解质的是（　　）

  A．Cl2

  B．CO2

  C．NH3•H2O

  D．AgCl
  组卷：17引用：6难度：0.9

  解析

• 2．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（　　）

  A．抗氧化剂

  B．调味剂

  C．着色剂

  D．增稠剂
  组卷：1712引用：89难度：0.8

  解析

• 3．把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率v与时间t的关系如图所示，其中影响AB段速率的主要因素是（　　）

  A．H+的浓度

  B．体系的压强

  C．溶液的温度

  D．Cl-的浓度
  组卷：127引用：12难度：0.9

  解析

• 4．下列电离方程式书写正确的是（　　）

  A．CH3COOH═CH3COO-+H+	B．H2O⇌H++OH-
  C．NaHCO3⇌ HCO - 3 +Na+	D．NaHSO4═Na++ HSO - 4
  组卷：29引用：3难度：0.9

  解析

• 5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）

  A．铝片和稀盐酸反应

  B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应

  C．甲烷在氧气中的燃烧反应

  D．灼热的碳与二氧化碳的反应
  组卷：64引用：31难度：0.7

  解析

• 6．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）

  A．    硅太阳能电池	B．     锂离子电池
  C．    太阳能集热器	D．     燃气灶
  组卷：344引用：44难度：0.9

  解析

• 7．下列措施中，不能加快化学反应速率的是（　　）

  A．将食物储存在冰箱里

  B．往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液

  C．用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应

  D．用稀H2SO4溶液与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液
  组卷：52引用：6难度：0.9

  解析

• 8．下列溶液中导电性最强的是（　　）

  A．1L 0.1mol/L醋酸

  B．0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液

  C．0.5L 0.1mol/L盐酸

  D．2L 0.1mol/L H2SO3溶液
  组卷：62引用：4难度：0.9

  解析

• 9．下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）

  A．HCOOH+H2O⇌HCOO-+H3O+	B．CO2+H2O⇌ HCO - 3 +H+
  C． CO 2 - 3 +H2O⇌ HCO - 3 +OH-	D．HS-+H2O⇌S2-+H3O+
  组卷：953引用：127难度：0.5

  解析

• 10．在10L的密闭容器中进行反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），2min内N₂的物质的量由20mol减小到8mol,则2min末N₂的反应速率为（　　）

  A．1.2 mol/（L•min）	B．1 mol/（L•min）
  C．0.6 mol/（L•min）	D．0.4 mol/（L•min）
  组卷：36引用：15难度：0.9

  解析

二、第Ⅱ卷（非选择题共50分）

• 29．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．
  

  编号	操           作	实验现象
  ①	分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中．	试管A中不再产生气泡，试管B中产生的气泡量增大
  ②	另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL 10%H2O2溶液．	试管A、B中均未见气泡产生

  （1）过氧化氢分解的化学方程式为

   

  ．
  （2）实验①的目的是

   

  ，实验中滴加FeCl₃溶液的目的是

   

  ．
  （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是

   

  （用实验中所提供的几种试剂）．
  （4）某同学在50mL H₂O₂ 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是

   

  ．
  组卷：38引用：15难度：0.5

  解析

• 30．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO₄+H₂C₂O₄+H⁺--Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）
  用4mL 0.001mol/LKMnO₄溶液与2mL 0.01mol/LH₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
  

  组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
  Ⅰ	2mL	20	/
  Ⅱ	2mL	30	/
  Ⅲ	1mL	20	1mL蒸馏水
  Ⅳ	A	20	B

  （1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

   

  ．
  （2）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验

   

   （用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）．
  （3）对比实验Ⅰ和Ⅲ，可以研究

   

  对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是

   

  ．
  （4）在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速度加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想反应速率明显加快的原因还可能是

   

  ．
  A．

   

      B．

   

  ．
  组卷：7引用：2难度：0.3

  解析