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2016-2017学年黑龙江省大庆实验中学高二（下）开学化学试卷

发布：2024/11/10 6:0:1

一、选择题（每小题只有一项符合题意，每小题3分，共60分）

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10N_A

B．在一定条件下，1molSO₂和0.5molO₂在密闭容器中充分反应，转移电子数目为2N_A

C．常温常压下，32gN₂H₄中含有的共价键数目为5N_A

D．某饱和FeCl₃溶液中，若Fe³⁺的数目为N_A，则Cl^-的数目为3N_A

组卷：6引用：1难度：0.9

解析

2．常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是（　　）
A．AgCl悬浊液中  c（Cl^-）变小
B．0.1mol/LCH₃COOH溶液中  c（H⁺）变小
C．0.1mol/LNa₂CO₃  c（HCO₃^-）变大
D．0.1mol/LNH₄Cl溶液中  n（OH^-）变小
组卷：11引用：4难度：0.9
解析

3．已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：K_sp=6.3×10^-18；CuS：K_sp=1.3×10^-36；ZnS：K_sp=1.6×10^-24．下列说法正确的是（　　）

A．相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度

B．除去工业废水中的Fe²⁺，可以选用CuS做沉淀剂

C．足量CuSO₄溶解在0.1mol/L的H₂S溶液中，Cu²⁺能达到的最大浓度为1.3×10^-35mol/L

D．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl₂溶液，一定不产生FeS沉淀

组卷：55引用：1难度：0.9

解析

4．下列说法不正确的是（　　）

A．原电池输出电能的能力，取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力

B．电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程

C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D．电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子失去电子而被氧化的过程

组卷：16引用：1难度：0.9

解析

5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体　
②铁在潮湿的空气中容易生锈　
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气　
④常温下，将1mL pH=3的醋酸加水稀释至100mL，测得其pH＜5　
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na（l）+KCl（l）⇌K（g）+NaCl（l）　
⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深．
A．①②③ B．②⑥ C．①③④⑤ D．②⑤⑥
组卷：49引用：10难度：0.7
解析
6．甲苯是由苯环和甲基结合而成的，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，这是因为（　　）
A．烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．苯环能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．甲基使苯环的活性增强
D．苯环使甲基的活性增强
组卷：13引用：1难度：0.7
解析

7．常温时，某一元弱酸的电离常数K_a=10^-6，对于0.01 mol•L^-1的该酸下列说法正确的是（　　）

A．该弱酸溶液的pH=4

B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K_a增大

C．加入等体积的0.01 mol•L^-1NaOH溶液后，所得溶液的pH=7

D．加入等体积的0.01 mol•L^-1NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7

组卷：88引用：4难度：0.7

解析

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．使甲基橙变红色的溶液：

HCO

、

、Na⁺、

B．pH=7溶液中：Fe³⁺、K⁺、

、

C．加入铝粉能产生H₂的溶液：

、K⁺、

、

D．

（

）

=0.1mol•L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、

、

组卷：10引用：1难度：0.7

解析

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二、填空题（本题共4道小题，40分）

23．利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）过程中的能量变化如图1所示，回答下列问题。

（1）T℃时将3molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.1mol,则达到平衡时SO₂的转化率为

，反应放出

热量。（用E₁、E₂或E₃表示）
（2）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是

（填序号）
①SO₂的体积分数不再发生变化
②容器内压强不再发生变化
③容器内气体原子总数不再发生变化
④相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成n molO₂
⑤相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成2n molSO₃
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₃的变化是：E₃

（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）若以图2所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO₂、O₂以一定压强喷到活性电极上反应。写出通SO₂电极的电极反应式：

。
（5）SOCl₂是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO₂气体产生。写出SOCl₂在电池中放电时的电极反应式

。
组卷：1引用：1难度：0.6
解析
24．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）。
（1）图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变△H

0（填“＜”、“＞”或“=”）。
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁

K₂（填“＜”、“＞”或“=”）。
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是

。
a.升高温度 b.将CH₃OH（g）从体系中分离 c.使用合适的催化剂 d.充入He,使体系总压强增大
（2）一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H₂，发生反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），达平衡后测得各组分浓度如表：
物质 CO H₂ CH₃OH
浓度（mol∙L^-1） 0.9 1.0 0.6
①平衡常数K=

。
②若保持体积不变，再充入0.6mol CO和0.4mol CH₃OH，此时V_正

V_逆（填“＜”、“＞”或“=”）。
（3）中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图2所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为

。
②该电池正极的电极反应式为

。
③工作一段时间后，当3.2g甲醇完全反应生成CO₂时，有

N_A个电子转移。
（4）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：

。
组卷：1引用：1难度：0.6
解析