2022-2023学年天津一中高三（上）期末化学试卷

一、选择题（单选，共12题，每题3分，共36分）

• 1．医用外科一次性口罩的结构如图所示，下列说法不正确的是（　　）
  

  A．外层具有阻隔飞沫进入口鼻的作用，中间层具有阻隔部分病毒和细菌的作用

  B．聚丙烯（PP）与聚对苯二甲酸乙二酯（PE）属于有机高分子材料，都是通过加聚反应合成的

  C．镀锌铁丝不易腐蚀，因为除在金属表面覆盖了聚丙烯塑料保护层外，还用了电化学保护法--牺牲阳极法

  D．医疗机构、发热门诊等场所使用过的口罩须投入专用垃圾桶；健康人群使用过的口罩投入干垃圾桶中，不可回收使用
  组卷：52引用：3难度：0.7

  解析

• 2．狄尔斯-阿尔德反应是一种有机环加成反应。关于反应产物X的说法不正确的是（　　）
  

  A．分子式为C8H12O3

  B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

  C．结构中至少有7个碳原子共平面

  D．一定条件下能与乙醇发生取代反应
  组卷：93引用：4难度：0.6

  解析

• 3．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）

  A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+═H2S↑

  B．将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

  C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O═HSiO3-+HCO3-

  D．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O═AlO2-+4NH4+
  组卷：95引用：6难度：0.7

  解析

• 4．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）

  A．2-甲基-1-丁烯的键线式：

  B．基态铜原子的价电子排布式：3d64s2

  C．基态氧原子的轨道表示式：

  D．铜氨配离子的结构式：
  组卷：35引用：1难度：0.8

  解析

• 5．过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）的反应历程如图，下列有关说法中正确的是（　　）

  A．第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞

  B．活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快

  C．第一步反应需要吸收能量

  D．该反应的反应速率主要取决于第二步反应
  组卷：71引用：5难度：0.8

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二、简答题

• 15．某化学小组利用一定浓度的H₂O₂溶液制备O₂，再用O₂氧化C₂H₅OH，检验氧化产物。
  Ⅰ．制备O₂
  该小组同学设计了如图气体发生装置（夹持装置省略）
  
  （1）甲装置中主要仪器的名称为

   

  。
  （2）乙装置中，用粘合剂将MnO₂制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞K₁，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3%H₂O₂溶液至刚好没过MnO₂固体。欲使反应停止，关闭活塞K₁即可，此时装置中的现象是

   

  。
  （3）丙装置可用于制备较多O₂，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是

   

  ，此时可以将铂丝抽离H₂O₂溶液，还可以采取的安全措施是

   

  。
  （4）丙装置的特点是

   

  （填序号）。
  a.可以控制制备反应的开始和结束
  b.可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率
  c.与乙装置相比，产物中的O₂含量高、杂质种类少
  Ⅱ．氧化C₂H₅OH
  该小组同学设计的氧化C₂H₅OH的装置如图（夹持装置省略）
  
  （5）在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。
  Ⅲ．检验产物
  （6）为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。
  

  实验序号	检验试剂和反应条件	现象	结论
  ①	酸性KMnO4溶液	紫红色褪去	产物含有乙醛
  ②	新制Cu（OH）2，加热	生成砖红色沉淀	产物含有乙醛
  ③	微红色含酚酞的NaOH溶液	微红色褪去	产物可能含有乙酸

  实验①～③中的结论不合理的是

   

  （填序号），原因是

   

  。
  组卷：31引用：1难度：0.6

  解析

• 16．德国化学家哈伯在1918年荣获了诺贝尔化学奖，但是后人对他的评价却褒贬不一。
  Ⅰ.有人认为哈伯是一位伟大的科学家，因为他是实现人工合成氨并进行工业生产的第一人。所以赞美他是“用空气制造面包的天使”。
  （1）工业上合成氨气的方程式：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH=-91.3kJ/mol,下表为破坏1mol相关化学键需要的能量。
  

  N≡N	N_H	H_H
  945.8kJ	akJ	435.9kJ

  求a值：

   

  。
  （2）在密闭容器中合成氨气，有利于提高H₂的转化率且加快反应速率的措施

   

  。
  A.升高反应温度
  B.增大反应的压强
  C.移走生成的NH₃
  D.增加H₂的量
  E.添加合适的催化剂
  （3）将0.3molN₂和0.9molH₂充入3L密闭容器中，图为在不同温度下，平衡时NH₃的体积分数随压强的变化曲线。
  
  甲、乙、丙中温度从高到低的顺序是

   

  ，d点N₂的转化率是

   

  。（结果保留1位小数）
  Ⅱ.有人认为哈伯是一战的“催化剂”，因为在一战中，哈伯担任德国化学兵工厂厂长时负责研制和生产氯气、芥子气等毒气，并使用于战争之中，造成近百万人伤亡。
  （4）实验室制备氯气后通常用NaOH溶液进行尾气处理，反应的温度不同产物也会有变化。某温度下发生的反应为Cl₂+NaOH→NaCl+NaClO₃+H₂O，生成1molNaClO₃被氧化的与被还原的Cl₂的质量比例

   

  。
  （5）将上述反应后的溶液倒入电解池的阳极区，可以提高NaClO₃的含量，装置如图所示：
  
  电极E是

   

  （填“阳极”或“阴极”），阳极区发生的反应：

   

  。
  Ⅲ.其实物质并没有好坏之分，关键是人们用这些物质来做了什么！
  （6）请列举Cl₂在日常生活中的作用（列举一种）：Cl₂

   

  。
  组卷：25引用：2难度：0.5

  解析