2022-2023学年广东省广州一中高二（上）期末化学试卷

一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）

• 1．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（　　）
  

  A．CO和O生成CO2是吸热反应

  B．在该过程中，CO断键形成C和O

  C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

  D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
  组卷：544引用：88难度：0.7

  解析

• 2．某无色透明的溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是（　　）

  A．Fe2+、K+、SO42-、NO3-	B．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
  C．Na+、K+、SO42-、NO3-	D．Ba2+、Na+、NO3-、SO42-
  组卷：21引用：2难度：0.7

  解析

• 3．已知在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
  ①H₂S（g）+

  3

  2

  O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（g）  ΔH₁
  ②2H₂S（g）+SO₂（g）═

  3

  2

  S₂（g）+2H₂O（g） ΔH₂
  ③H₂S（g）+

  1

  2

  O₂（g）═S（g）+H₂O（g） ΔH₃
  ④2S（g）═S₂（g）  ΔH₄
  则ΔH₄的正确表达式为（　　）

  A．ΔH4= 2 3 （ΔH1+ΔH2-3ΔH3）	B．ΔH4= 2 3 （3ΔH3-ΔH1-ΔH2）
  C．ΔH4= 3 2 （ΔH1+ΔH2-3ΔH3）	D．ΔH4= 3 2 （ΔH1-ΔH2-3ΔH3）
  组卷：380引用：6难度：0.5

  解析

• 4．化学用语不正确的是（　　）

  A．醋酸的电离：CH3COOH⇌CH3COO-+H+

  B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3⇌Na++ HCO - 3

  C．氯化铵的水解： NH + 4 +H2O⇌NH4OH+H+

  D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+ CO 2 - 3 （aq）
  组卷：125引用：11难度：0.9

  解析

• 5．在一恒温密闭容器中，反应mA（g）⇌nB（g）+nC（g）达到平衡后，将容器容积扩大到原来的2倍，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的80%，下列说法正确的是（　　）

  A．m＜n	B．物质A的转化率增大
  C．物质C的质量分数减少	D．平衡向逆反应方向移动
  组卷：69引用：2难度：0.5

  解析

• 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
  ①Fe（SCN）₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深
  ②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
  ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
  ④棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅
  ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应
  ⑥由H₂（g）、I₂（g）和HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深
  ⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应
  ⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

  A．①②⑥⑧

  B．①③⑤⑦

  C．②⑤⑥⑦

  D．②③⑦⑧
  组卷：253引用：10难度：0.6

  解析

二、解答题（共4小题，满分52分）

• 19．将烟气中的SO₂选择性还原为单质硫是一种具有经济效益和社会效益的脱硫方法。
  Ⅰ.氢气还原法
  反应a：2H₂（g）+SO₂（g）═S（l）+2H₂O（g）ΔH=+QkJ/mol
  （1）图中曲线表示了反应a在有、无催化剂条件下反应过程中体系的能量变化。
  ①曲线

   

  （填“m”或“n”）表示的是有催化剂参与的过程。
  ②图中括号内应该填写

   

  。
  （2）已知：
  ⅰ.2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH₁
  ⅱ.S（s）+O₂（g）═SO₂（g）ΔH₂
  ⅲ.

   

  ΔH₃
  利用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃可计算出反应a的焓变。将过程ⅲ补写完整。
  Ⅱ.一氧化碳还原法
  反应b：2CO（g）+SO₂（g）⇌S（l）+2CO₂（g）ΔH=-37.0kJ/mol
  （3）向恒温恒容密闭容器中充入一定量的CO和SO₂，发生反应b。下列描述可判断该反应达到平衡状态的是

   

  （填标号）。
  A.2v（SO₂）=v（CO₂）
  B.CO₂气体的浓度不再变化
  C.容器内的总压强不再变化
  D.c（CO）：c（SO₂）：c（CO₂）=2：1：2
  E.混合气体的密度不再变化
  （4）某温度时，向2L的密闭容器中充入4molCO和2molSO₂，发生反应b,tmin时反应达平衡状态，测得SO₂的平衡转化率为80%。
  ①0～tmin内，v（CO₂）=

   

  mol/（L•min）（用含t的代数式表示）。
  ②该温度下，反应b的平衡常数K=

   

  L/mol。
  ③tmin后，向该密闭容器中再充入1.2molCO和1.2molSO₂，此时v_正

   

  （填“＞”“＜”或“=”）v_逆。
  （5）向两个密闭容器中分别充入4molCO和2molSO₂，发生反应b,在不同的温度和压强下（物质状态未发生改变），SO₂的平衡转化率（α）如下表所示，其中α₁＞α₂，则T₁

   

  （填“＞”“＜”或“=”）T₂，判断的理由是

   

  。
  

  压强/MPa	P	2P
  温度/℃	T1	T2
  SO2的平衡转化率α/%	α1	α2

  
  Ⅲ.FeS_x化水煤气（CO、H₂）还原SO₂
  （6）该方法的部分反应过程如图所示。下列说法合理的是

   

  （填标号）。
  A.COS和H₂S为中间产物
  B.可能存在反应FeS_x-1+S═FeS_x
  C.生成S的所有反应中，S均为还原产物
  D.寻找更高效催化剂可提高S单质的平衡产率
  组卷：22引用：1难度：0.6

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• 20．（1）绿色电源“直接二甲醚（CH₃OCH₃）燃料电池”的工作原理示意图如图所示：
  正极为

   

  （填“A电极”或“B电极”），H⁺移动方向为由

   

  到

   

  （填“A”或“B”），写出A电极的电极反应式：

   

  。
  （2）SO₂和NO_x是主要大气污染物，利用如图装置可同时吸收SO₂和NO。
  
  ①a是直流电源的

   

  极。
  ②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，阴极的电极反应为

   

  。
  ③用离子方程式表示吸收NO的原理

   

  。
  
  （3）结合如图所示的电解装置可去除废水中的氨氮。
  已知除废水中的氨氮的原理是：3HClO+2NH₃=N₂+3HCl+3H₂O。
  ①a极为

   

  。
  ②d极反应式为

   

  。
  （4）VB₂空气电池是目前储电能力最高的电池。
  以VB₂空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示，该电池工作时的反应为4VB₂+11O₂═4B₂O₃+2V₂O₅，VB₂极发生的电极反应为

   

  。
  
  当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），若B装置内的液体体积为200mL（电解前后溶液体积不变），则电解前CuSO₄溶液的物质的量浓度为

   

  mol•L^-1。
  组卷：119引用：1难度：0.6

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