2020年山东省滨州市高考化学二模试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．

• 1．化学在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中发挥了巨大作用。下列说法错误的是（　　）

  A．防控新冠病毒所用的酒精浓度越大，消毒效果越好

  B．防护服、口罩的生产均要用到有机高分子材料

  C．过氧化氢、过氧乙酸、84消毒液、二氧化氯泡腾片都可用于环境消毒

  D．冷链运输抗病毒疫苗的目的是避免蛋白质变性
  组卷：58引用：1难度：0.8

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• 2．下列有机物命名正确的是（　　）

  A． 1，3，4-三甲苯	B． 2-甲基-2-氯丙烷
  C． 2-甲基-1-丙醇	D． 2-甲基-3-丁炔
  组卷：402引用：37难度：0.5

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• 3．N_A表示阿伏加常数的值，工业制备硝酸的过程中发生反应3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．下列说法正确的是（　　）

  A．室温下，22.4L NO2中所含原子总数为3NA

  B．36g H2O中含有σ键的总数为NA

  C．标准状况下，11.2L NO中所含电子总数为5NA

  D．上述反应中，生成1mol HNO3转移电子的数目为NA
  组卷：30引用：2难度：0.8

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• 4．现代污水处理工艺中常利用聚合铁在水体中形成絮状物，以吸附Mn²⁺等重金属离子，聚合铁简称PFS，化学式为[Fe₂（OH）_n（SO₄）

  3

  -

  n

  2

  ]_m（n＜5，m＜10）。下列说法错误的是（　　）
  

  元素		Mn	Fe
  电离能/kJ•mol-1	I1	717	762
  	I2	1509	1561
  	I3	3248	2957

  A．PFS中铁元素显+3价

  B．基态铁原子的价电子排布式为3d64s2

  C．由FeSO4溶液制备PFS需经过氧化、水解和聚合等过程

  D．由表可知再失去一个电子时，气态Fe2+比气态Mn2+难
  组卷：33引用：1难度：0.6

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• 5．下列实验不能达到实验目的的是（　　）
  

  	A	B	C	D
  实验
  实验目的	实验室制取 氨气	证明乙炔可使 溴水褪色	检验蔗糖的水解产物 具有还原性	证明溶解度： AgCl＞AgI

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：55引用：3难度：0.5

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• 6．M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示，化合物中除M⁺外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是（　　）

  A．M的单质通常保存在煤油中

  B．W的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸

  C．简单气态氢化物稳定性X＞Y

  D．上述五种元素中Z的电负性最大
  组卷：52引用：1难度：0.5

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三、非选择题：本题共5小题，共60分．

• 19．亚硝酰硫酸（NOSO₄H）纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。制备NOSO₄H的反应原理为：SO₂+HNO₃═SO₃+HNO₂、SO₃+HNO₂═NOSO₄H。
  （1）亚硝酰硫酸（NOSO₄H）的制备。
  
  ①仪器Ⅰ的名称为

   

  。
  ②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为

   

  （填仪器接口字母，部分仪器可重复使用）。
  ③为了控制B中通入SO₂的速率，可以采取的措施是

   

  。
  ④NOSO₄H遇水分解的化学方程式为

   

  ，若去掉装置C会使NOSO₄H的产量

   

  （填“增大”、“减少”或“无影响”）。
  （2）亚硝酰硫酸（NOSO₄H）纯度的测定。
  准确称取1.337g产品加入250mL碘量瓶中，加入60.00mL浓度为0.1000mol•L^-1KMnO₄标准溶液和10mL 25% H₂SO₄溶液，然后摇匀。用0.2500mol•L^-1Na₂C₂O₄标准溶液滴定，消耗Na₂C₂O₄溶液的体积20.00mL。
  已知：
  ⅰ．□MnO₄^-+▱NOSO₄H+□H₂O═□+□NO₃^-+□SO₄^2-+□H⁺
  ⅱ．2KMnO₄+5Na₂C₂O₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+10CO₂↑↑+8H₂O+K₂SO₄+5Na₂SO₄
  ①完成反应ⅰ的离子方程式：
  

   

  MnO₄^-+

   

  NOSO₄H+

   

  H₂O═

   

  +

   

  NO₃^-+

   

  SO₄^2-+

   

  H⁺
  ②滴定终点的现象为

   

  。
  ③产品的纯度为

   

  %（保留两位有效数字）。
  组卷：29引用：1难度：0.5

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• 20．粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂等物质。综合利用粉煤灰不仅能防止环境污染，还能获得纳米Fe₂O₃等重要物质。
  
  回答下列问题：
  （1）过程Ⅰ对粉煤灰进行酸浸过滤后，滤渣的主要成分是

   

  。
  （2）过程Ⅱ加入伯胺-煤油后，将浸取液进行分离的操作名称是

   

  ；伯胺（R-NH₂）能与Fe³⁺反应生成易溶于煤油的[Fe（NH₂-R）₃（OH）]SO₄，该反应的离子方程式为

   

  。
  （3）过程Ⅲ，利用NaCl溶液进行“反萃取”发生了

   

  变化（填“物理”或“化学”）。
  （4）过程Ⅳ分两步完成，先是过量的N₂H₄将水层2中的铁元素转化为Fe²⁺，得到的Fe²⁺再被O₂氧化为FeOOH．其中第一步反应生成的含氮微粒的化学式为

   

  。
  （5）纳米Fe₂O₃是一种多功能材料，常压下用纳米Fe₂O₃电化学法合成氨的装置如图所示，其中电解液为熔融NaOH-KOH，该装置工作时可循环利用的物质是

   

  。实验测得纳米Fe₂O₃在反应前后的质量和化学性质均未变，其颗粒大小变为毫米级，则说明纳米Fe₂O₃在电极上发生的反应过程如下

   

  （用化学用语表示）。
  
  组卷：19引用：1难度：0.4

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