2021-2022学年广东省梅州市兴宁市叶塘中学高二（上）期中化学试卷

一、单选题（共16小题，共48分）

• 1．下列表示的是有机化合物结构式中的一部分，其中不是官能团的是（　　）

  A．-OH

  B．-C≡C-

  C．

  D．C-C
  组卷：40引用：3难度：0.9

  解析

• 2．下列过程不属于化学变化的是（　　）

  A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出

  B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈现黄色

  C．在蛋白质溶液中，加入硫酸铜溶液，有沉淀析出

  D．用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子
  组卷：42引用：5难度：0.9

  解析

• 3．下列变化中，由加成反应引起的是（　　）

  A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色

  B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷

  C．一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成

  D．苯加入到溴水中，振荡后溴水层褪色
  组卷：32引用：7难度：0.9

  解析

• 4．下列有机物分子中，所有原子不可能在同一平面内的是（　　）

  A．CH2═CHCl

  B．CH3CH2CH3

  C．

  D．CF2═CF2
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 5．以下化学用语不正确的是（　　）

  A．乙醇的空间充填模型如图

  B．乙醇的分子式为C2H6O

  C．乙醇的结构简式为C2H5OH

  D．羟基的电子式为
  组卷：16引用：1难度：0.8

  解析

• 6．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式中正确的是（　　）

  A．2CH4+4O2═2CO2+4H2O△H=+890kJ/mol

  B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol

  C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol

  D．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1780kJ/mol
  组卷：29引用：4难度：0.6

  解析

• 7．下列属于吸热反应的是（　　）

  A．气态水液化为液态水	B．高温分解石灰石
  C．氢氧化钠和盐酸反应	D．氢气在氯气中燃烧
  组卷：74引用：4难度：0.7

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二、非选择题（共5题，共52分）

• 20．（1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察图示，然后回答问题：
  
  ①图中所示反应是

   

  （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=

   

   （用含E₁、E₂的代数式表示）。
  ②由上图可知曲线Ⅱ较曲线Ⅰ低，这是由于

   

  。
  （2）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
  ①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁ 
  ②CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
  ③CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₃
  已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
  

  化学键	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
  E/kJ•mol-1	436	343	1076	465	413

  由此计算△H₁=

   

  kJ•mol^-1；已知△H₂=-58 kJ•mol^-1，则△H₃=

   

  kJ•mol^-1。
  组卷：12引用：2难度：0.5

  解析

• 21．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
  （1）下列反应中，属于放热反应的是

   

  （ 填字母）。
  A．碳与水蒸气反应
  B．铝和氧化铁反应
  C．CaCO₃受热分解
  D．锌与盐酸反应
  （2）获取能量变化的途径
  ①通过化学键的键能计算。已知：
  

  化学键种类	H-H	O=O	O-H
  键能（kJ/mol）	436	496	463.4

  计算可得：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=

   

  。
  ②通过物质所含能量计算。已知反应中M+N=P+Q中M、N、P、Q所含能量依次可表示为E_M、E_N、E_P、E_Q，该反应△H=

   

  。
  ③通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：
  Ⅰ．2Na（s）+

  1

  2

  O₂（g）═Na₂O（s）△H=-412kJ•mol^-1
  Ⅱ．2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1
  写出Na₂O₂与Na反应生成Na₂O的热化学方程式

   

  。
  ④利用实验装置测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL 0.50mol•L^-1的盐酸，则还需加

   

  （填序号）。
  A．1.0g NaOH固体
  B．50mL 0.50mol•L^-1NaOH溶液
  C．50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液
  组卷：54引用：3难度：0.5

  解析