2017-2018学年江西省赣州市信丰中学高三（上）周练化学试卷（二）
发布：2024/4/20 14:35:0
一．每题只有一个准确选项（每题3分共16分）
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1．已知X和Y是两种单质，X+Y→X2++Y2-，现有下列叙述正确的是（ ）
①X被氧化，②X是氧化剂，③Y2-是还原产物，④X2+具有氧化性，⑤Y2-具有还原性，⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强。组卷：109引用：16难度：0.7 -
2．下列说法正确的是（ ）
组卷：8引用：2难度：0.9 -
3．已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，则下列反应不能发生的是（ ）
组卷：446引用：16难度：0.9 -
4．已知2Fe3++2I-═I2+2Fe2+、2Fe2++Br2═2Br-+2Fe3+．现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（ ）
①氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
②原溶液中Br-一定被氧化
③通入氯气后，原溶液中的Fe2+一定被氧化
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+
⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化。组卷：106引用：7难度：0.5 -
5．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（ ）
组卷：169引用：18难度：0.7 -
6．FeS 与一定浓度的HNO3 反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：1 时，实际参加反应的FeS 与HNO3的物质的量之比为（ ）
组卷：323引用：27难度：0.7
二、解答题（共4小题，满分15分）
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19．CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）为原料生产CuCl的流程如下：
已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇及稀硫酸，在水溶液中存在平衡：
CuCl（白色）+2Cl-⇌[CuCl3]2-（无色溶液）；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。根据以上信息回答下列问题：
（1）试剂X是，检验刻蚀液中金属阳离子的化学试剂是。（均填化学式）
（2）操作①、②、③相同，名称是，所需要的主要玻璃仪器有烧杯、、。
（3）滤渣①与Y反应的离子方程式为。
（4）产生CuCl的化学方程式为，当观察到现象，即表明反应已经完全。
（5）在操作③之前往往向反应后的溶液中加入大量的水，其作用是。
（6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是。组卷：5引用：1难度：0.4 -
20．某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。
（1）研究盐酸被MnO2氧化。
①已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是实验 操作 现象 I 常温下将MnO2和12mol•L-1浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 II 将 I中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 III 加热MnO2和4mol•L-1稀盐酸混合物 无明显现象 。
②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是。
③III中无明显现象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）较低，设计实验（图1）IV进行探究：
将实验 III、IV作对比，得出的结论是；将 i、ii作对比，得出的结论是。
④用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验 V：
ⅰ．K闭合时，指针向左偏转
ⅱ．向右管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指针偏转幅度变化不大
ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指针向左偏转幅度增大
将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是。
（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。
①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸（填“能”或“不能”）氧化盐酸。
②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。
通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ证明混合气体中含有Cl2，III的操作是实验 操作 现象 I 将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中 试纸先变蓝，后褪色 II 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中 试纸先变蓝，后褪色 III … … 。
（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、有关。组卷：98引用：9难度：0.3
