2022年北京166中高考化学三模试卷

一、本部分共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

• 1．下列过程发生了化学变化的是（　　）

  A．利用CO2合成燃料实现“碳中和”

  B．原子核外电子发生跃迁

  C．石油分馏得到汽油、柴油和煤油等

  D．液氦在临界温度下转变为超流氦
  组卷：20引用：1难度：0.9

  解析

• 2．下列图示不正确的是（　　）

  A．HCl的电子式是	B．N2的结构式是N≡N
  C．SO3 的VSEPR模型：	D．Na的原子结构示意图是
  组卷：29引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列事实不能直接从原子结构角度解释的是（　　）

  A．化合物ICl中I为+1价	B．第一电离能：B＞Al
  C．沸点：CS2＞CO2	D．热稳定性：NH3＞PH3
  组卷：107引用：8难度：0.7

  解析

• 4．下列方程式不能准确解释相应实验现象的是（　　）

  A．MnO2和浓盐酸共热产生黄绿色气体：MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O

  B．Na加入滴有酚酞的水中，溶液变红：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

  C．加热Fe和S的混合物生成黑色固体：2Fe+3S △ Fe2S3

  D．加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变绿：
  组卷：107引用：3难度：0.7

  解析

• 5．柠檬酸是一种食品添加剂，易溶于水，其结构如图所示。下列关于柠檬酸的说法不正确的是（　　）

  A．能与H2O形成氢键

  B．能与NaOH反应生成柠檬酸三钠

  C．能在一定条件下发生消去反应

  D．分子中含有手性碳原子
  组卷：131引用：6难度：0.7

  解析

• 6．新冠病毒是一种具有包膜的RNA病毒，包膜的主要成分是蛋白质和脂质。核酸检测就是检测新冠病毒的RNA。下列说法不正确的是（　　）

  A．核酸和蛋白质都是生物大分子

  B．核酸和蛋白质都不能发生水解反应

  C．核酸中核苷酸之间通过磷酯键连接

  D．一定浓度的含氯消毒液可使新冠病毒中的蛋白质变性
  组卷：123引用：7难度：0.7

  解析

二、本部分共5题，共58分。

• 18．“84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO．实验小组制备消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法。
  资料：i.HClO的电离常数为K_a=4.7×10^-8；
  H₂CO₃的电离常数为K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11。
  ii.碘的化合物主要以I^-和

  IO

  -

  3

  的形式存在，

  IO

  -

  3

  +5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O。
  iii.碘单质能与I^-反应：I₂+I^-⇌

  I

  -

  3

  （

  I

  -

  3

  低浓度时显黄色，高浓度时为棕色）。
  Ⅰ．制备消毒液（夹持装置略）
  （1）制备NaClO消毒液的装置是

   

   （填C或D）。
  （2）制备完成后，向C装置的溶液中添加NaOH、Na₂SiO₃等物质，得到与某品牌成分相同的消毒液，用平衡移动原理解释NaOH的作用

   

  。
  （3）结合资料 i,写出D中反应的化学方程式

   

  。
  Ⅱ．利用消毒液的性质探究碘水的制备方法
  将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：
  

  方案	操作	现象	反应后加淀粉溶液
  1	烧杯1溶液中加入9gKI固体	溶液为橙黄色	……
  2	烧杯2溶液中加入9gKI固体再加入1mol/L盐酸10mL	溶液颜色快速加深，呈紫红色	变蓝
  3	烧杯3溶液中加入少量KI固体（小于0.5g）	振荡后溶液保持无色	不变蓝

  （4）对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是

   

  。
  （5）针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：
  假设1：过量的NaClO将反应生成的I₂氧化为

  IO

  -

  3

  。
  设计实验证实了假设1成立。NaClO氧化I₂生成

  IO

  -

  3

  的离子方程式是

   

  。
  假设2：生成的I₂在碱性溶液中不能存在。
  设计实验a证实了假设2成立，实验a的操作及现象是

   

  。
  （6）某小组检验烧杯3所得溶液中含

  IO

  -

  3

  ：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在

  IO

  -

  3

  ，说明理由

   

  。
  （7）预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据

   

  。
  组卷：246引用：4难度：0.3

  解析

• 19．探究Na₂SO₃固体的热分解产物。
  资料：①4Na₂SO₃

  △

  Na₂S+3Na₂SO₄．。
  ②Na₂S能与S反应生成Na₂S_x，Na₂S_x与酸反应生成S和H₂S。
  ③BaS易溶于水。
  隔绝空气条件下，加热无水Na₂SO₃固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。
  （1）检验分解产物Na₂S
  取少量溶液B，向其中滴加CuSO₄溶液，产生黑色沉淀，证实有S^2-．反应的离子方程式是

   

  。
  （2）检验分解产物Na₂SO₄
  取少量溶液B，滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多（经检验该沉淀含S），同时产生有臭鸡蛋气味的气体（H₂S），由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降（固液分离）后，

   

  （填操作和现象），可证实分解产物中含有SO₄^2-。
  （3）探究（2）中S的来源
  来源1：固体A中有未分解的Na₂SO₃，在酸性条件下与Na₂S反应生成S。
  来源2：溶液B中有Na₂S_x，加酸反应生成S。
  针对来源1进行如下实验：
  
  ①实验可证实来源1不成立。实验证据是

   

  。
  ②不能用盐酸代替硫酸的原因是

   

  。
  ③写出来源2产生S的反应的离子方程式：

   

  。
  （4）实验证明Na₂SO₃固体热分解有Na₂S、Na₂SO₄和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：

   

  。
  组卷：1025引用：13难度：0.5

  解析