2020-2021学年安徽省合肥市新东方学校高一（下）月考化学试卷0022

一、单选题（每题3分，共54分）。

• 1．改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是（　　）

  A．2020年我国光缆线路总长度超过五千万公里，光纤的主要成分是单质硅

  B．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维是一种非金属材料

  C．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性

  D．“中国天眼”的镜片材料为SiC，SiC可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料
  组卷：12引用：1难度：0.8

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• 2．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．56g铁与足量硫分反应，转移3mol电子

  B．在1L0.1mol/L HNO3溶液中氧原子总数大于0.3NA

  C．标准状况下，1.12L N2和O2的混合气体原子总数为0.05NA

  D．1mol N2与足量的H2反应，转移6NA个电子
  组卷：26引用：1难度：0.5

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• 3．下列离子方程式正确的是（　　）

  A．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热的反应：NH4++OH- △ NH3↑+H2O

  B．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+4OH-+2MnO4-═2Mn2++5SO42-+2H2O

  C．二氧化氮与水的反应：2NO2+H2O═2H++NO3-+NO

  D．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
  组卷：110引用：1难度：0.8

  解析

• 4．粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、

  SO

  2

  -

  4

  及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na₂CO₃溶液；②加入过量的BaCl₂溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加盐酸调节溶液的pH；⑤溶解；⑥过滤； ⑦蒸发．正确的操作顺序是（　　）

  A．⑤①③②④⑥⑦

  B．⑤①②③⑥④⑦

  C．⑤③①②⑥④⑦

  D．⑤③②①⑥④⑦
  组卷：63引用：12难度：0.7

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• 5．绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应不符合绿色化学概念的是（　　）

  A．消除制硝酸厂的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O

  B．消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3

  C．制硫酸铜：Cu+2H2SO4（浓）  △ CuSO4+SO2↑+2H2O

  D．实验中氯气的尾气处理：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
  组卷：13引用：1难度：0.8

  解析

• 6．探究浓硫酸与木炭粉反应的产物，把生成物通过如图所示连接装置。下列叙述错误的是（　　）

  A．A中固体由白色变蓝色，则说明此反应有水生成

  B．B中溶液褪色，C的作用是除去SO2

  C．使D中澄清石灰水变浑浊的可能是CO2

  D．该反应体现了浓硫酸的强氧化性、脱水性
  组卷：11引用：1难度：0.5

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• 7．下列各实验的现象及结论都正确的是（　　）
  

  选项	实验	现象	结论
  A	将SO2通入紫色石蕊溶液	紫色石蕊溶液变红后褪色	SO2是酸性气体，具有漂白性
  B	铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体	加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝	硝酸钾起催化作用
  C	将铜粉加入稀硝酸中	有无色气泡产生，该气体遇空气变为红棕色，溶液呈蓝色	该无色气体是NO
  D	过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液	有无色气泡产生，溶液呈血红色	稀硝酸能将Fe氧化成Fe2+

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：8引用：1难度：0.5

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二、填空题（共46分）

• 22．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是一种常用的食品抗氧化剂（易被氧化）。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠，并探究SO₂的性质（夹持装置已略去）。
  请回答下列问题：（实验前已除去装置中的空气）。
  （1）仪器a的名称是

   

  .
  （2）关闭K₂、K₃，打开K₁，写出装置B中反应的离子方程式

   

  ，观察到装置C中发生的现象是

   

  。
  （3）实验中装置D和F的作用是

   

  。
  （4）实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是

   

  ，关闭K₁、K₃，打开K₂，一段时间后装置E中有Na₂S₂O₅晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为

   

  。
  （5）设计实验验证Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化，所需试剂为

   

  。
  组卷：47引用：6难度：0.5

  解析

• 23．一定温度下，某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0～3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。
  [提示：物质的转化率（%）=

  反应物转化的物质的量

  反应物起始的物质的量

  ×100%]
  （1）该反应的化学方程式为

   

  。
  （2）反应开始至2min时，A的平均反应速率为

   

  。
  （3）能说明该反应已达到平衡状态的是

   

  （填字母）。
  a.气体总质量保持不变
  b.A的物质的量保持不变。
  c.A的生成速率等于C的消耗速率
  d.A、B、C的浓度相等
  （4）在密闭容器里，通入a mol A（g）、b mol B（g）、c mol c（g），发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是

   

  （填字母）。
  a.降低温度
  b.加入正催化剂
  c.增大容器体积
  d.恒容下，充入He
  （5）将a mol A与b mol B的混合气体通入5L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（A）=n（B）=3n（C），则原混合气体中a：b=

   

  。此时A的转化率为

   

  。
  组卷：4引用：1难度：0.6

  解析