2022年江苏省扬州市高考化学调研试卷（5月份）（B卷）

一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列工业生产涉及的反应中最符合“原子经济性反应”的是（　　）

  A．钠与氧气反应制取过氧化钠

  B．氯气与石灰乳反应制取次氯酸钙

  C．一氧化碳还原氧化铁冶炼铁

  D．二氧化硅与焦炭反应制取粗硅
  组卷：71引用：5难度：0.6

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• 2．反应PH₃+HCl+4HCHO═[P（CH₂OH）₄]Cl的产物常被用作棉织物的防火剂。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（　　）

  A．中子数为20的氯原子： 37 20 Cl

  B．HCHO结构式：H-C-O-H

  C．O2-的结构示意图：

  D．PH3的电子式：
  组卷：74引用：5难度：0.8

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• 3．利用反应NaClO+2HCl（浓）═NaCl+Cl₂↑+H₂O制备Cl₂时，下列装置能达到实验目的的是（　　）

  A． 制备Cl2	B． 除去Cl2中的少量HCl
  C． 干燥Cl2	D． 收集Cl2
  组卷：21引用：4难度：0.5

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• 4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．MgO熔点很高，可用作耐高温材料

  B．Al（OH）3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

  C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路

  D．NaClO溶液能与CO2反应，可用作漂白剂
  组卷：55引用：5难度：0.8

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• 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15．X与Y位于相邻周期，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。下列叙述一定正确的是（　　）

  A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

  B．X的简单气态氢化物易溶于水

  C．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强

  D．Z的最高价氧化物的水化物能溶于X的最高价氧化物的水化物
  组卷：41引用：3难度：0.5

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• 6．下列有关说法正确的是（　　）

  A．CO32-的空间构型为三角锥形

  B．SO2与SO3中硫原子的杂化轨道类型均是sp2

  C．SO2的键角比SO3的大

  D．1mol[Cu（H2O）4]2+中含有8molσ键
  组卷：75引用：3难度：0.7

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二、非选择题（共58分）

• 17．预处理后的锰阳极泥（含Mn₂O₃及少量PbO等的氧化物）可回收转化为PbO和MnO₂，其部分流程如图：
  
  已知：（CH₃COO）₂Pb易溶于水，K_sp（PbCO₃）=7.4×10^-14；
  常温下，（CH₃COO）₂Pb⇌2CH₃COO^-+Pb²⁺K=1.0×10^-4
  （1）“浸铅”时的离子方程式为

   

  。温度对铅浸出率的影响如图-1所示，选择适宜的浸出温度为

   

  ，温度过高浸出率变化的可能原因是

   

  。
  
  （2）“沉铅”时，理论上加入的Na₂CO₃与醋酸铅的物质的量之比为1：1。实际需加入稍过量的Na₂CO₃固体，其目的是

   

  。为循环利用滤液，可改用试剂

   

  （填化学式）沉铅。
  （3）已知：Mn₂O₃+2H⁺═MnO₂+Mn²⁺+H₂O；NaClO₃可将Mn²⁺氧化为MnO₂，其用量对Mn²⁺的转化率影响如图-2所示；实验条件下pH小于5.5时，Cl^-易被氧化为Cl₂。请补充完整将Mn₂O₃完全转化为MnO₂的实验方案：称取过滤所得Mn₂O₃固体5g,在一定温度、固液比等条件下，

   

  ，得到较纯的MnO₂固体（可选用的试剂：稀NaOH溶液、1.5mol•L^-1H₂SO₄溶液、3.0mol•L^-1HCl溶液、NaClO₃固体）。
  组卷：37引用：2难度：0.5

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• 18．硝基苯（）是一种化学稳定性好、毒性高、难以生物降解的污染物。用化学方法降解水中硝基苯已成为污水处理领域的重要研究方向。
  
  （1）与Fe、盐酸反应生成可生物降解的苯胺（）、FeCl₂和H₂O。
  ①理论上，1mol转化为转移的电子的物质的量为

   

  。
  ②在水中的溶解度大于的原因是

   

  。
  （2）在酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时，硝基苯转化过程如图：
  
  转化为的电极反应式：

   

  。
  在其他条件一定，反应相同时间，硝基苯的去除率与pH的关系如图1所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是

   

  。
  
  （3）向含Fe²⁺和苯胺（）的酸性溶液中加入双氧水，发生如下反应：Fe²⁺+H⁺+H₂O₂═Fe³⁺+HO•+H₂O。
  ①HO•具有强氧化性，能将溶液中的苯胺氧化成CO₂和N₂。该反应的离子方程式为

   

  。
  ②H₂O₂也具有氧化性，设计验证苯胺是被HO•氧化而不是被H₂O₂氧化的实验方案：

   

  。
  （4）利用电解原理也可以间接氧化处理含苯胺的污水，其原理如图-2所示。其他条件一定，测得不同初始pH条件下，溶液中苯胺的浓度与时间的关系如图-3所示。反应相同时间，初始溶液pH=3时苯胺浓度大于pH=10时的原因是

   

  。（已知：ClO^-随着pH减小，氧化性增强）
  组卷：35引用：1难度：0.5

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