2023-2024学年吉林省长春市东北师大附中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题共14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一项符合题意要求）

• 1．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是（　　）

  A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂

  B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉

  C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化

  D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生
  组卷：127引用：12难度：0.9

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离

  B．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应

  C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

  D．常温下，pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同
  组卷：75引用：3难度：0.8

  解析

• 3．对于工业合成氨反应：N₂（g）+3H₂ （g） 

  催化剂

  高温

  、

  高压

  2NH₃（g），下列分析不正确的是（　　）

  A．可以通过改变温度、压强控制合成氨的反应限度

  B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率

  C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率

  D．合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间
  组卷：23引用：5难度：0.5

  解析

• 4．用0.0100mol•L^-1的KMnO₄标准溶液滴定某未知浓度的H₂C₂O₄溶液，下列说法错误的是（　　）

  A．该滴定实验不需要指示剂

  B．滴定管使用前需检验是否漏液

  C．该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶

  D．滴定终止时，仰视读数，所测H2C2O4浓度偏高
  组卷：77引用：6难度：0.8

  解析

• 5．COCl₂（g）⇌CO（g）+Cl₂（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是（　　）

  A．①②④

  B．①④⑥

  C．②③⑤

  D．③⑤⑥
  组卷：950引用：162难度：0.7

  解析

• 6．Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-．下列说法错误的是（　　）

  A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

  B．通入CO2，溶液pH减小

  C．加入NaOH固体， c （ HC O - 3 ） c （ C O 2 - 3 ） 减小

  D．升高温度，平衡常数增大
  组卷：134引用：14难度：0.7

  解析

• 7．下列实验事实表述的热化学方程式正确的是（　　）

  选项	实验事实	热化学方程式
  A	氢气的燃烧热为-241.8kJ•mol-1	2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH=-483.6kJ•mol-1
  B	H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ•mol-1	H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ•mol-1
  C	已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJ	C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=-393.51kJ•mol-1
  D	160gSO3（g）与足量水完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJ	SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（aq） ΔH=-130.3kJ•mol-1

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：67引用：3难度：0.8

  解析

• 8．常温下，下列用来判断CH₃COOH是一种弱酸的说法错误的是（　　）

  A．向pH=3的HCl溶液中加入CH3COONa固体，溶液pH增大

  B．pH=4的CH3COOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性

  C．相同物质的量浓度、相同体积的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量的Mg金属反应，消耗金属的量相同

  D．0.1mol⋅L-1的盐酸与过量的Mg反应，向盐酸中加入CH3COONa固体后，反应速率减慢，但生成氢气的总量不变
  组卷：21引用：2难度：0.6

  解析

• 9．25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-ΔH＞0，下列叙述正确的是（　　）

  A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

  B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变

  C．向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动，c（H+）降低

  D．将水加热，Kw增大，pH不变
  组卷：69引用：7难度：0.7

  解析

第Ⅱ卷（42分）

• 26．Na₂SO₃、NaHSO₃是常见的化工原料，常用作还原剂。
  （1）25℃，H₂SO₃、

  HSO

  -

  3

  、

  SO

  2

  -

  3

  的物质的量分数[

  n

  （

  某微粒

  ）

  n

  （

  H

  2

  S

  O

  3

  ）

  +

  n

  （

  HS

  O

  -

  3

  ）

  +

  n

  （

  S

  O

  2

  -

  3

  ）

  ]与pH的关系如图所示。
  
  ①由表可知，NaHSO₃溶液呈

   

  性。（填“酸”或“碱”或“中性”）
  ②向NaOH溶液中通入SO₂，所得溶液中一定存在的等式是

   

  （用溶液中所含离子的物质的量浓度表示）。
  ③假设当c（H₂SO₃）=c（

  SO

  2

  -

  3

  ）时，此时溶液pH=

   

  。
  （2）Na₂SO₃固体久置后会被氧化。为测定某久置Na₂SO₃固体中Na₂SO₃的含量，现进行如下实验：称取0.3000g该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加0.1000mol•L^-1I₂标准溶液28.00mL，充分反应后向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液与过量的I₂反应（发生反应I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃标准溶液16.00mL。
  ①滴定终点时的实验现象是

   

  。
  ②滴定过程中，滴定管液面如图所示，此时滴定管的读数为

   

  。
  
  ③计算久置Na₂SO₃固体中Na₂SO₃的百分含量

   

  。
  ④下列情况会造成滴定或读取所滴Na₂S₂O₃标准溶液体积偏大的是

   

  （填序号）。
  A．滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁
  B．装Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管水洗后未润洗
  C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体
  D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
  组卷：6引用：1难度：0.6

  解析

• 27．研究CO、CO₂在一定条件下与H₂催化合成CH₄等有机化工产品，对实现“碳中和”目标具有重要的意义。在一定条件下CO（g）与H₂（g）可发生如下反应：
  反应Ⅰ：CO（g）+3H₂（g）⇌CH₄（g）+H₂O（g） ΔH₁=-206.4kJ•mol^-1
  反应Ⅱ：CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g） ΔH₂
  反应Ⅲ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g） ΔH₃=+41.2kJ•mol^-1
  （1）部分物质的标准生成焓数据如表所示（由最稳定的单质合成单位量物质B的反应焓变叫做物质B的标准摩尔生成焓）：
  

  物质	CO（g）	H2（g）	CH4（g）	H2O（g）
  标准生成焓/（kJ•mol-1）	-110	0	-74.6	x

  则x=

   

  ；ΔH₂=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）一定温度范围内反应Ⅰ和反应Ⅱ的lgK_p-

  1

  T

  的线性关系如图所示。
  
  ①依据图像，可知T₁℃时，反应Ⅲ的平衡常数K_p3=

   

  。
  ②图中v_正（A）

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）v_逆（B）。
  （3）在密闭容器中起始时按n（H₂）：n（CO₂）=3：1投料，分别在压强为1MPa和5MPa的恒压下进行反应（两压强下均只发生反应Ⅱ和反应Ⅲ）。恒压条件下反应温度对平衡中体积分数（含碳元素）δ（x）[x为CO或CH₄，δ（x）=

  v

  （

  x

  ）

  v

  （

  CO

  ）

  +

  v

  （

  C

  H

  4

  ）

  +

  v

  （

  C

  O

  2

  ）

  ×100%]的影响如图所示。
  
  则在1MPa时，表示CH₄和CO的平衡体积分数随温度变化关系的曲线依次是

   

  （填“a”、“b”、“c”或“d”，下同）和

   

  ；在T℃、一定压强下，反应在M点达到化学平衡，平衡时CH₄的分压p（CH₄）=

   

  MPa,反应Ⅲ的平衡常数K_p=

   

  。
  组卷：24引用：2难度：0.5

  解析