2022-2023学年陕西省西安市大联考高一（下）期中化学试卷

一、本卷共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。

• 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（　　）

  A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2

  B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染

  C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

  D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH=5.6形成酸雨
  组卷：119引用：13难度：0.9

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．SO2有毒，不能用作食品添加剂

  B．燃煤中加入生石灰可以减少SO2的排放

  C．2molN2可与6molH2完全反应生成4molNH3

  D．氨水中含有NH3•H2O和H2O 两种分子
  组卷：114引用：5难度：0.6

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• 3．《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消（Na₂SO₄•10H₂O）而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也．”对此段话的说明中肯定错误的是（　　）

  A．绿矾的化学式为FeSO4•7H2O

  B．绿矾分解过程中没有发生电子的转移

  C．“色赤”物质可能是Fe2O3

  D．流出的液体中可能含有硫酸
  组卷：115引用：12难度：0.9

  解析

• 4．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（　　）

  A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

  B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

  C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐

  D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
  组卷：1817引用：37难度：0.8

  解析

• 5．在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是（　　）

  A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成NH3

  B．NH3和HNO3溶于水后都能导电，故二者都是电解质

  C．NH3遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟

  D．由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原
  组卷：110引用：5难度：0.7

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• 6．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤．在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角．下面几种物质中含有硅单质的是（　　）

  A．玛瑙	B．光导纤维
  C．太阳能电池板	D．水晶
  组卷：104引用：31难度：0.9

  解析

• 7．下列制取SO₂、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（　　）

  A． 制取SO2

  B． 验证漂白性

  C． 收集SO2

  D． 尾气处理
  组卷：1547引用：73难度：0.9

  解析

• 8．2019年世界环境日中国主题为“蓝天保卫站，我是行动者”，旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。下列现象与污染源对应不正确的是（　　）

  A．酸雨——硫的氧化物、氮的氧化物

  B．光化学烟雾——碳氢化合物、氮的氧化物

  C．臭氧空洞——氟氯烃（如氟利昂）

  D．温室效应——SO2
  组卷：21引用：3难度：0.7

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• 9．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是（　　）

  A． 石墨转变为金刚石是吸热反应

  B． 等质量的S（g）完全燃烧放出的热量小于S（s）

  C． 白磷比红磷稳定

  D． CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）为吸热反应
  组卷：61引用：5难度：0.7

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二、本卷均为必考题，共4大题50分。请考生将答案写在答题卡相应位置。

• 28．运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。请回答下列问题：
  （1）已知在25℃，101 kPa下，断开1 mol H-H键要吸收436 kJ的能量，断开1mol I-I键要吸收151 kJ的能量，断开1 mol I-H键要吸收298 kJ的能量。
  ①通过以上数据计算当I₂和H₂反应生成2 molH-I时会放出9kJ的能量；若将1 mol I₂和1 molH₂置于密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值（恢复到25℃，101 kPa）远小于上述计算值，你认为 最可能的原因是

   

  。
  （2）一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）⇔CO（g）+3H₂（g），工业上可利用此反应生产合成氨原料气H₂。
  ①一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6 molCH₄和2.4molH₂O（g）发生上述反应，CO（g）的物质的量随时间的变化如图所示。0～2 min内的平均反应速率v（H₂）=

   

  mol•L^-1•min^-1，平衡时CH₄的转化率为

   

  。[转化率=

  n

  转化

  n

  起始

  ×100%]
  ②若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有

   

  （任写一条）。
  ③下列能说明上述反应达到平衡状态的是

   

  （填代号）。
  a.v_逆（CH₄）=3v_正（H₂）
  b.恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变
  c.CH₄（g）、H₂O（g）的浓度保持不变
  d.CH₄（g）、H₂O（g）、CO（g）、H₂（g）的物质的量之比为1：1：1：3
  e.断开3 mol H-H键的同时断开2 mol O-H键
  组卷：31引用：2难度：0.3

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• 29．如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。
  试回答下列问题：
  （1）该反应的化学方程式为

   

  。
  （2）0～t₁s内气体B的平均反应速率为

   

  。
  （3）（t₁+10）s时，B的物质的量分数为

   

  ，此时v_正（A）

   

  v_逆（B）（填“＞”“＜”或“=”），D点是否处于平衡状态

   

  （填“是”或“否”）。
  （4）下列关于该反应的说法正确的是

   

   （填序号）。
  a.到达t₁时刻该反应已停止
  b.在t₁时刻之前，气体B的消耗速率大于它的生成速率
  c.在t₁时刻，气体C的正反应速率等于逆反应速率
  （5）容器中（t₁+10）s时的压强与起始时的压强之比为

   

  。
  组卷：65引用：6难度：0.4

  解析