2022-2023学年天津一中高三(上)期末化学试卷
发布:2024/4/20 14:35:0
一、选择题(单选,共12题,每题3分,共36分)
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1.医用外科一次性口罩的结构如图所示,下列说法不正确的是( )
组卷:52引用:3难度:0.7 -
2.狄尔斯-阿尔德反应是一种有机环加成反应。关于反应产物X的说法不正确的是( )
组卷:93引用:4难度:0.6 -
3.能正确表示下列反应的离子方程式为( )
组卷:95引用:6难度:0.7 -
4.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )
组卷:35引用:1难度:0.8 -
5.过渡态理论认为:化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中,首先生成一种高能量的活化配合物,高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论,NO2(g)+CO(g)═CO2(g)+NO(g)的反应历程如图,下列有关说法中正确的是( )
组卷:71引用:5难度:0.8
二、简答题
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15.某化学小组利用一定浓度的H2O2溶液制备O2,再用O2氧化C2H5OH,检验氧化产物。
Ⅰ.制备O2
该小组同学设计了如图气体发生装置(夹持装置省略)
(1)甲装置中主要仪器的名称为
(2)乙装置中,用粘合剂将MnO2制成团,放在多孔塑料片上,连接好装置,气密性良好后打开活塞K1,经长颈漏斗向试管中缓慢加入3%H2O2溶液至刚好没过MnO2固体。欲使反应停止,关闭活塞K1即可,此时装置中的现象是
(3)丙装置可用于制备较多O2,催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大,安全管中的现象是
(4)丙装置的特点是
a.可以控制制备反应的开始和结束
b.可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率
c.与乙装置相比,产物中的O2含量高、杂质种类少
Ⅱ.氧化C2H5OH
该小组同学设计的氧化C2H5OH的装置如图(夹持装置省略)
(5)在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。
Ⅲ.检验产物
(6)为检验上述实验收集到的产物,该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。实验序号 检验试剂和反应条件 现象 结论 ① 酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 产物含有乙醛 ② 新制Cu(OH)2,加热 生成砖红色沉淀 产物含有乙醛 ③ 微红色含酚酞的NaOH溶液 微红色褪去 产物可能含有乙酸 组卷:31引用:1难度:0.6 -
16.德国化学家哈伯在1918年荣获了诺贝尔化学奖,但是后人对他的评价却褒贬不一。
Ⅰ.有人认为哈伯是一位伟大的科学家,因为他是实现人工合成氨并进行工业生产的第一人。所以赞美他是“用空气制造面包的天使”。
(1)工业上合成氨气的方程式:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-91.3kJ/mol,下表为破坏1mol相关化学键需要的能量。N≡N N_H H_H 945.8kJ akJ 435.9kJ
(2)在密闭容器中合成氨气,有利于提高H2的转化率且加快反应速率的措施
A.升高反应温度
B.增大反应的压强
C.移走生成的NH3
D.增加H2的量
E.添加合适的催化剂
(3)将0.3molN2和0.9molH2充入3L密闭容器中,图为在不同温度下,平衡时NH3的体积分数随压强的变化曲线。
甲、乙、丙中温度从高到低的顺序是
Ⅱ.有人认为哈伯是一战的“催化剂”,因为在一战中,哈伯担任德国化学兵工厂厂长时负责研制和生产氯气、芥子气等毒气,并使用于战争之中,造成近百万人伤亡。
(4)实验室制备氯气后通常用NaOH溶液进行尾气处理,反应的温度不同产物也会有变化。某温度下发生的反应为Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O,生成1molNaClO3被氧化的与被还原的Cl2的质量比例
(5)将上述反应后的溶液倒入电解池的阳极区,可以提高NaClO3的含量,装置如图所示:
电极E是
Ⅲ.其实物质并没有好坏之分,关键是人们用这些物质来做了什么!
(6)请列举Cl2在日常生活中的作用(列举一种):Cl2组卷:25引用:2难度:0.5