2012-2013学年江西省上饶市横峰中学高二（上）第八周周考化学试卷（零班）

一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

• 1．N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料。0.25mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程中正确的是（　　）

  A． 1 2  N2H4（g）+ 1 2 O2（g）= 1 2 N2（g）+H2O（l）△H=+267kJ•mol-1

  B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-133.5kJ•mol-1

  C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ•mol-1

  D．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
  组卷：125引用：43难度：0.9

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• 2．已知C（s）+CO₂（g）═2CO（g）；△H＞0，下列叙述不正确的是（　　）

  A．该反应是焓变增加的反应

  B．该反应是熵变增加的反应

  C．该反应在常温下能自发

  D．该反应在高温下能进行
  组卷：3引用：2难度：0.9

  解析

• 3．用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
  CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ•mol^-1若在标准状况下用CH₄还原4.48LNO₂气体至N₂，则下列说法中正确的是（　　）

  A．该过程吸收的热量为86.7kJ

  B．此过程中需要CH4气体1.12L

  C．转移的电子数为0.8NA个

  D．已知2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-114 kJ•mol-1，则CH4的燃烧热是802kJ•mol-1
  组卷：44引用：5难度：0.9

  解析

• 4．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（　　）

  A．水电离产生的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：AlO2-、S2-、PO43-、Na+

  B．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、HCO3-、SO42-、Al3+

  C．能使Al溶解产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、CO32-

  D．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-
  组卷：14引用：4难度：0.5

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• 5．下列有关反应热的说法中，正确的是（　　）

  A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的反应热大小没有必然联系

  B．已知中和热△H=-57.3KJ•mol-1，所以1.00mol•L-1H2SO4与稀NaOH溶液恰好完全反应时放出57.3 kJ的热量

  C．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90KJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定

  D．在 101 kPa时，l mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
  组卷：8引用：4难度：0.7

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• 6．验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是（　　）
  ①取少量淀粉加水制成溶液
  ②加热煮沸
  ③加入Cu（OH）₂悬浊液
  ④加入几滴稀硫酸
  ⑤再加热
  ⑥加入NaOH溶液，调pH至碱性．

  A．①②④⑤③⑥

  B．①④②③⑥⑤

  C．①⑤②⑥④③

  D．①④②⑥③⑤
  组卷：197引用：6难度：0.9

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• 7．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是（　　）

  A．和金属钠反应时键①断裂

  B．在酯化反应中断裂①键

  C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤

  D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
  组卷：88引用：6难度：0.9

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二、填空题（共52分）

• 21．用实验确定某酸HB的弱电解质．两同学的方案是：
  甲：
  ①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
  ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质．
  乙：
  ①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
  ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
  ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质．
  （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是

   

  ．
  （2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH

   

  1（选填＞、＜、=）乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是

   

  （多选扣分）．
  A．HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；
  B．装HB溶液的试管中放出H₂的速率快；
  C．两个试管中产生气体速率一样快．
  （3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处

   

  ．
  （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达．

   

  ．
  组卷：198引用：9难度：0.5

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• 22．已知在25℃时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数为别为：
  碳酸     K₁=4.30×10^-7         K₂=5.61×10^-11
  亚硫酸   K₁=1.54×10^-2         K₂=1.02×10^-7
  （1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K₁=

   

  ．
  （2）在相同条件下，试比较H₂CO₃、HCO₃^-和HSO₃^-的酸性从强到弱顺序为

   

  ．
  （3）向Na₂CO₃溶液中加入足量NaHSO₃溶液，反应的离子方程式为

   

  ．
  组卷：20引用：2难度：0.5

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